专题10常见的酸和碱.ppt

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1、专题10常见的酸和碱考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一酸1．定义：电离时产生的阳离子全部是_______的化合物叫酸。2．酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变______。(2)与碱反应生成______和______。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与活泼金属反应生成盐和__________。(5)与某些盐反应生成弱酸和新盐。H＋红盐水氢气3．几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有______性。浓盐酸在空气里会形成______，这是因为挥发出的____气体与空气中的______接触形成盐酸小

2、液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量Fe3＋杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是_____色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有_______性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用________冲洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁_______注入_______里，并不断_______。切不可将_________倒进

3、_________里！挥发白雾HCl水蒸气无吸水大量水NaHCO3浓硫酸缓慢水搅拌水浓硫酸(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。考点二碱1．定义：电离时产生的阴离子全部是________的化合物叫做碱。2．碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变____，能使无色酚酞试液变_____。(2)与酸反应生成_____和______。(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(4)与某些盐反应生成新碱和新盐。OH－蓝红盐水3．几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称

4、________、______、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_________而潮解，可用作_________。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上______溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的_______而变质，反应的化学方程为_______________________________________。(2)氢氧化钙：俗称______________，是一种白色粉末状物质，___溶于水

5、，其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为_____________________，烧碱火碱水蒸气干燥剂硼酸CO22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O熟石灰、消石灰微CaO＋H2O===Ca(OH)2反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为_________________________。CaO俗称____________，具有_________，常用作干燥剂。生石灰吸水性(2011·苏

6、州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【解析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不会在瓶口形成白雾，故A错误；稀盐酸和稀硫酸都能与三氧化二铁反应，都可用来除锈，故B正确；浓盐酸没有吸水性，故C错误；稀盐酸与氢氧化钡溶液反应没有明显现象，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成的硫酸钡难溶于水，

7、故D错误。【答案】B实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液C(2011·达州)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，

8、静置取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②______部分变质①无色酚酞试液不变红②______①______②没有气泡产生(4)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________________________________________________②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来______________________________