2022年江苏省泰州市姜堰区中考一模 化学 试题（学生版+解析版）

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2022年春学期九年级第一次学情调查化学试题请注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分2．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137第一部分选择题（共20分）第1~10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。1.下列做法可以促进“人与自然和谐共生”的是A大量使用化肥、农药提高农作物产贵B.工业产生的废水、废气直接排放C.积极植树造林争取早日实现“碳中和“D.无限制、过度升采矿产资源2.下列化肥屈千复合肥的是A.KN03B.Ca3(PO心C.CO(NH心D.K2S043.下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是jB溶解丿C.过滤D.蒸发阅读下面材料，完成下面小题。太空工作183天的神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，火箭推进剂以偏二甲阱(C2压N2)为燃料，四氧化二氮(N204)为氧化剂。中国天宫空间站电能来源千珅化铢太阳能电池。飞船外层的烧灼材料是返航地球时抵抗外壳剧烈燃烧的一种材料，是由玻璃纤维材料和酚酪塑料的环氧树脂材料复合而成，这种材料在热流作用下能发生分解、熔化、蒸发、升华、侵蚀等变化。

14.返航时烧灼材料发生的变化中属千化学变化的是A.侵蚀B.熔化C.蒸发D.升华占燃5.火箭燃料偏二甲阱和氧化剂反应的方程式是C2压N2+2沁O4尘~2C02j+3Xj+4H心，其中生成物X是A.N02B.NH3C.NOD.N26.珅化稼太阳能电池中铢元素的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A.稼原子核内质子数为3lB.铢元素属于金属元素C.稼原子的相对原子质址是69.72gD.铢元素的化学性质与铝的化学性质相似7.下列材料使用的说法不正确的是A.返回舱回收伞的原材料涤纶屈千合成材料B.火箭箱体使用的高强度铝合金属于金屈材料C.飞船外壳的烧灼材料屈千复合材料D.宇航服的保温层填入的羊毛属千无机非金屈材料8.中国工程院院士李兰娟团队研究发现药物”达芦那韦(C21H31凡07S)”可以显著抑制新冠病毒的复制。下列说法正确的是A.达芦那韦属千有机高分子化合物B.达芦那韦中碳元素的质谥分数最高C.达芦那韦由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和一个硫原子构成D.达芦那韦中氧元素和硫元素的质量比为7:l9下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A用洗洁精洗去径盘上的油渍洗洁精能溶解油污B10mL酒精和10mL水混合总体积小于20mL微粒之间有间隙C铁在潮湿的空气中易生锈铁与氧气、水共同作用D用嘴把燃着的蜡烛吹灭了温度降低到蜡烛的眷火点以下

2A.A溶解度lgB.Bc.cD.D14013121110090807060540302010.民以食为天，下列说法正确的是A人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松B.维生素司以调节新陈代谢、预防疾病和维待身体健康C.为了延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂D.霉变的大米经过洗净、高温蒸煮后可以食用11.“双碳＇目标提出，促进科学家对二氧化碳的研究。科研人员用一种纳米催化剂实现二氧化碳的转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是'…内三j+-::0HA.纳米催化剂的质矗和性质在反应前后均不变B.该化学反应前后分子的个数没有发生改变C.反应前后各元素化合价均没有发生改变D．参加反应的二氧化碳和水的质量比为11:912.图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列分析正确的是硝酸钾···可_--•。J。/C/L///I/_＿矗；1氯化钾'/}-/---_'_少--\_/I匕)020406080100温度尼硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线A.硝酸钾溶解度大于氯化钾的溶解度

