中考化学专题：常见的酸和碱.ppt

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1、第6讲常见的酸和碱近三年广东中考考点分布及分值2012年2013年2014年难易度1.常见酸的主要性质和用途(了解)选择2分填空3分计算4分选择2分选择2分填空2分推断3分中等2.常见碱的主要性质和用途(了解)填空4分综合3分填空7分填空7分中等3.酸碱的腐蚀性(理解)填空1分容易4.用pH试纸检验溶液的酸碱度(操作)选择2分填空1分容易5.中和反应及应用(理解)填空3分填空2分填空2分中等项目(1)浓盐酸(2)浓硫酸性质浓盐酸是________色、有_________气味的液体，在空气中形成白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故浓硫酸是___

2、____色黏稠状的_________体，敞口放置时易吸收空气中的水蒸气而变稀，具有_______性，可作干燥剂。浓硫酸具有强烈的_______性，能使木材、纸张变黑用途①除锈；②胃酸，助消化；③制药等①除锈；②作干燥剂；③精炼石油；④制化肥、农药、火药等考点一浓酸的性质和用途1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途无刺激性无液吸水脱水2.浓硫酸的稀释与使用安全(1)浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进________中。(2)浓硫酸的安全使用。在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应先立即用

3、干布擦掉，再用大量__________冲洗，然后涂上3%～5%的__________________溶液。浓硫酸水NaHCO3(或小苏打)温馨提示1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子以2∶1的个数比(即H2O的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱水性，属于化学性质。考点二稀硫酸和稀盐酸的化学性质1.与指示剂反应红不能盐(1)酸能使紫色石蕊溶液变________色。(2)酸________使无色酚酞溶液变色。2.酸与活泼金属反应酸＋活泼金属→________＋_______

4、_，属于________反应。3.酸与金属氧化物反应酸＋金属氧化物→________＋_________，属于________反应。盐H2O复分解置换H24.酸与碱反应盐H2O复分解中和酸＋碱→________＋________，属于________反应，又叫做________反应。5.酸与盐反应酸盐复分解酸＋盐→________＋________，属于________反应。温馨提示酸的通性：①与指示剂反应使石蕊变红；②与金属反应生成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与碱中和生成盐和水；⑤与盐反应生成新酸和新盐。考点三常见的碱1.酸碱的定义氢氢氧根(1)酸：由_______

5、_离子和酸根离子构成的化合物(在水溶液中能电离出唯一的阳离子H＋的化合物)，命名为“某酸”。(2)碱：由金属离子和________构成的化合物(在水溶液中能电离出唯一的阴离子OH－的化合物)，命名为“氢氧化某”。名称(1)氢氧化钠(2)氢氧化钙化学式________________________俗名俗称_____________、火碱、________俗称________、消石灰物理性质易溶于水并放热，具有吸水性，易潮解，可作某些气体的________剂微溶于水，溶解度随温度升高而________，水溶液俗称石灰水2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较熟石灰减小NaOH烧碱苛性钠干

6、燥Ca(OH)2考点四碱的化学性质1.碱与指示剂反应蓝红盐水碱能使紫色石蕊溶液变________，又能使无色酚酞溶液变________。盐水复分解中和2.碱与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→________＋________。3.碱与酸反应酸＋碱→________＋________，属于________反应，又叫做________反应。4.碱与盐反应碱＋盐→________＋________，属于________反应。温馨提示碱的通性：①与指示剂反应使石蕊变蓝、酚酞变红；②与非金属氧化物反应生成盐和水；③与酸中和生成盐和水；④与盐反应生成新碱新盐。碱盐复分解指示剂酸性溶液碱性溶液

7、中性溶液(1)紫色石蕊溶液______色______色______色(2)无色酚酞溶液______色______色______色红蓝考点五酸碱性与酸碱度1.溶液酸碱性的定性表示无红无溶液的酸性、碱性、中性——用酸碱指示剂测定。紫项目pH作用可比较溶液酸碱性的强弱范围从_____到______变化规律pH越小，表示溶液的________越强；pH越大，表示溶液的________越强溶液的酸碱性的判断pH<7，表示溶液呈________pH>7，表示溶液呈________