重庆市长寿区2021-2022学年高一下学期期末学业质量监测化学（B卷） Word版含解析

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重庆市长寿区2021-2022年高一下学期期末学业质量监测化学试题(B卷)注意事项：1.考试时间：60分钟，满分：100分。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64第I卷一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列变化中，属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.煤的气化【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故A错误；B．石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，故B正确；C．石蜡油的裂化，饱和烃转化为不饱和烃，如烯烃生成，为化学变化，故C错误；D．煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，为化学变化，故D错误；故选B。2.下列关于硫及SO2的叙述中正确的是A.硫只有氧化性B.SO2既有氧化性又有还原性C.硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精D.SO2是无色、无味、无毒的气体【答案】B【解析】

1【详解】A．硫中硫的化合价为0价，既可以升高也可以降低，单质硫既有氧化性又有还原性，故A错误；B．二氧化硫中硫的化合价为+4价，既可以升高也可以降低，SO2既有氧化性又有还原性，故B正确；C．硫单质是淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C错误；D．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，故D错误；故选B。3.下列关于N2的叙述中正确的是A.N2是一种无色、无味且易溶于水的气体B.在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2C.在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂D.一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定【答案】D【解析】【详解】A．N2是一种无色、无味且难溶于水的气体，故A错误；B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为N2+O22NO，故B错误；C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素的化合价降低，N2做氧化剂，故C错误；D．N2与H2合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确；故选D。4.只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是A.Ba(OH)2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。

2综上所述，答案为A。5.下列关于硅及二氧化硅的叙述中错误的是A.硅在自然界中主要以化合物形式存在B.高纯度硅可用于制造计算机芯片C.生产玻璃、水泥及陶瓷的含硅物质均为二氧化硅D.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料【答案】C【解析】【详解】A．硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，A正确；B．高纯度的硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，B正确；C．玻璃、水泥及陶瓷都属于硅酸盐产品，生产玻璃、水泥及陶瓷的含硅物质均为硅酸盐，C错误；D．二氧化硅具有导光性，是制造光导纤维的主要原料，D正确；故选C。6.既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是A.Cl2B.SO2C.N2D.NH3【答案】C【解析】【详解】A．Cl2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；B．SO2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意；C．N2为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，C符合题意；D．NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意；故选C。7.下列说法正确的是A.电解熔融的氯化镁可制得金属镁B.由石油分馏制得的汽油属于纯净物C.三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量D.废旧塑料可通过深挖填埋进行处理【答案】A【解析】【详解】A．制取金属镁时，由于镁是活泼金属，故电解熔融的氯化镁可制得金属镁，故A正确；B．由石油分馏制得的汽油属于混合物，故B错误；

3C．三聚氰胺对身体有害，不可加入到牛奶中，故C错误；D．废旧塑料不可降解，会造成白色污染，不可通过深挖填埋进行处理，故D错误；故选A。8.下列气体的主要成分不是甲烷的是A.天然气B.水煤气C.沼气D.煤层气【答案】B【解析】【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，故A不选；B．水煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的，是CO和氢气的混合物，不含甲烷，故B选；C．沼气的主要成分是甲烷，故C不选；D．煤层气的主要成分是甲烷，故D不选；故选B。9.下列关于如图所示的装置中，正确的是A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C.电子从铜片经导线流向锌片D.溶液中H+移向锌极【答案】A【解析】【分析】在该装置中，锌的金属活动性大于铜，且只有锌能与稀硫酸反应，所以锌作负极，铜作正极。【详解】A．由分析可知，锌是负极，失电子生成Zn2+进入溶液，其质量逐渐减小，A正确；B．在该原电池中，氢离子在铜表面得电子，被还原，B不正确；C．在原电池中，电子从负极沿导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，C不正确；D．在原电池中，阳离子向正极移动，则溶液中H+移向铜极，D不正确；故选A。10.酸雨是指pH小于5.6的雨水，下列有关说法错误的是A.空气中的SO2溶于水，最终会形成酸雨

4B.汽车排放的尾气及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物，最终会形成硝酸型酸雨C.为了减少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脱硫D.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因【答案】D【解析】【详解】A．空气中SO2溶于水后，生成H2SO3，H2SO3可进一步被氧化为H2SO4，从而使雨水的pH减小，最终形成酸雨，A正确；B．汽车及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物，氮氧化物与雨水接触后会转化为硝酸，从而形成硝酸型酸雨，B正确；C．煤炭中含有硫，燃烧时会产生二氧化硫，为了减少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脱硫，C正确；D．工业废水任意排放会造成水体、土壤等的污染，但产生的二氧化硫、氮氧化物较少，不是造成酸雨的主要原因，D错误；故选D。11.下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.Cu与稀硝酸反应制取NO时，将反应的铜丝适当加热B.用10%H2O2溶液制取O2时，添加少量MnO2C.Fe与稀硫酸反应制H2时，用铁粉代替铁钉D.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，加入蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A．升高温度能增大化学反应速率，故A正确；B．添加少量MnO2，MnO2能够作催化剂，催化剂能够加快反应速率，故B正确；C．用铁粉代替铁钉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故C正确；D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，加入蒸馏水，相当于稀释溶液，反应速率降低，故D错误；故选D。12.下列关于化学平衡的叙述中错误的是A.化学平衡针对的是可逆反应B.给定条件下的化学平衡指可逆反应达到了最大限度C.达到平衡时，正反应速率降低为零，逆反应速率达到最大值D.达到平衡时，各物质的浓度不再变化