3B.将6o·c的氯化钾饱和溶液降温，有晶体析出c.2o·c时，将30g氯化钾加入50g水中，得到的溶液质虽为80go.6o·c时，硝酸钾饱和溶液比氯化钾饱和溶液含有的溶质多13.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法正确的是选项物质（杂质）操作方法A铁（铜）加入过量的稀硫酸，过滤B氮气（氧气）将混合气体通过灼热的铜网C氯化钾（二氧化猛）加水溶解、过滤、蒸发D硫酸镁（硫酸铜）加入适量的氢氧化钠溶液，过滤A.AB.BC.CD.D14.下列说法不正确的是A.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物是氧化物B.蜡烛完全燃烧产生水和二氧化碳，则蜡烛中含有碳、氢元素C氯化钠溶液中有自由移动的N旷和Cl一，则氯化钠溶液可以导电D向井水中加入肥皂水产生大量浮渣，则井水硬度大15.如图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存气二:和转化的过程。下列说法正确的是／v，』}言＼一太cp口以＾匕匕f热＾月匕匕ff热J匕匕f电么匕匕月日月uA.在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来B.反应l的化学方程式是2比S04=2S0叮＋比O+O汀C.该方案中S02、比S04、S均可循环D.该转化过程可导致硫酸型酸雨第二部分非选择题（共40分）16．生活处处有化学。(1)家用净水器中活性炭层的作用为,电解水产生的新物质是（填化学式）。(2)铝可以制成铝箱、铝丝，因为铝具有良好的性；在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜

4使其耐腐蚀，其原理为（用方程式表示）；固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAIO习，偏铝酸钠中铝元素的化合价为，药物“复方氢氧化铝片”可以治疗胃酸过多，反应原理为（用方程式表示）。18.下图为实验室常用的制取气体的实验装置。BcDEA(1)写出标有序号的仪器名称：@。(2)用装置B和E组合制取氧气反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管导致的后果为(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。(4)实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为＿。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：＠澄清石灰水已变质：＠气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。经过讨论设计如图装置进行探究。试管I、试管II盛放AgN03溶液，试管III中盛放原瓶中的澄清石灰水。产生的气体.｀丿{澄石清-灰水IIIFm实验过程：根据试管］中的现象，试管LL中硝酸银溶液未变浑浊，试管IIl中的现象，同学们得出猜想＠＠两个原因均存在的结论。问题讨论：O试管ll中AgN03溶液的作用为。

5＠同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。A.NaOH溶液B.AgNOJ溶液c．饱和NaHC03溶液20.化学世界丰富多彩，A-E是初中化学常见的几种物质，转化关系如图所示。A单质（红色）三尸体（绿色）/D溶液（蓝色）I----.IE溶液（浅绿色）(1)A的化学式为。(2)D物质含有三种元素，物质D一E的反应方程式为；从基本反应类型角度分析，该反应属千反应，从质量角度分析，充分反应后溶液的质矗会如何变化？(3)物质c-B的反应方程式为，从能谥变化角度分析，该反应是（填“放热”或＇吸热”)反应。22.化学是以实验为基础的学科。(l)下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。甲柜乙柜丙柜稀盐酸、稀硫酸．．．．氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠、氯化钠、硫酸铜实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。a．甲b．乙c．丙(2)实验二组同学欲用溶质质芦分数为14%（密度为1.1g/mL)的氯化钠溶液配制154g溶质质岱分数为6％的氯化钠溶液，实验步骤为：O计算：需要14％的氯化钠溶液体积为mL;@;＠稀释。(3)实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸【实验过程】

6实验步骤实验现象实验结论用摄子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入有较多气泡质麓分数为lO％的盐酸产生取出少量液体放入另一只小烧杯中，用测定液体液体中有稀pH=2.3的酸碱度盐酸【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续铡定液体的酸碱度，酸度会（填“增强”或“减弱”或“不变”)。【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。实验1:向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。（题19图－1)pH121086420255075100125时间Is实验2:向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。pH1286420255075100125150时间Is实验3:另取上还盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3滴酚猷试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。

