2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03 解析版

《2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03 解析版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03解析版可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列气体气体的大量排放，能造成酸雨的是A．NH3B．COC．Cl2D．SO2【答案】D【解析】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，雨、雪等在形成和降落过程中、吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，所给的4种气体中，能造成酸雨的是SO2，故选D；答案选D。2．下列物质属于纯净物的是A．液氨B．漂白粉C．氯水D．空气【答案】A【解析】A．漂液氨指的是液态氨气，是纯净物，A项正确；B．白粉中由氯化钙、次氯酸钙组成，是混合物，B项错误；C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，C项错误；D．空气中含有氧气、氮气等很多物质，是混合物，D项错误；答案选A。3．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。NaClO2中Cl元素的化合价为A．+1B．+3C．+5D．+7【答案】B【解析】亚氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素化合价为+3价，答案选B。4．下列表示式错误的是

1A．硫离子结构示意图：B．质量数为37的氯原子：C．Na原子的电子式：Na·D．镁离子的电子式：Mg2+【答案】A【解析】A．硫离子结构示意图为：，A错误；B．质量数为37的氯原子，其质子数是17，可表示为：，B正确；C．Na原子最外层只有一个电子，电子式为：Na·，C正确；D．镁离子的电子式就是其离子符号，即为：Mg2+，D正确；答案选A。5．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是A．溶液中含氯离子数为B．常温常压下，氮气所含的分子数为C．常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为D．含有的电子数为【答案】C【解析】A．溶液的体积未知，不能计算氯离子的数目，故A错误；B．14g氮气的物质的量为，0.5mol氮气所含分子数为0.5NA，故B错误；C．2.7g铝的物质的量为，铝与足量的盐酸反应的过程中铝的化合价由0价变为+3价，因此0.1mol铝反应失去的电子数为0.3NA，故C正确；D．没有指明气体的存在条件，2.24L氨气不一定为0.1mol，其所含电子数也不一定为1mol，故D错误；答案选C。6．下列说法不正确的是A．H2O、H2O2互为同素异形体B．与互称为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．C3H8和C5H12互为同系物

2【答案】A【解析】A．同素异形体是一种元素形成的不同单质，H2O、H2O2均为化合物，不互为同素异形体，故A错误；B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．C3H8和C5H12均是烷烃，结构相似，在分子组成上相差2个“CH2”，互为同系物，故D正确；答案选A。7．用激光笔照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，则果冻属于胶体，故选：B。8．下列电离方程式书写错误的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．H2SO4=2H++SO【答案】B【解析】A．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正确；B．硫酸钠是硫酸盐，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，B错误；C．氯化镁是盐，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；D．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO，D正确；答案选B。9．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：、Fe2+、、B．在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【答案】C【解析】

3A．Fe2+为浅绿色，且和碳酸根离子发生双水解而不能大量共存，A不符合题意；B．铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，不共存，B不符合题意；C．强碱性溶液中有大量氢氧根离子，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，C符合题意；D．在pH=1的溶液中有大量氢离子，醋酸根和氢离子会结合生成弱电解质醋酸而不能大量共存，D不符合题意；故选C。10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓                  MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu                           Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC．Ag++Cl-=AgCl↓                            AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D．CO2+2OH-=+H2O                  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A．选项所给离子方程式中未出现BaSO4沉淀，故对应化学方程式中也不应出现BaSO4沉淀，A错误；B．选项所给离子方程式中Cu2+对应的应该是可溶性的铜盐，Cu(OH)2在书写离子方程式时不能拆写成Cu2+，B错误；C．选项所给离子方程式能改写成所给化学方程式，C正确；D．选项所给离子方程式中对应的应该是可溶性的碳酸盐，CaCO3属于难溶性碳酸盐，不能拆写成离子形式，D错误；故答案选C。11．下列变化中，一定要加入还原剂才能实现的是A．MnOMn2+B．COCO2C．H2SSO2D．FeFe2+【答案】A【解析】A．由MnOMn2+可知，Mn元素化合价降低，发生了还原反应，需要加还原剂才能实现，故A符合题意；B．COCO2，元素化合价没变，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．H2SSO2中S化合价升高，发生了氧化反应，需加氧化剂才能实现，故C不符合题意；

4D．由FeFe2+，化合价升高，发生了氧化反应，需加氧化剂才能实现，故D不符合题意；故答案A。12．下列实验中，观察不到颜色变化的是A．往氨水中滴加酚酞试液B．往淀粉碘化钾溶液中通入氯气C．往石蕊试液中通入二氧化碳气体D．往稀硫酸中通入氨气【答案】D【解析】A.酚酞遇碱性溶液呈红色，NH3•H2O⇌+OH-，氨水显碱性，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，观察到颜色变化，故A错误；B.氯气的氧化性大于碘，氯气通入淀粉碘化钾溶液中，生成I2，淀粉遇碘变蓝色，所以溶液变蓝，观察到颜色变化，故B错误；C.二氧化碳和水反应生成碳酸而呈酸性，石蕊试液变红，故C错误；D.硫酸和氨气都为无色的物质，硫酸和氨气反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，溶液无色，观察不到颜色变化，故D正确。故选D。13．配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，下列不需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】A为漏斗、B为量筒、C为250mL容量瓶，D为烧杯；配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，需要天平称量NaCl固体，然后用量筒量取适量水在烧杯中进行溶解，溶解时需要用玻璃棒搅拌，之后转移到250mL容量瓶中进行定容，移液时需要玻璃棒引流，不需要用的仪器为漏斗；故答案为A。14．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是A．中子数是37B．质量数是85C．电子数是38D．与互称同素异形体

