安徽省合肥市庐江县安徽师大附属等3校2022-2023学年高一上学期期末考试化学 Word版含解析

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2022-2023学年安徽省合肥市庐江县安徽师大附属庐江三中等3校高一(上)期末化学试卷一、选择题。1.化学让生活变得更美好，下列应用正确的是A.氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒B.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂C.过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂D.碳酸钠常用作面粉的发酵剂【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误；B．铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误；C．过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确；D．碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。故答案为：C。2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物混合物纯碱氯水苛性钠胶体消石灰胆矾烧碱不锈钢A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】

1【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故A错误；B．硫酸氢钠属于酸式盐，不属于酸，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物，不属于混合物，故C错误；D．烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，次氯酸属于一元酸，氧化钙属于碱性氧化物，不锈钢为铁合金，属于混合物，故D正确；故选D。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.某无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.能使酚酞变红的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．含有的溶液呈紫色，、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．的溶液呈酸性，、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、、之间不发生反应，能大量共存，故C符合题意；D．、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；答案C。4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能完成，A正确；B．氯元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者发生自身的氧化还原反应完成，B错误；C．碳和氧元素的化合价无变化，不需要加入氧化剂，C错误；

2D．氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者自身分解也可以，D错误；故选A。5.下列物质间的转化不能一步实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体反应能一步生成碳酸氢钠，故A不符合题意；B．氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应能一步生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意；C．过氧化钠和二氧化碳反应能一步生成碳酸钠和氧气，故C不符合题意；D．氧化铁不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁，故D符合题意；答案D。6.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.常温常压下，2.8gCO和混合气体中含原子数为B.标准状况下，中所含分子数为C.与足量稀盐酸反应转移的电子数为D.溶液含有个数为【答案】A【解析】【详解】A．CO和的相对分子质量都是且都是双原子分子，摩尔质量都是，即混合物物质的量为0.1mol，所以原子数为，A正确；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，无法计算，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，物质的量为0.1mol，与足量的稀盐酸反应转移的电子数为，C错误；D．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，D错误；故选A。

37.下列检验或鉴别说法中，不正确的是A.用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和溶液B.向某溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含C.某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素D.某溶液滴入溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有【答案】B【解析】【详解】A．盐酸少量，与碳酸钠反应不生成气体；盐酸过量，与碳酸钠反应生成气体，改变滴定顺序可鉴别，故A正确；B．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，由实验操作和现象可知，原溶液中也可能含有银离子，不一定含硫酸根离子，故B错误；C．钠元素的焰色为黄色，观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，该溶液中可能含有钾元素，故C正确；D．滴入溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有，故D正确；答案。8.表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者之间因果关系错误的是选项表述Ⅰ表述ⅡA金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会发生反应B用溶液腐蚀印刷电路板溶液能与反应C将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色干燥的氯气具有漂白性D氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A

4．常温下，金属钠会与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止钠变质，故A正确；B．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，故B正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸，因而使红色鲜花褪色，故C错误；D．不溶于水的氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，常用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。9.下列说法正确的是A.盐酸导电能力一定比醋酸溶液强B.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质C.合金是两种或以上金属熔合而成的具有金属特性的物质D.除去氯气中混有氯化氢杂质，方法是通入饱和氯化钠溶液进行洗气【答案】D【解析】【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀盐酸的导电能力就比浓醋酸的导电能力弱，故A错误；B．三氧化硫溶于水能导电是因为和水反应生成的电离出来离子，而不是电离出来的，即为非电解质，故B错误；C．合金可以是金属与金属，也可也是金属与非金属熔合而成，如生铁是铁与碳的合金，故C错误；D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于水，因此可选饱和食盐水除去，故D正确；答案。10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小

5D.pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小【答案】A【解析】【详解】A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，故A正确；B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；C．光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；D．氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，故D错误；故选：A。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：B.氯气通入溶液中：C.向稀硫酸中逐滴加入溶液：D.与足量溶液反应：【答案】BD【解析】【详解】A．碳酸钙为难溶物，应保留化学式，正确的为：，故A错误；B．氯气通入溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为，故B正确；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的为，故C错误；D．与足量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为，故D正确；答案BD。

612.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，先与反应生成，后与反应生成与，下列说法正确的是A.反应过程中氧化剂只有，还原产物只有B.汽车尾气的主要污染成分包括、和C.与反应中，应生成转移的电子数为D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】CD【解析】【详解】A．反应过程中中化合价降低，化合价降低变为价，因此氧化剂有、，还原产物有、，故A错误；B．不是汽车尾气的主要污染物，汽车尾气的主要污染成分包括、，故B错误；C．根据总反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，每生成，需要和反应，共转移的电子数为，故C正确；D．根据前面分析得到在催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；故选。13.下列叙述中，正确的是A.同温同压下，等体积的和具有相同的分子数B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等C.同温同压下，等质量的和物质的量之比为D.标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为