7pH121086420255075100125150时间IsCD实验l中25s时溶液中的阳离子有＠实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为。＠实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是。23氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaC03,还含有Si02和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaC'2·2H心的工艺流程如图所示。已知：盐酸＂酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2＋的形式存在于水溶液中。比C204NaOH溶液三三I过量稀盐酸ICaC心白色固体1(1)在“酸浸＇过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。温度(°C)盐酸的浓度(%)改变的条件305575lOl520257431钡离子的浸出率（％）74.31696068.4259.2174.l555.32CD为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸“前将毒重石进行粉碎的目的为，固体D成分是＿。＠分析表中的数据，判断＂酸浸＂的最佳盐酸浓度为一；温度与钡离子浸出率的关系为＿。(2)溶液B中加入的草酸(H长心4)是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由。(3)实验室取获得的样品5g,加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，

8精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。（写出计算过程）

92022年春学期九年级第一次学情调查化学试题请注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分2．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137第一部分选择题（共20分）第1~10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。1.下列做法可以促进“人与自然和谐共生”的是A大量使用化肥、农药提高农作物产贵B.工业产生的废水、废气直接排放C.积极植树造林争取早日实现“碳中和“D.无限制、过度升采矿产资源【l题答案】【答案】C（解析】【详解】A、化肥中常含有些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施人土壤后形成潜在的土壤污染：另外化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，可能引起土壤酸化、水域氮和磷含蜇升高、氮化物和硫化物气体(N02、比S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。因此，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。故A选项错误；B、工业产生的废水、废气要处理达标后再排放；直接排放会造成水污染；故B选项错误；C、积极植树造林争取早日实现“碳中和＂；故C选项正确；D、矿产资源要有计划、合理的开采，无限制、过度的开采会造成资源浪费和自然环境的破坏；故D选项错误故选：C。【点睛】本题难度较简单，主要考查环保及生活，密切相关，我们平时也要注重环保意识的培养，保护环境，人人有责。2.下列化肥属于复合肥的是A.KN03B.Ca3(PO心C.CO(NH心D.K2S04【2题答案】

10【答案】A【解析】【详解】A、KN03中含有氮元素和钾元素，属千复合肥，故正确；B、Ca3(P04)2中含有磷元素，属千磷肥，不是复合肥，故错误；C、CO(NH分2中含有氮元素，属千氮肥，不是复合肥，故错误；D、K2S04中含有钾元素，属千钾肥，不是复合肥，故正确。故选A。3.下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是t/Q5溶解A.称量C.过滤D.蒸发【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A、在用天平称痲粗盐时，采用“左物右码＂的原则，图中祛码和粗盐的位置放反了，故A错误；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C、在过滤粗盐时，应遵循“一贴、二低、三靠“原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，故C错误；D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。故选B。阅读下面材料，完成下面小题。太空工作183天的神舟十三号载人飞船使用的是长征二号F遥十三运载火箭，火箭推进剂以偏二甲胪(C丑N2)为燃料，四氧化二氮(N204)为氧化剂。中国天宫空间站电能来源千珅化铢太阳能电池。飞船外层的烧灼材料是返航地球时抵抗外壳剧烈燃烧的一种材料，是由玻璃纤维材料和酚酪塑料的环氧树脂材料复