5【答案】B【解析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；A．质量数=质子数+中子数，中子数是85-37=48，A错误；B．核素的表示方法可知，质量数是85，B正确；C．原子中质子数=电子数，电子数为37，C错误；D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互称同位素，D错误；故选B。15．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．NaClB．O2C．NaOHD．CO2【答案】C【解析】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氧气分子中O和O原子之间只存在共价键，为单质，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．二氧化碳分子中C和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选：C。16．下列反应属于加成反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClD．CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl【答案】B【解析】加成反应为碳碳双键等不饱和键的原子上直接加原子或原子团的反应，取代反应为有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。A．该反应为甲烷与氯气的取代反应，故A错误；B．该反应为乙烯和溴的加成反应，故正确B；C．该反应为一氯甲烷和氯气的取代反应，故C错误；D．该反应为二氯甲烷和氯气的取代反应，故D错误；故答案为B。

617．下图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子。该有机物的结构简式是A．B．C．D．【答案】B【解析】根据该有机物分子的比例模型可写出其结构式为，则结构简式为CH3CH2OH，对照各选项，答案选B。18．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是A．储氢合金B．航母钢甲板C．青花瓷D．钛合金耐压壳【答案】C【解析】储氢合金、航母钢甲板、钛合金耐压壳都属于金属材料，而青花瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，故C符合题意。综上所述，答案为C。19．锌、铜和稀硫酸组成的原电池如下图所示，下列有关说法正确的是A．Zn是正极B．Cu电极上发生氧化反应C．该装置能将化学能转变为电能D．在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极【答案】C【解析】

7A．Zn比铜活泼、失去电子、发生氧化反应、为负极，A错误；B．Cu不如锌活泼、为正极、氢离子得到电子、在铜电极上发生还原反应，B错误；C．该装置总反应为，反应物总能量高于生成物总能量，故能将化学能转变为电能，C正确；D．在外电路中，电子由Zn电极沿着导线流向Cu电极，电流方向正好相反，D错误；答案选C。20．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是试管酸及浓度温度锌的状态①1mol/LH2SO4溶液20°C粉末状②3mol/LHNO3溶液40°C粉末状③1mol/LH2SO4溶液40°C大块状④2mol/LHCl溶液40°C粉末状A．①B．②C．③D．④【答案】D【解析】HNO3具有强氧化性，②中3mol/LHNO3溶液与Zn反应不生成H2；①④试管中所用酸溶液中c(H+)相等，锌都是粉末状，④的温度高于①，其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快，则④中生成H2的反应速率比①的快；③④试管中所用酸溶液中c(H+)相等，反应温度都是40℃，④中锌为粉末状，③中锌为大块状，④中锌与酸的接触面积比③中大，其他条件相同时，增大反应物的接触面积反应速率加快，则④中生成H2的反应速率比③的快；生成H2的反应速率最快的是④，答案选D。第II卷（非选择题60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

82②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素②的原子结构示意图为_____。（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。（3）上述8种元素中，非金属性最强的是_____。（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性：_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_______________。（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_______________。（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式__________。（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____。【答案】(1)    (2)Na>Al>O>F    (3)F    (4)H2O；NH3；    (5)H++OH-=H2O    (6)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O    (7)O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强【解析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。（1）N元素的原子结构示意图为；（2）同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半径从大到小依次是Na>Al>O>F；（3）同一周期从左向右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减小，故8种元素中非金属性最强的是F元素；（4）两种气态氢化物分别为NH3和H2O，因O的非金属性强，故H2O的稳定性强；H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为；（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素⑤

