2022年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题(含答案)

《2022年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试题(含答案)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022年春学期九年级第二次学情调查化学试题（考试时间：60分钟满分：60分）请注意：l本试卷分选择题和非选择题两部分2所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-l40-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56第一部分选择题（共20分）第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。I.《天工开物》是我国古代科技发展的百科全书。书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是A烧裂矿石B粉碎矿石C淘冼矿粉D取泥制还2．新时代文明倡导“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是A循环用教材B分类放垃圾c．单面用稿纸D．网上祭英烈3下列化学用语书写正确的是\\@"IA.2N表示：2个氮分子B.A户的结物示范图：/C纯碱的化学式：NaHC03D硝酸按中阴离子：N03·4生活中的下列液体能导电的是A．庶糖溶液B酒精溶液c．食盐水D．蒸熘水5能源影响着世界格局。下列属千可再生能源的是A煤炭B石油C．太阳能D天然气6学习化学可以帮助辨别“真”“伪“，下列叙述属于“真”的是A霉变的食物经过清洗和高温煮熟可以食用B．灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命C氢氧化铝和氢氧化钠都是常见的冒酸中和剂D尿素【CO(NH)2】和KN03都屈于复合肥7．下列数据的记录正确的是A生铁的含碳械低千钢的含碳撇B某地酸陌的pH为5.0C浪(Br)的相对原子质星为79.9gD用托盘天平秤楹某物质质址为12.25g8．下列有关制备CO2的操作符合规范的是于有稳水一定柱A检查装置气密性

1邧山水龙头竺芬c验满口D．处理废弃药品9某同学对粗盐（只含难溶性杂质）进行提纯，并用所得精盐配制50g6％的氯化钠溶液。下列说法正确的是A该同学需要取3g粗盐进行提纯，再用所得精盐配制溶液B提纯过程中蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热，利用余热将滤液蒸干C实验过程需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯D配制过程中量水时俯视量筒刻度，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%10推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝更活泼B溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液c．碱溶液的pH大千7,则pH大千7的溶液一定为碱的溶液D元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定屈千同种元素第11-15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。11.2022北京冬奥会完美体现“绿色冬奥，科技冬奥＂。下列说法不正确的是A．冰壶的材料是天然花岗岩，属于纯净物B．二氧化碳跨临界直冷制冰系统取代氯利昂制冷剂，避免对臭氧层造成破坏c．火炬“飞扬＂的氢燃料取代丙炕(C3压）等燃料，火炬燃烧时碳排放为“零”D.24小时不间断的消毒使细菌、病毒的蛋白质变性，成功的防疫成就了精彩的奥运12．下列实验方案能达到实验目的的是{lg飞王灰石忙且汽油20-ClOmL观察到U型管中水柱右观察到只有水中有固体观察到玻璃管中出现白烟，观察到烧杯内壁涂有的侧高于左侧，说明中和反残留，说明溶剂种类影响说明微粒在不停运动石灰水变浑浊，说明石灰应放热物质的溶解性右分解生成了CO2DAIBIC13.KCl和KN03两种固体物质的溶解度曲线如题13图，下列说法正确的是

2溶鲜度／g硝钾10;I.......`:;－)M氯化钾350llllIJ温度／它题13图A.t2°C时KN03饱和溶液中溶质质矗分数为70%B.KN03中混有少谥kCl，通过蒸发结品的方法提纯KN03C使M点的KN03溶液变为饱和溶液，溶质质楹分数一定变大D将t3°C的KN03和KCI饱和溶液，分别降温到t广C,所得溶液中溶质质世分数相等14．芯片是重要的战略资源，制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取。下列说法正确的是A.＠中发生的反应为Si02+2C:::;Si+2COB可用石灰浆吸收尾气CO、HClc.@＠＠反应前后均有元素化合价改变D＠中Si与Cl2反应生成气态SiCl4,目的是与粗硅中固体杂质进行分离15为证明“CO2与NaOH发生反应”，兴趣小组同学利用题15图装置进行探究（装置气密性良好）。关闭K1、K2,推入NaOH溶液，则下列说法不正确的是20%NaOH溶液CO2,aCh溶液仁业三斗盐酸I11lll题15图A推入NaOH溶液后，装置1中压强变小B．若只打开Kl，观察到装置l中产生沉淀，可以证明CO2与NaOH发生反应C若装置II中BaCh溶液换成酚猷试液，只打开K1,也能证明CO2与NaOH发生反应D若只打开K2,观察到装置1中产生气泡，可以证明CO2与NaOH发生反应第二部分非选择题（共40分）16.(8分）2022年4月16日，神舟十三号安全回家。