5【答案】C【解析】【详解】A．化学平衡研究的是可逆反应在一定条件下进行的最大程度，A正确；B．给定条件下的化学平衡，是指可逆反应在该条件下反应物的转化率所能达到的最大限度，B正确；C．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都大于零，C错误；D．达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，D正确；故选C。13.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，下列情况不能说明该反应一定达到化学状态的是A.SO2的质量不再变化B.SO3的物质的量分数不再变化C.正反应和逆反应的速率相等D.SO2、O2、SO3的速率之比为2：1：3【答案】D【解析】【分析】2SO2+O22SO3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。【详解】A．反应达平衡前，SO2的质量在变化，当SO2的质量不变时，能说明反应达平衡，故A不选；B．当反应未达平衡时，SO3的物质的量分数会变化，故当SO3的物质的量分数不再变化时，能说明反应达平衡，故B不选；C．正反应和逆反应的速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，此时反应达平衡，故C不选；D．反应速率之比恒等于计量数之比，与反应是否达平衡无关，故当SO2、O2、SO3的速率之比为2：1：3时，不能说明反应达到平衡，故D选；故选D。14.一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。下列有关叙述错误的是A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化为金刚石是吸热反应C.0.5molC(金刚石)比0.5molC(石墨)的总能量高D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同

6【答案】A【解析】【分析】一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量，则表明金刚石的能量比石墨高。【详解】A．由分析可知，金刚石的能量比石墨高，则金刚石比石墨的稳定性差，A错误；B．金刚石的能量比石墨高，则金刚石转化为石墨是放热反应，从而得出石墨转化为金刚石是吸热反应，B正确；C．金刚石的能量比石墨高，则0.5molC(金刚石)比0.5molC(石墨)的总能量高，C正确；D．金刚石的能量比石墨高，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同，前者释放的能量更高，D正确；故选A。15.下列关于烷烃的叙述中不正确的是A.烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连B.甲烷中既有极性键又有非极性键C.甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体D.乙烷与丙烷互为同系物【答案】B【解析】【详解】A．烷烃又叫饱和烃，烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，故A正确；B．CH4分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，故B错误；C．甲烷CH4、乙烷C2H6、丙烷C3H8的分子结构不存在同分异构体，分子的结构都只有一种，故C正确；D．乙烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故D正确；故选B。16.在一定条件下，下列物质能与甲烷发生取代反应的是A.浓硫酸B.氧气C氯气D.酸性高锰酸钾溶液【答案】C【解析】【详解】A．甲烷与浓硫酸不反应，故A不符合题意；B．甲烷和氧气在点燃条件下发生氧化还原反应，故B不符合题意；

7C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故C符合题意；D．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。17.下列关于乙烯及其性质的叙述中正确的是A.乙烯的结构简式为C2H4B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生了还原反应C.一定条件下，乙烯能与H2、Cl2及H2O发生加成反应D.由乙烯制得的聚乙烯分子中含有碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A．有机物结构简式中官能团不能省略，则乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；B．高锰酸钾具有氧化性，可以氧化乙烯，乙烯表现出还原性，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键可以发生加成反应，乙烯能与H2、Cl2及H2O发生加成反应，故C正确；D．聚乙烯分子中含有碳碳单键，没有碳碳双键，故D错误；故选C。18.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.碳酸氢钠溶液B.水C.紫色石蕊溶液D.铁钉【答案】B【解析】【详解】A．乙酸呈酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙醇和乙酸都不和水反应，且都与水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选；C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故C不选；D．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选B。19.下列关于基本营养物质的叙述中不正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体，属于单糖B.蔗糖的分子式C12H22O11一分子蔗糖水解可得两分子葡萄糖C.将蚕丝灼烧，会闻到烧焦羽毛气味D.油脂可用于生产肥皂和甘油

8【答案】B【解析】【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，但二者的结构不同，二者互为同分异构体，且都不能发生水解，属于单糖，A正确；B．蔗糖分子式为C12H22O11，一分子蔗糖水解可得一分子葡萄糖和一分子果糖，B不正确；C．蚕丝的主要成分为蛋白质，将蚕丝灼烧，会闻到烧焦羽毛气味，C正确；D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解，可用于生产肥皂和甘油，D正确；故选B。20.下列说法正确的是A.碱性锌锰干电池中，锌为正极B铅酸蓄电池充电时未发生氧化还原反应C.图1所示装置能形成原电池D.图2所示反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A．碱性锌锰干电池中，锌为干电池的负极，故A错误；B．铅酸蓄电池充电时的能量转化形式为电能转化为化学能，元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．由图可知，图1所示装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；D．由图可知，图2所示反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故D正确；故选D。第Ⅱ卷二、非选择题(本大题共4小题，共40分)21.