11合而成，这种材料在热流作用下能发生分解、熔化、蒸发、升华、侵蚀等变化。4返航时烧灼材料发生的变化中屈千化学变化的是A.侵蚀B.熔化C.蒸发D.升华占燃5火箭燃料偏二甲阱和氧化剂反应的方程式是C山8沁＋2凡04尘~2CO叶＋3Xj+4比0,其中生成物X是A.N02B.NH3C.NOD.N26.眒化稼太阳能电池中稼元素的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A稼原子核内质子数为31B嫁元素属于金属元素C.稼原子的相对原子质蜇是69.72gD.稼元素的化学性质与铝的化学性质相似7.下列材料使用的说法不正确的是A返回舱回收伞的原材料涤纶屈于合成材料B火箭箱体使用的高强度铝合金屈千金属材料C.飞船外壳的烧灼材料属千复合材料D.宇航服的保温层填入的羊毛属千无机非金屈材料【4~7题答案】【答案】4.A5.D6.C7.D［韶析】【4题详解】熔化、蒸发、升华屈于物原状态的变化，属于物理变化，侵蚀生成新物质，属千化学变化，故选：A。【5题详解】反应前2C、8H、6N、80,反应后2C、80、8H、3X,根据质晕守恒，反应前后原子种类数目不变，故X含有2N,故填：D。【6题详解】A、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数＝质子数，A正确。B、综带“年”，故元素屈千金属元素，正确。C、相对原子质量单位”l"，省略不写，错误。D、铢元素与铝元素最外层电子数相同，化学性质与铝的化学性质相似，正确。

12故选：C。【7题详解】A、涤纶属千合成材料，正确。B、铝合金属千金属材料，正确。C、飞船外层的烧灼材料由玻硝纤维材料和酚醋塑料的环氧树脂材料复合而成，屈千复合材料，正确。D、羊毛属于天然有机高分子材料，错误。故选：D。8中国工程院院士李兰娟团队研究发现药物”达芦那韦(C21H31N301S)”可以显著抑制新冠病毒的复制。下列说法正确的是A.达芦那韦属千有机高分子化合物B.达芦那韦中碳元素的质鬟分数最高C达芦那韦由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和一个硫原子构成D.达芦那韦中氧元素和硫元素的质世比为7:1(8匙答案】【答案】B【解析】【详解】A、达芦那韦属千有机物但相对分之质岱不大，不属于有机高分子化合物，选项错误；B、达芦那韦中各元素质量比是(12x27):(lx37):(14x3):(16x7):32=324:37:42:112:32,故可判断碳元素的质量分数最高，选项正确；C、分子由原子构成，一个达芦那韦分子由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和一个硫原子构成，选项错误；D、达芦那韦中氧元素和硫元素的质世比为(16x7):32=7:2,选项错误；答案为：B。9.下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油污BlOmL酒精和10n止水混合总体积小千20mL微粒之间有间隙

13C铁在潮湿的空气中易生锈铁与氧气、水共同作用D用嘴把燃着的蜡烛吹灭了温度降低到蜡烛的看火点以下A.AB.Bc.cD.D【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A.用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走，所以洗洁精能乳化油污，此选项错误；B.10mL酒精和IOmL水混合总体积小于20mL,是因为微粒之间有间隔，此选项正确；C铁在潮湿的空气中易生锈，是铁与氧气、水共同作用的结果，此选项正确；D.可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，用嘴把燃着的蜡烛吹灭了，是温度降低到蜡烛的着火点以下，此选项正确。故选A。10民以食为天，下列说法正确的是A.人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松B.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维待身体健康C.为了延长食品保质期，可在食品中添加大量防腐剂D.霉变的大米经过洗净、高温蒸煮后可以食用【10题答案】【答案】B（解析】【详解】A、人体适当补充铁元素可以预防缺铁性贫血，选项错误；B、维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维待身体健康，选项正确；C、食品中不能添加大量防腐剂，有害健康，选项错误；D、需变的大米含有黄曲霉素，不能食用，选项错误；答案为：B。11.“双碳＇目标提出，促进科学家对二氧化碳的研究。科研人员用一种纳米催化剂实现二氧化碳的转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

