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时间:2020-04-23
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1、专题10常见的酸和碱考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一酸1.定义:电离时产生的阳离子全部是_______的化合物叫酸。2.酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变______。(2)与碱反应生成______和______。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与活泼金属反应生成盐和__________。(5)与某些盐反应生成弱酸和新盐。H+红盐水氢气3.几种常见的酸(1)盐酸:盐酸具有______性。浓盐酸在空气里会形成______,这是因为挥发出的____气体与空气中的______接触形成盐酸小
2、液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量Fe3+杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸:纯净的浓硫酸是_____色、黏稠、油状的液体,不易挥发。浓硫酸具有_______性、脱水性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上,要用干布拭去,然后用________冲洗,最后涂抹3%~5%的_________溶液。浓硫酸可做干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把__________沿容器壁_______注入_______里,并不断_______。切不可将_________倒进
3、_________里!挥发白雾HCl水蒸气无吸水大量水NaHCO3浓硫酸缓慢水搅拌水浓硫酸(3)硝酸:硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。考点二碱1.定义:电离时产生的阴离子全部是________的化合物叫做碱。2.碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变____,能使无色酚酞试液变_____。(2)与酸反应生成_____和______。(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(4)与某些盐反应生成新碱和新盐。OH-蓝红盐水3.几种常见的碱(1)氢氧化钠:俗称
4、________、______、苛性钠,是白色固体,易溶于水,溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_________而潮解,可用作_________。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上______溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的_______而变质,反应的化学方程为_______________________________________。(2)氢氧化钙:俗称______________,是一种白色粉末状物质,___溶于水
5、,其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成,化学方程式为_____________________,烧碱火碱水蒸气干燥剂硼酸CO22NaOH+CO2===Na2CO3+H2O熟石灰、消石灰微CaO+H2O===Ca(OH)2反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO,化学方程式为_________________________。CaO俗称____________,具有_________,常用作干燥剂。生石灰吸水性(2011·苏
6、州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀【解析】浓盐酸有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不会在瓶口形成白雾,故A错误;稀盐酸和稀硫酸都能与三氧化二铁反应,都可用来除锈,故B正确;浓盐酸没有吸水性,故C错误;稀盐酸与氢氧化钡溶液反应没有明显现象,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,生成的硫酸钡难溶于水,
7、故D错误。【答案】B实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()A.酚酞试液B.镁条C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液C(2011·达州)通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。(3)实验探究:实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,
8、静置取上层清液,滴入无色酚酞试液②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②______部分变质①无色酚酞试液不变红②______①______②没有气泡产生(4)小结与思考:①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:___________________________________________________②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来______________________________
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