9木炭在加热条件下可被浓硫酸氧化，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验发生装置并检验生成物。请据此回答有关问题。（1）直形玻璃管A中出现的现象是_______，证明有_______生成；（2）B中的实验现象是_______证明有_______生成；（3）为证明产物中有CO2，装置C和D中应具有的现象是_______。（4）写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.白色晶体变为蓝色②.水(或H2O)（2）①.红色溶液褪为无色②.SO2（3）C中紫色溶液不褪色或者颜色变浅，D中出现白色浑浊（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】【分析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O，先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；二氧化硫气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在，据此解答。【小问1详解】A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生H2O，故答案为：白色固体变为蓝色；H2O；【小问2详解】B装置品红溶液褪色（或溶液颜色变浅），可证明产物中有SO2生成，故答案为：品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）；SO2；【小问3详解】CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2

10的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽，D中澄清石灰水变浑浊，故答案为：C中紫色溶液不褪色或者颜色变浅，D中出现白色浑浊；【小问4详解】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。22.在如图所示的物质转化关系中，常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，气体B能使带火星的木条复燃，D呈红棕色且相对分子质量比C大16，常温下F为液体，E是一种含氧强酸，G是一种紫红色的金属单质(有关反应条件及部分生成物未列出)。回答下列有关问题：（1）A的分子式为_______，F的电子式为_______；（2）写出反应①的离子方程式：_______；（3）写出反应②的化学方程式：_______；若反应中消耗了9.6克G，则产生的气体C在标准状况下的体积为_______升。【答案】（1）①.NH3②.（2）3NO2+H2O=2H++2+NO（3）①.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.2.24【解析】【分析】常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，则A为NH3；气体B能使带火星的木条复燃，则B为O2；D呈红棕色且相对分子质量比C大16，则D为NO2；常温下F为液体，则F为H2O；E是一种含氧强酸，则E为HNO3；G是一种紫红色的金属单质，则G为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为NH3、O2、NO、NO2、HNO3、H2O、Cu。【小问1详解】

11由分析可知，A为氨气，分子式为NH3，F为水，电子式为。答案为：NH3；；【小问2详解】反应①为NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO。答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；【小问3详解】反应②为铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；9.6gCu的物质的量为=0.15mol，则产生的NO气体物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24升。答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2.24。【点睛】在NO2与水的反应中，NO2发生歧化反应。23.Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：（1）前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1；（2）平衡时CH4的转化率为_______。Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

12（3）银锌纽扣电池中Zn作_______极，其电极反应式为_______；（4）放电过程中，溶液中的OH-移向_______极(在a、b中选填)。a.Znb.Ag2O【答案】（1）1.2（2）80%（3）①.负极②.Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O（4）a【解析】【小问1详解】前2分钟内的平均反应速率，故答案：1.2；【小问2详解】有题意，知，平衡时CH4的转化率为，故答案：80%；【小问3详解】该装置构成原电池，根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。故锌电极的反应是为，故答案：负极；；【小问4详解】原电池中，阴离子向负极方向移动，即锌极，故答案：a。24.现有A、B、C、D、E、F共六种有机物，其相互转化关系如下图所示，其中A为气态烃，相同条件下，其对氢气的相对密度为14，体积分数为75%的D的水溶液是常用的医用消毒剂，F的分子式为C4H8O2，回答下列问题：

13（1）A的结构简式为_______，D的官能团名称是_______；（2）写出A→C的化学方程式_______；（3）已知B是一种高分子化合物，可制作食品袋和保鲜膜等，则A→B的化学反应类型为_______；（4）写出D和E作用生成F的化学方程式_______。【答案】（1）①.CH2＝CH2②.羟基（2）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br（3）加聚反应（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】A为气态烃，相同条件下，其对氢气的相对密度为14，则A的相对分子质量=14×2=28，为CH2=CH2；体积分数为75%的D的水溶液是常用的医用消毒剂，A和H2O发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，D发生两步氧化反应生成E，D、E反应生成F，F的分子式为C4H8O2，则E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A和溴水发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，A发生加聚反应生成高分子化合物B为，据此解答。【小问1详解】A的结构简式为CH2=CH2，D为CH3CH2OH，D的官能团名称是羟基；【小问2详解】A和溴水发生加成反应生成C，则A→C的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；【小问3详解】已知B是一种高分子化合物，可制作食品袋和保鲜膜等，B为，A发生加聚反应生成B，则A→B的化学反应类型为加聚反应；【小问4详解】D为乙醇、E为乙酸，F为乙酸乙酯，D和E发生酯化反应生成F，D和E作用生成F的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。

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