3(l)飞船储能系统的悝离子蓄电池在放电时将能转化为电能。返回舱防热涂层使用了苯基橡胶、石棉(3Mg0•2S心•2H心）、酚醉树脂微球等，其中屈千无机材料的是。(2)航空食品共有120多种，米饭、牛肉、水果中能为航天员提供糖类的是；早餐的牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是(3)太空课堂直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有拧檬酸(C6比0分，拧檬酸中碳、氢、氧原子的个数比为，其中元素含量最高。(4)空间站产生的各种废水经过高分子反渗透膜，只有体积较小的水分子透过，从而实现水再生，这种净水原理类似千实验室的操作：部分再生水用于制氧，水电解器中正极产生的气体为。17.(8分）实验是科学探究的重要方法。--百雷甲乙ABcDE（］）标号O仪器名称为(2)实验室用A装置制取氧气的方程式为。将反应生成的氧气通入C中，使其接触到底部的白磷，可观察到的现象为，试管中80'C热水的作用为。(3)实验室需制备纯净、干燥的H2,选用装置B、E组合。已知Zn粒中含有ZnS杂质。＠组合中B装置可以用D装置代替，D的优点为。D装置中反应的方程式为、ZnS+H,S0.=ZnSO4+H2.+H,S个。产生H心的反应屈于基本反应类型。@E装置甲瓶中盛放NaOH溶液，其作用为。18.(11分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)硫及其化合物的“化合价一物质类别”二维图如题18图－1所示。片－－孕气一气.Hg"一一一--一一一打IIB:Il:III:.)+～竺爹．十“°-sIII叶－－气A,`1:::I甲乙丙T.－O}物质It,售单质氧化物酸盐类别是18田一1题18图一2CD物质A的化学式为，S03发生化合反应转化为物质C,该反应的方程式为，物质C的一种用途为-＠若物质D的溶液为蓝色，则D与Fe反应的方程式为。＠晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银＂，题18图－2为该反应的微观示意图，丹砂指物质甲。该反应的方程式为，保持丁物质化学性质的最小微粒为(2)向20g滴有酚猷的氢氧化钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65％的稀盐酸，并不断搅拌，反应图示如下。

4pH7@@@@@@。lOg稀盐酸质量／g处18图－3超18图－4©该反应中实际参加反应的微粒为（填化学用语）：由题18图－3可推知实验中的现象为若要验证反应后稀盐酸有剩余，可选用下列（填字母）。aCuO粉末b.KOH溶液c.pH计d.AgN03溶液＠随着稀盐酸的加入，溶液的pH变化如题18图－4所示。计算NaOH溶液的溶质质霆分数。（写出详细计算过程）19.C7分）化学兴趣小组同学将镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，微热后发现产生无色气体，还生成白色沉淀。【提出问题】问题一：气体有什么成份？问题二：白色沉淀有什么成份？【查阅资料】＠氮化铁溶液显酸性。＠无水硫酸铜吸水变蓝。@Mg(OH)2受热分解成MgO和H心：碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶千水，受热分解生成MgO和HCI气体。实验一：探究气体的成份【作出猜想】气体可能含有NH3,小组同学根据氯化按溶液显酸性，猜测气体中也可能含有【实验探究】甲同学用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸，证明气体中含有NH3。乙同学收集了部分气体，通过足矗浓硫酸后，利用题19图装置进行实验，证明另一种气体存在。硬质玻璃管中反应的方程式为，加热前先通入气体，目的为立AB题19图实验二：探究白色沉淀的成份【作出猜想】白色沉淀可能含Mg、Mg(OH)2或Mg(OH)Cl中的一种或多种【实验探究】丙同学取部分白色沉淀于试管中，加入（填物质名称），观察到沉淀消失且没有气泡产生，则白色沉淀中不含Mg。丙同学另取6g白色沉淀，置于上图装置玻璃管中，充分加热后，玻璃管中剩余固体质量为4g。通过推算可知白色沉淀的成份为。

5【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。缄式氯化铝【Ali(OH)CI5】是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成氯化铝和常见的溶剂，则此反应的方程式为＿20.(6分）铁红(Fe203)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的疏铁矿烧渣（主要成分为Fe203、Fe304,另含少揽难溶杂质）为主要原料，制备铁红的一种工艺流程如题20图－1。过重硫酸氨水M七HC01L三；｀严滤；氨水用量／l滤没处20图一1廷20图一2(1)工业上“酸浸“前常将硫铁矿烧渣先进行粉碎，其目的为。＂酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，原因是：(2)过滤1处所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、。(3)“沉淀“过程中控制NH出C03用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如题20图－2所示。CD硫铁矿烧渣中铁元素质麓制得的铁红中铁元素质量（填">”、"<”或“=＂）。＠沉淀过程中需要控制温度在一定范围，不宜过高，理由是。

62022年春学期九年级第二次学情调查化学参考答案l-5ACDCC6-lOBBABDll-15ABCDCDC16.（每空l分，共8分）(I)化学；石棉或3Mg0·2Si02·2H心（2)米饭；钙（或Ca)(3)6:8:7；氧（或0)(4)过滤；氧气（或02)17.（每空1分，共8分）（］）分液漏斗(2)2KMnO卢K2Mn04+Mn02+02个；产生白烟（或白磷燃烧）；提供热量（或隔绝氧气）(3)＠可以控制反应的发生和停止；Zn+H2S04=ZnS04+H2个；复分解反应＠除去H2S气体18（除（2)中＠问2分，其余每空1分，共11分）Cl)(DS;S03+H20=H2S04;除铁锈（生产炸药，合理即可）®Fe+CuS04=FeS04+Cu@HgS+O高1职g+S02;S02（或二氧化硫分子）-(2)(DH+、OH；红色褪去；ac＠解：设参加反应的NaOH的质最为xlOgx3.65%=0.365gNaOH+HCl=NaCl+H204036.50.365g4036.5=X0.365g儿＝0.4g...............1分0.4g—x100%=2%...............1分20g19.（每空1分，共7分）实验一：H2；变为蓝色；H2+Cu0全Cu+H20;排尽装置内空气，防止发生爆炸实验二：稀盐酸（或稀硫酸）Mg(OH)2Mg(OH)CI（只写一个不得分）Al2(OH)Cl5+HCl=2AIC13+H2020.（除（2)空2分，其余每空1分，共6分）(I)增大接触面积加快反应（或促进反应）；浪费硫酸或后续需要更多的氨水（合理即可）(2)Fe3+、H+（只答一个得1分）(3)＞；温度过高，浓氨水挥发，使产率降低（或温度升高碳酸氢锁分解使产率降低，合理即可）