14@c`“｀内三J十嗡·o0HA.纳米催化剂的质痲和性质在反应前后均不变B该化学反应前后分子的个数没有发生改变C反应前后各元素化合价均没有发生改变D参加反应的二氧化碳和水的质址比为11:9【11题答案】（答案】D【解析】【分析】根据微观示意图所示该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下反应生成要求和甲醇，化学方程式纳米催化剂为，2C02+4H20=302+2CH30H；据此分析。【详解】A、纳米催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，选项错误；B、根据题意和分析可知，反应前有6个分子，反应后有5个分子，分子数目发生改变，选项错误；C、反应前的氧元素显-2价，反应后生成的是氧气单质化合价为0价，故氧元素化合价发生改变，选项错误；D、根据题意和分析可知，参加反应二氧化碳和水的质量比为(44x2):(18x4)=11:9,选项正确；答案为：D。12.图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列分析正确的是

15111400硝酸钾l3溶解度。2J。11,/10Vlg}/90I80/70I/60_,_11,氯化钾_I/5}lJ40J--_.少-1.-30]I/20......)020406080100温度尼硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线A硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B将6o·c的氯化钾饱和溶液降温，有晶体析出c.2o·c时，将30g氯化钾加入50g水中，得到的溶液质昼为80go.6o·c时，硝酸钾饱和溶液比氯化钾饱和溶液含有的溶质多【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A、不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将6o·c的氯化钾饱和溶液降溫，有晶体析出，该选项说法正确；C、20·c时，氯化钾的溶解度大约是32g,将30g氯化钾加入50g水中，得到的溶液质谥为16g+50g=66g,该选项说法不正确；D、60°C时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，不能比较溶质质量大小，是因为不知道溶液质械，该选项说法不正确。故选B。13除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法正确的是I选项1物质（杂质）1操作方法

16A铁（铜）加入过岱的稀硫酸，过滤B氮气（氧气）将混合气体通过灼热的铜网C氯化钾（二氧化猛）加水溶解、过滤、蒸发D硫酸镁（硫酸铜）加入适量的氢氧化钠溶液，过滤A.AB.BC.CD.D【13题答案】【答案】BC【解析】【详解】A、铁会和稀硫酸反应，想保留的物质反应了，错误；B、氮气化学性质稳定不会灼热的铜反应，氧气和铜生成黑色氧化铜，能除去氧气达到目的，正确；C、氯化钾溶千水、二氧化猛不溶千水，加水溶解、过滤除去固体、滤液蒸发结晶得到氯化钾，正确；D、氢氧化钠会和硫酸镁、硫酸铜生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，想保留的物质反应了，错误；故选BC。14.下列说法不正确的是A.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物是氧化物B.蜡烛完全燃烧产生水和二氧化碳，则蜡烛中含有碳、氢元素C.氯化钠溶液中有自由移动的N旷和CI一，则氯化钠溶液可以导电D.向井水中加入肥皂水产生大量浮渣，则井水硬度大【14题答案】【答案】A【解析】【详解】A、氧化物由两种元素组成，其一是氧元素的化合物是氧化物，所以氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物。A错。B、蜡烛完全燃烧产生水和二氧化碳，根据质量守恒定律，则蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能有氧元素。B正确。C、酸、缄、盐的水溶液导电是因为酸、碱、盐的水溶液中有自由移动的阴阳离子。所以氯化钠溶液中有自由移动的N旷和c1-,则氯化钠溶液可以导电。C正确。D、硬水加肥皂水产生大霆浮渣，所以向井水中加入肥皂水产生大益浮渣，则井水硬度大。D正确。