7【答案】C【解析】【详解】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答案C。14.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为A.OH-B.Mg2+C.Na+D.【答案】D【解析】【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。15.雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。下列判断错误的是A.一定不存在、、B.白色沉淀2为

8C.试样溶液中可能含有D.肯定含有、、【答案】D【解析】【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加入过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定不含有铁离子、碳酸根离子和钡离子，故A正确；B．由分析可知，白色沉淀2为氢氧化镁沉淀，故B正确；C．由分析可知，由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子，故C正确；D．由分析可知，由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子，故D错误；故选D。二、非选择题。16.现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号)（1）以上物质能导电的是___________。（2）以上物质中属于电解质的是___________。（3）写出⑤溶于水的电离方程式___________。（4）写出②与⑦反应的离子方程式___________。（5）写出过量③与⑨反应的离子方程式___________。【答案】（1）②④⑥⑦⑨（2）①④⑤⑩（3）（4）（5）【解析】【小问1详解】①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2

9不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。【小问2详解】醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质；稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质；溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。【小问3详解】硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。【小问4详解】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。【小问5详解】过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。17.实验室用碳酸钠晶体()配制溶液，实际操作步骤有：（1）需称量碳酸钠晶体的质量为___________。（2）配制溶液时下列仪器中：A．量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．锥形瓶　　E．药匙　　F．烧杯不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和_______(写名称)。

10（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却、B.称量、C.洗涤、D.定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是___________(填序号)。①②③④（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。①碳酸钠晶体失部分结晶水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线（5）从配制好的溶液中取出溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，加水稀释至，稀释后溶液中所含的物质的量浓度为___________。【答案】（1）14.3（2）①.D②.100mL量瓶③.胶头滴管（3）①（4）③⑤（5）①.0.5mol/L②.0.1mol/L【解析】【小问1详解】用碳酸钠晶体配制的溶液，需要碳酸钠质量为。【小问2详解】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶，缺少的仪器：容量瓶、胶头滴管。【小问3详解】实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：。【小问4详解】①碳酸钠晶体失部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故错误；

11容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故错误；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故正确；定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故错误；定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故正确；摇匀后静置，发现液面低于刻度线，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故错误；故选③⑤。【小问5详解】溶液具有均一性，所以从配制好的溶液中取出，溶液的物质的量浓度为，将这的溶液稀释至，依据稀释规律可知，，解得，。18.已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。（1）写出下列物质的化学式：A：___________，D：___________，W：___________。（2）按要求写出下列方程式：①B和Q反应的离子方程式：___________。②D和稀盐酸反应后的溶液与足量T反应的离子方程式：___________。③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。④检验W中阴离子的方法：___________。【答案】（1）①.Na2O2②.Fe3O4③.FeCl3（2）①.②.③.④.取W

12溶液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有【解析】【分析】A为淡黄色固体，能与水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中C为无色无味的气体，则B是NaOH，C是O2；D是具有磁性的黑色晶体，D则是Fe3O4；T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，则T是Fe；Fe3O4和盐酸反应，再加入过量的铁粉还原生成氯化亚铁，则E是FeCl2；FeCl2和NaOH反应生成Fe(OH)2，则H是Fe(OH)2；H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则M是Fe(OH)3；Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，则W是FeCl3；金属R可以和NaOH反应，则R是Al；Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，则N是NaAlO2；O2和Al反应生成Al2O3，则Q是Al2O3。据此回答问题。【小问1详解】由分析可知，A是，D是，W是，故答案为：；；；【小问2详解】①B和Q反应是氧化铝和反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为；故答案为：；②D和稀盐酸反应是四氧化三铁和稀盐酸反应生成、和水，反应后的溶液与反应离子方程式为，故答案为：；③H在潮湿空气中变成M是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为，故答案为：；④W是，含有氯离子，检验氯离子的方法：取W溶液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有，故答案为：取W溶液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有。19.I.易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。（1）中氮元素的化合价为___________价。（2）已知能发生反应：。

13①用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为___________(填标号)。a．水　　　b．淀粉一碘化钾溶液　　　c．白醋　　　　d．白酒II.（3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。（4）已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕揭色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含；②。则、、氧化性由强到弱排序为___________。【答案】（1）+3（2）①.②.bc（3）1:6（4）【解析】【小问1详解】NaNO2中Na为价，O为-2价，根据化合价之和为可知N为+3价；【小问2详解】①根据已知信息可知为氧化剂，为还原剂，元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高1价得到，用单线桥法表示该反应中电子转移情况为：法表示该反应中电子转移情况；②根据方程式可知酸性环境中，可以氧化生成碘单质，而不行，所以可以用淀粉-碘化钾溶液、白醋提供酸性环境区分二者，故选bc；【小问3详解】C中价转化为价，化合价降低被还原，所以为氧化剂，被氧化为，作还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为1:6；【小问4详解】

14氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中被氧化为，被氧化为，可知的氧化性大于，中Cl-被KMnO4氧化为，则氧化性，综上所述氧化性：。

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