中考化学微专题考点详解：专题09 酸和碱（学生版）

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专题09酸和碱几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸物33态、气味、的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm理密度性打开瓶盖浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象质后的现象盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼用途等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，助消化实验室中常用它做干燥剂2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量物理性质白色固体，微溶于水的热。ＮaＯＨ固体有吸水性

1重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用途织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca(OH)25.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（）A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降B.氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥CO2等气体C.氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效D.碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）A.氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B.硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C.盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D.碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂4.（2022湖南常德）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（）证据推理A把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现金属铁比铜活泼B居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气分子在不断运动C用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12该洗涤剂含NaOHD打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现浓盐酸易挥发

21.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。(4)氢氧化钠吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性酸和碱的通性1.酸的通性可归纳为以下五点：化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2.碱的通性可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

31.（2022湖南湘潭中考）下列不能与稀盐酸反应的物质是（）A.银B.氧化铜C.碳酸钠D.氢氧化钾2．（2022湖南株州中考）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．BaCl2溶液B．Cu丝C．CuO粉末D．Cu（OH）2固体3.（2022辽宁盘锦中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C.能去除油污可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝4.（2022山东聊城中考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A.B.C.D.5.（2022辽宁盘锦中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C.能去除油污可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝6.（2022山东日照中考）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（）A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色

4B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀+2﹣D．测得混合液中Na与SO4的个数比为2：11.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。2.NaOH必须密封保存，盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口。1.有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁，不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。2.不溶性碱只能与酸发生中和反应溶液酸碱性和pH1.酸碱指示剂和溶液的酸碱性溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液指示剂(例：盐酸)(例：食盐水)(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色2.pH的取值范围：0～14。（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。（3）pH=7时，溶液显中性。3.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。1．（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水

5pH7103～477.5～9.06～7下列说法中不正确的是（）A．自来水呈中性或弱酸性B．苏打水比肥皂水的碱性强C．淡盐水、蔗糖水呈中性D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料2.（2022山东聊城中考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A.B.C.D.3．（2022山东威海中考）下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同4.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁（2-3）B.葡萄汁（3.5-4.5）C.西瓜汁（5-6）D.肥皂水（9~10）5.（2022北京中考）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为_______________。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。

61.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是化学变化。2.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。3.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示－剂变色的是能自由运动的OH。如氢氧化铜、氢氧化铁，不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。+－+－2.实质：酸溶液中的Ｈ和碱溶液中的ＯＨ结合生成了中性的水。表达式为：H+OH＝H2O。3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。（1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。（2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。（3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。

71.（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是A.点时的溶液一定呈红色B.点时的溶液能与纯碱发生反应C.过程中溶液的碱性逐渐增强D.过程中生成的硫酸钠不断增加2.（2022贵州铜仁中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是A.基本反应类型∶该反应为中和反应B.反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水C.反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水3.（2022湖北黄冈等中考）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B.b点对应溶液的pH等于7C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4gD.cd段发生反应的化学方程式为HSO+CuOH242=CuSO+2HO424.（2022河南中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关

8系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

92.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反应；中和反应特指酸与碱的反应，但它仍属四种基本反应类型中的复分解反应。中和反应：1.酸与碱反应生成盐和水。2.属于复分解反应（反应前后化合价不变）。3.中和反应放出热量。4.本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。5.通过酸碱指示剂的颜色变化判断酸碱中和程度（通常用酚酞，不用石蕊，石蕊颜色变化较难观察）。6.通过酸碱中和反应可以制备盐类物质，可以改良酸性土壤，用弱碱氢氧化铝治疗人体里胃酸过多等等。7.酸碱完全反应后溶液不一定显中性。8.酸性氧化物与碱溶液反应，本质也有中和反应发生。