17综上所述：选择A。15.如图是利用含硫物质热化学循环实现太阳能的储存和转化的过程。下列说法正确的是气u`/勹＼、)5』太EP日J匕匕热J匕匕mII热{R匕匕f电-日匕匕月f月ff04uA.在该方案中，太阳能以电能的形式储存下来B.反应I的化学方程式是2H2S04=2S0叶＋比0+0汁C.该方案中S02、比so4、S均可循环D.该转化过程可导致硫酸型酸雨【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A在该方案中，太阳能以化学能的形式储存下来，此选项错误；B.反应I的化学方程式是2H心Q4=2SO叶＋2压0+0汀，此选项错误；C.反应I中比S04参与反应，生成S02,反应I1中S02参与反应，生成比S04,反应rn中，S燃烧生成S02,则该方案中S02、比so4、S均可循环，此选项正确；D.该转化过程S02可循环，不会导致硫酸型酸雨，此选项错误。故选C。第二部分非选择题（共40分）16.生活处处有化学。(1)家用净水器中活性炭层的作用为＿＿，电解水产生的新物质是＿（填化学式）。(2)铝可以制成铝箱、铝丝，因为铝具有良好的性；在空气中铝的表面会形成一层致密的氧化膜使其耐腐蚀，其原理为（用方程式表示）；固体管道疏通剂中的铝粉会和苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAI02)，偏铝酸钠中铝元素的化合价为，药物“复方氢氧化铝片”可以治疗胃酸过多，反应原理为（用方程式表示）。[16题答案】【答案】(1)＠吸附色素和异味@.H2、02##02、H2(2)@．延展®·4Al+302=2A1203®.+3##+3价®·3HCl+Al(OH)3=AlC13+3H20【解析】

18【小问1详解】活性炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性，填：吸附色素和异味；电解水后生成氢气和氧气，化学式为：H2、02;【小问2详解】金屎能拉丝碗片是由千金属具有良好的延展性，故填：延展；铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式：4Al+302=2Al203;根据化合物中化合价代数和零，设铝元素化合价为x,(+l)+x+(-2)x2=0,x=+3故填：+3;氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式：3HCI+Al(OH)3=AIC13+3H20。18.下图为实验室常用的制取气体的实验装置。ABcDE(1)写出标有序号的仪器名称：0。(2)用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管导致的后果为。(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。(4)实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄消石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：＠澄清石灰水已变质：＠气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。经过讨论设计如图装置进行探究。试管I、试管II盛放AgN03溶液，试管III中盛放原瓶中的澄消石灰水。

19产生的气-体IIIFm实验过程：根据试管I中的现象，试管II中硝酸银溶液未变浑浊，试管DI中的现象，同学们得出猜想＠＠西个原因均存在的结论。间题讨论：CD试管II中AgN03溶液的作用为。＠同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。A.NaOH溶液B.AgN03溶液c．饱和NaHC03溶液【18题答案】A【答案】(1)水槽(2)CD.2KMn04~K2Mn04+Mn02+02t@．水倒流炸裂试管（合理即可）(3)CD.Zn+H2S04=ZnS04+H2个＠．稳定的水柱（或液面不下降或液面高度不变）(4)CD.CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02个＠．产生白色沉淀（或变浑浊）＠．无浑浊（或无沉淀或无明显现象）＠．检验氯化氢气体是否除尽@.BC##CB【解析】【小问l详解】由图可知，仪器＠为水槽；【小问2详解】B装置适用千固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用千加热高猛酸钾制取氧气，高猛酸钾受热A分解生成猛酸钾、二氧化猛和氧气，该反应的化学方程式为：2K.Mn04~K2Mn04+Mn02+02个；若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，会导致水倒流，炸裂试管；【小问3详解】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2S04=ZnSO4+H2个；

20检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈涌斗中加入水，若出现一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；【小问4详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02个；实验过程：结论为猜想0＠两个原因均存在，故气体中除了二氧化碳外，还有氯化氢气体，且澄清石灰水已经变质，氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则试管I中产生白色沉淀；澄消石灰水已经变质，故试管III中无明显现象；间题讨论：O氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，故试管II中AgN03溶液的作用为检验氯化氢气体是否已经除尽；@A、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银和硝酸，可除去杂质，符合题意；C、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去杂质，符合题意。故选BC。20.化学世界丰富多彩，A-E是初中化学常见的几种物质，转化关系如图所示。A单质（红色）三尸体（绿色）/D溶液（蓝色）I----+IE溶液（浅绿色）(1)A的化学式为。(2)D物质含有三种元素，物质D-E的反应方程式为；从基本反应类型角度分析，该反应属于反应，从质掀角度分析，充分反应后浴液的质楹会如何变化？。(3)物质c-B的反应方程式为，从能痲变化角度分析，该反应是（填“放热”或“吸热”)反应。【20题答案】【答案】(1)Cu(2)(D.CuS04+Fe=FeS04+Cu或Cu(N03)2+Fe=Fe(N03)2+Cu@．置换＠．反应后溶液质昼会减少

