湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二下学期入学考试化学试题（原卷版）

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长沙市第一中学2022-2023学年度高二第二学期入学考试化学试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列属于弱电解质的是A.乙二酸B.碳酸氢钠C.碳酸钙D.氯水2.下列涉及有机物的性质或应用的说法错误的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.分子式为的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的溶液中含有的阴离子数目为B.25℃时，溶液中含有的数目为C.与足量的在催化剂作用下充分反应，转移的电子数为D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体、电路中转移电子数为4.下列选项表示反应速率最快的是A.B.C.D.5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH26.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水电离出的的溶液中：B.溶液中：C.的溶液中：D.澄清溶液中：7.不能说明的溶液一定呈酸性的是

1A.是弱酸B.常温下，溶液的C.溶液中D.的电离常数大于8.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中苯酚制取、收集读取气体体积用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A.AB.BC.CD.D9.常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示或)，下列说法正确的是A.曲线II表示B.M点的饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动C.N点的饱和溶液蒸发少量水，溶液组成由N点向M点移动D.溶液中含少量，加入，时，有沉淀生成10.某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质。以为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

2A.a为，b为B.向右侧电极移动C.此电池在常温时也能工作D.正极的电极反应为11.常温下，一元酸HAKa(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述不正确的是A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液II中的HA的电离度[]为C.溶液I和II中的c(HA)相等D.溶液I和II中的c总(HA)之比约为10412.已知室温下。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得溶液的实验2：向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生下列说法正确的是A.由实验1可知：B.实验2说明不能被氧化C.实验3所得溶液中：D.溶液中：13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是实验操作实验现象实验结论

3选项A向溶液中加入过量氨水得到澄清溶液与能大量共存B向酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C将溶于稀硫酸，滴加溶液溶液变红稀硫酸能氧化D向溶液中滴入溶液，再滴加2滴溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成A.AB.BC.CD.D14.用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。5下列说法错误的是A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的B.图2中E点的v逆小于F点的C.图2中平衡常数，则的平衡浓度D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

4A.因为，所以该反应一定能自发进行B.因为，所以该反应一定不能自发进行C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率D.该反应在低温下能自发进行（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A.容器内的浓度之比为1∶3∶2B.百分含量保持不变C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。（4）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。16.现有下列电解质溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。已知：25℃时。部分弱电解质电离平衡常数数据如下表：化学式

5电离平衡常数（1）溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_______。（2）上述七种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_______(填序号)。（3）写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：_______。（4）常温下，物质的量浓度均为的④、⑤、⑥、⑦四种溶液，溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。（5）常温下将的HClO溶液加水稀释400倍后溶液的_______。(已知)（6）已知能定量完成反应：(足量)，(少量)。相同温度下，相同物质的量浓度的①；②；③；④四种溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。17.氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。I.用溶液滴定浓度约为0.100mol/L溶液。（1）该酸碱中和滴定实验最好选用_______(填标号)作指示剂。A.酚酞B.石蕊C.甲基橙（2）实验所用仪器如下图所示。仪器A盛装_______(填“”或“”)溶液。（3）若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为_______。II.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。实验步骤：称取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取

6溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。问答下列问题：（4）向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_______。（5）用溶液滴定至终点的现象为_______。（6）粗品中的质量分数为_______。（7）若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)18.苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(R表示烃基)。回答下列问题：（1）A的化学名称为_______，B的结构简式为_______。（2）反应②的反应类型为_______。（3）反应④需要的试剂及条件分别为_______。（4）反应⑤的化学方程式为_______。（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式为_______(任写一种)。i.既能发生银镜反应，又能发生水解反应；ii.水解产物遇显紫色。（6）参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线_______(无机试剂任选)。