9最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（6）②最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其稀溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（7）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。22．（6分）从A甲醛B葡萄糖C乙醇D乙酸E油脂F蛋白质等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．（1）工业上制备肥皂的主要原料是；（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是；（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是；（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是；（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中的含量高；（6）生命的物质基础是。【答案】（1）E（2）D（3）A（4）C（5）B（6）F【解析】（1）工业上制备肥皂的主要原料是油脂，故答案为E；（2）能够与CaCO3，Mg（OH）2反应的是乙酸，故答案为D；（3）家居装修材料中散发出甲醛，故答案为A；（4）乙醇常用做燃料和医药上消毒剂，故答案为C；（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高，故答案为B；（6）蛋白质是生命的物质基础。23．（8分）简要回答下列问题。(1)亚硫酸钠固体暴露在空气中易变质的原因是___________。(2)为了延长铁制品的使用寿命，提出一种保护铁制品的方法：___________。(3)推广清洁汽车燃料——乙醇汽油的目的是___________。(4)小苏打做发酵粉的原因是___________。【答案】(1)亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠    (2)保持干燥(或涂油漆、电镀)    (3)燃烧更充分(或减排、减少大气污染、改善空气的质量)(4)小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳和水【解析】(1)亚硫酸根具有较强还原性，亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠从而变质；(2)铁生锈需要水和氧气的共同作用，所以保持干燥(或涂油漆、电镀)可以保护铁制品；

10(3)乙醇汽油燃烧更充分，能够减排、减少大气污染、改善空气的质量；(4)小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳和水。24．（8分）某工厂的工业废水中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收CuCl2和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：(1)试剂a是_______(填化学式)。(2)操作I和操作II均为_______(填操作名称)，所用到的玻璃仪器有烧杯和_______、_______。(3)写出加入试剂b时发生的离子反应方程式_______。(4)检验滤液X、Z中金属阳离子的方法为_______。【答案】(1)HCl    (2)过滤；漏斗、玻璃棒    (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    (4)取少量滤液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，若溶液变红，说明滤液中含有Fe2+【解析】向工业废液中加入过量的Fe粉，废液中的Fe3+可以与Fe反应生成Fe2+，Cu2+可以与Fe反应生成Cu，因此滤渣Y的主要成分为Fe和Cu，滤液X中主要含有Fe2+；向滤渣Y中加入试剂a，可以得到纯净的Cu和滤液Z，滤液Z可以和滤液X合并，因此加入的试剂a为盐酸；向含有Fe2+的溶液中通入试剂b得到溶液W，溶液W可以得到FeCl3晶体，为不引入新杂质，试剂b应为Cl2，Fe2+被氧化为Fe3+，得到的溶液W为FeCl3溶液，据此答题。(1)根据分析，试剂a为盐酸，溶质的化学式为HCl；(2)操作Ⅰ和Ⅱ均为过滤操作，用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒；(3)加入的试剂b为Cl2，Cl2与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)检验Fe2+的方法为：取少量滤液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，若溶液变红，说明滤液中含有Fe2+。25．（10分）为了达到下表中的实验目的，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中，序号实验目的答案供选择的化学试剂及方法(1)实验室检验二氧化碳气体__________A．让激光透过

11B．滴入无色KSCN溶液C．抽少许纱，灼烧D．新制的Cu(OH)2，加热E.通过盛溴水的洗气瓶F.通入澄清石灰水中(2)鉴别溶液和胶体__________(3)化验糖尿病__________(4)鉴别Fe2+和Fe3+__________(5)识别棉织品和毛织品__________【答案】(1)F    (2)A    (3)D    (4)B    (5)C【解析】(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，一般用澄清石灰水鉴别，故答案为F；(2)胶体具有丁达尔效应，让一束光透过可形成光路，故答案为A；(3)糖尿病病人尿液中含有较多葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故答案为D；(4)Fe3+可用KSNC溶液鉴别，溶液变红色，故答案为B；(5)毛织品含有蛋白质，可用灼烧法检验，故答案为C。26．（14分）实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。请回答下列问题：(1)写出实验室制备Cl2的化学方程式：______________________________。(2)写出指定试剂的名称：C________，D_______。(3)C的作用是_______，D的作用是_______，F的作用是_______。(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若反应产生标准状况下11．2LCl2，则消耗的氧化剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数是_______。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)    饱和食盐水    浓硫酸

12(3)    除HCl    干燥    尾气处理(4)    0.2    NA(或6.02×1023)【解析】装置B中浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，装置C中试剂是饱和食盐水，作用是除去杂质HCl；装置D中浓硫酸作用是吸收水蒸气，对进行Cl2干燥；装置F收集氯气；Cl2是有毒气体，根据其能够与NaOH反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，故F中NaOH溶液的作用是尾气处理，(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)在装置B中制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，通过装置C中饱和NaCl溶液除去杂质HCl，通过装置D中浓硫酸干燥Cl2，然后用向上排空气方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，所以装置C中试剂是饱和食盐水，装置D中试剂是浓硫酸；(3)装置C中试剂是饱和食盐水，作用是除去杂质HCl；装置D中浓硫酸作用是吸收水蒸气，对进行Cl2干燥；Cl2是有毒气体，根据其能够与NaOH反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，故F中NaOH溶液的作用是尾气处理，吸收多余的Cl2；(4)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，每反应产生5molCl2，转移10mol电子，反应消耗2mol氧化剂KMnO4，则若反应产生0.5molCl2，消耗的氧化剂的物质的量n(KMnO4)=0.2mol，反应中转移电子的数目是N(e-)=0.5mol×2×NA/mol=NA。

13