21A(3)CD.Cu2(0H)2CO尸2CuO+H心＋co汀＠．吸热【韶析】【分析】由红色单质A可以转化为黑色物质B,也可以转化为绿色固体C,C又能转化为B,A--->B发生的反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则A为Cu,黑色固体B为CuO,C是绿色固体，则A--->C是铜生锈生成Cu2(0H)2C03,C为Cu2(0H)2C03,D物质中含有三种元素，且为蓝色溶液，B--->D是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水或是氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，故D为CuS04或Cu(N03)2,E为浅绿色溶液，又是由D转化而来的，D--->E是硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜或是硝酸铜与铁发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，因此推断E为FeSO4或Fe(N03)2,故A为铜、C为Cu2(0H)2C03、D为CuS04或Cu(N03)2、E为FeSO4或Fe(NQ3)2,代入验证正确。【小问1详解】由分析可知：A为铜，B为CuO、化学式为Cu;【小问2详解】由分析可知：D--->E是硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜或是硝酸铜与铁发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，故化学方程式为：CuS04+Fe=FeS04+Cu或Cu(N03)2+Fe=Fe(N03)2+Cu,两个反应都属千置换反应，两个反应中参加反应的铁的质量都小于生成的铜的质量，故反应后溶液质量会减少；【小问3详解】由分析可知：C--->B是Cu2(0H)2C03--->CuO,该反应是Cu2(OH)2co3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，A故化学方程式为：Cu2(0H)2C03=2Cu0+H心＋CO叶，该反应需要在加热的条件下进行，故为吸热反应。【点睛】本题考查物质推断，根据物质的颜色特征进行分析，从而解决问题。22.化学是以实验为基础的学科。(1)下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。甲柜乙柜丙柜稀盐酸、稀硫酸氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠、氯化钠、硫酸铜实验一组同学欲取出浓氨水，应从柜中取。a．甲b．乙c．丙(2)实验二组同学欲用溶质质谥分数为14%（密度为1.1g/mL)的氯化钠溶液配制154g溶质质谥分数为6％的氯化钠溶液，实验步骤为：＠计算：需要14％的氯化钠溶液体积为mL;@_;＠稀释。

22(3)实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸【实验过程】实验步骤实验现象实验结论用摄子夹取儿块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入有较多气泡质僵分数为10％的盐酸产生取出少量液体放入另一只小烧杯中，用测定液体液体中有稀pH=2.3的酸碱度盐酸【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，待续剧定液体的酸碱度，酸度会（填“增强”或＇减弱”或“不变”)。【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。实验l：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。（题19图－l）pH121086420255075100125时间／s实验2：向氯化钙溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液。

23pH1286420255075100125150时间Is实验3:另取上述盐酸和氯化钙的混合物千烧杯中，滴入2-3滴酚驮试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶液。pH121086420255075100125150时间『S＠实验l中25s时的溶液中的阳离子有＠实验2中25s-75s时间段发生反应的方程式为。＠实验3最终烧杯中液体呈现红色的原因是。【22题答案】【答案】也．b@.60@蜇取＠固体中有碳酸钙＠．酸度计＠．减弱©钠离子、氢离子@.Na2C03+CaC12=CaC03-1-+2NaCl@．盐酸和氯化钙完全反应后，加入碳酸钠溶液后，溶液显碱性，使酚猷试液变红（解析】【详解】(I)浓氨水属千碱，所以应从乙柜中取出，故选b;154gx6%(2)＠需要14％的氯化钠溶液体积为：；=601nL;1.1g/tnLx14%

