重庆市长寿区2021-2022学年高一下学期期末学业质量监测化学（B卷） Word版无答案

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重庆市长寿区2021-2022年高一下学期期末学业质量监测化学试题(B卷)注意事项：1.考试时间：60分钟，满分：100分。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64第I卷一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列变化中，属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.煤的气化2.下列关于硫及SO2的叙述中正确的是A.硫只有氧化性B.SO2既有氧化性又有还原性C.硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精D.SO2是无色、无味、无毒的气体3.下列关于N2叙述中正确的是A.N2是一种无色、无味且易溶于水的气体B.在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2C.在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂D.一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定4.只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是A.Ba(OH)2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.KOH溶液5.下列关于硅及二氧化硅的叙述中错误的是A.硅在自然界中主要以化合物形式存在B.高纯度的硅可用于制造计算机芯片C.生产玻璃、水泥及陶瓷的含硅物质均为二氧化硅

1D.二氧化硅是制造光导纤维主要原料6.既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是A.Cl2B.SO2C.N2D.NH37.下列说法正确的是A.电解熔融的氯化镁可制得金属镁B.由石油分馏制得的汽油属于纯净物C.三聚氰胺可加入到牛奶中，以增加含氮量D.废旧塑料可通过深挖填埋进行处理8.下列气体的主要成分不是甲烷的是A.天然气B.水煤气C.沼气D.煤层气9.下列关于如图所示的装置中，正确的是A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C.电子从铜片经导线流向锌片D.溶液中H+移向锌极10.酸雨是指pH小于5.6的雨水，下列有关说法错误的是A.空气中的SO2溶于水，最终会形成酸雨B.汽车排放的尾气及硝酸厂产生的废气中都含有氮氧化物，最终会形成硝酸型酸雨C.为了减少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脱硫D.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因11.下列措施中，不能增大化学反应速率的是A.Cu与稀硝酸反应制取NO时，将反应的铜丝适当加热B.用10%H2O2溶液制取O2时，添加少量MnO2CFe与稀硫酸反应制H2时，用铁粉代替铁钉D.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，加入蒸馏水12.下列关于化学平衡的叙述中错误的是A.化学平衡针对的是可逆反应

2B.给定条件下的化学平衡指可逆反应达到了最大限度C.达到平衡时，正反应速率降低为零，逆反应速率达到最大值D.达到平衡时，各物质的浓度不再变化13.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，下列情况不能说明该反应一定达到化学状态的是A.SO2的质量不再变化B.SO3的物质的量分数不再变化C.正反应和逆反应的速率相等D.SO2、O2、SO3的速率之比为2：1：314.一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。下列有关叙述错误的是A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化为金刚石是吸热反应C.0.5molC(金刚石)比0.5molC(石墨)的总能量高D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同15.下列关于烷烃的叙述中不正确的是A.烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连B.甲烷中既有极性键又有非极性键C.甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体D.乙烷与丙烷互为同系物16.在一定条件下，下列物质能与甲烷发生取代反应的是A.浓硫酸B.氧气C.氯气D.酸性高锰酸钾溶液17.下列关于乙烯及其性质的叙述中正确的是A.乙烯的结构简式为C2H4B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生了还原反应C.一定条件下，乙烯能与H2、Cl2及H2O发生加成反应D.由乙烯制得聚乙烯分子中含有碳碳双键18.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.碳酸氢钠溶液B.水C.紫色石蕊溶液D.铁钉19.下列关于基本营养物质的叙述中不正确的是

3A.葡萄糖和果糖互为同分异构体，属于单糖B.蔗糖的分子式C12H22O11一分子蔗糖水解可得两分子葡萄糖C.将蚕丝灼烧，会闻到烧焦羽毛气味D油脂可用于生产肥皂和甘油20.下列说法正确的是A.碱性锌锰干电池中，锌为正极B.铅酸蓄电池充电时未发生氧化还原反应C.图1所示装置能形成原电池D.图2所示反应为放热反应第Ⅱ卷二、非选择题(本大题共4小题，共40分)21.木炭在加热条件下可被浓硫酸氧化，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验发生装置并检验生成物。请据此回答有关问题。（1）直形玻璃管A中出现的现象是_______，证明有_______生成；（2）B中的实验现象是_______证明有_______生成；

4（3）为证明产物中有CO2，装置C和D中应具有的现象是_______。（4）写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______。22.在如图所示的物质转化关系中，常温下，A、B、C、D均为气体，相同条件下A对H2的相对密度为8.5，气体B能使带火星的木条复燃，D呈红棕色且相对分子质量比C大16，常温下F为液体，E是一种含氧强酸，G是一种紫红色的金属单质(有关反应条件及部分生成物未列出)。回答下列有关问题：（1）A的分子式为_______，F的电子式为_______；（2）写出反应①的离子方程式：_______；（3）写出反应②的化学方程式：_______；若反应中消耗了9.6克G，则产生的气体C在标准状况下的体积为_______升。23.Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：（1）前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1；（2）平衡时CH4的转化率为_______。Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

5（3）银锌纽扣电池中Zn作_______极，其电极反应式为_______；（4）放电过程中，溶液中的OH-移向_______极(在a、b中选填)。a.Znb.Ag2O24.现有A、B、C、D、E、F共六种有机物，其相互转化关系如下图所示，其中A为气态烃，相同条件下，其对氢气的相对密度为14，体积分数为75%的D的水溶液是常用的医用消毒剂，F的分子式为C4H8O2，回答下列问题：（1）A的结构简式为_______，D的官能团名称是_______；（2）写出A→C的化学方程式_______；（3）已知B是一种高分子化合物，可制作食品袋和保鲜膜等，则A→B的化学反应类型为_______；（4）写出D和E作用生成F的化学方程式_______。

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