24＠用溶质质量分数为14%（密度为I.Ig/mL)的氯化钠溶液配制154g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，实验步骤为：计算、址取、稀释；(3)［实验过程］盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将用摄子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质立分数为10％的盐酸，有较多气泡产生，说明固体中有碳酸钙；测得液体的pH=2.3,所以用酸度计测定的；［实验反思］盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，导致溶液中盐酸的址减少，酸性减弱，酸度会减弱；［实验拓展员）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验l中25s时的溶液中的pH小千7,说明有盐酸，则溶液的阳离子有钠离子、氢离子；＠实验2中25s-7Ss时间段的pH一直为7,溶液显中性，发生的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2C03+CaCI2=CaC03,l,+2NaCl:＠碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水完成后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH由小千7,逐渐变为7,盐酸和氯化钙完全反应后，加入碳酸钠溶液后，溶液显碱性，使酚猷试液变红。23.氯化钡是重要的化工原料。以毒重石（主要成分是BaC03,还含有Si02和Ca、Fe、Mg元素的化合物）为原料制备BaCl2·2H心的工艺流程如图所示。已知：盐酸酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2＋的形式存在于水溶液中。比C204NaOH溶液巳三I过噩稀盐酸|CaC心白色固体1(1)在“酸浸“过程中，影响钡离子浸出率（被浸出的百分率）的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸的钡离子浸出率，每个实验只改变一个条件。温度(°C)盐酸的浓度（％）改变的条件30557510152025钡离子的浸出率（％）74.3169.6068.4259.2174.3174.1555.32O为了提高钡离子的浸出率，在“酸浸“前将毒重石进行粉碎的目的为，固体D成分是＿。＠分析表中的数据，判断“酸浸＂的最佳盐酸浓度为——-；温度与钡离子浸出率的关系为＿＿＿0

25(2)溶液B中加入的草酸（比C204)是否可以用碳酸钠溶液代替？判断并说明理由(3)实验室取获得的样品5g,加入足址的水配成溶液，向其中滴加过址的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称炽沉淀的质世为4.66g。求5g样品中BaClz的质蜇。（写出计算过程）【23题答案】【答案】(I)CD．增大接触面积，加快反应（或增大接触面积，促进反应）@.Mg(OH)2、Fe(OH)3®·15%＠．温度越低，钡离子的浸出率越商（合理即可）(2)不可以，因为Na2C03也能和BaCl2产生白色沉淀，影响BaCh的产率（合理即可）(3)4.16g解：设样品中BaCh的质量为X。BaCl2+H2S04=BaS04长2HC1208233X4.66g208233X4.66gX=4.16g答：5g样品中BaCh的质量为4.16g。【解析】【小问l详解】O在“酸浸“前将毒重石进行粉碎的目的为了增大接触面积，加快反应；由已知可知：盐酸｀酸浸＇后，含有Ca、Fe、Mg元素的化合物分别以Ca气Fe气Mg2＋的形式存在千水溶液中，故溶液A中含有BaCl2、CaCh,MgCl公FeCb和HCI,加入氢氧化钠溶液后，Fe3+、M沪会与OH结合生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，所以固体D成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3;＠分析表中的数据可知＂酸浸＂的最佳盐酸浓度为15%；温度与钡离子浸出率的关系为温度越低，钡离子的浸出率越高，或温度越高，钡离子的浸出率越低，或30°C时，钡离子的浸出率最佳。【小问2详解】因为Na2C03能和BaC'2产生白色沉淀，所以溶液B中加入的草酸不可以用碳酸钠溶液代替，否则会影响BaCh的产率。【小问3详解】见答案。【点睛】本题考查了实验室利用毒重石制备Bae忙2H心的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键，题目难度中等