2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02 考试版

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2022年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02考试版可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效地促进“碳中和”的是A．发展太阳能、风力发电B．开采可燃冰作为新能源C．提倡使用氢气燃料D．以为原料合成2．下列属于碱性氧化物的是A．H2SO4B．CaOC．NaOHD．CO23．SO2是形成酸雨的主要物质之一，SO2中硫元素的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+54．下列有关化学用语表示错误的是A．氯离子的结构示意图：B．Na+的电子式：Na+C．质量数为18的氧原子：18OD．H2O的结构式：H—O—H。5．下列过程属于化学变化的是A．碘的升华B．胆矾研磨C．钢铁生锈D．氯气液化6．相同条件下，下列各组中分子数相同的是A．34gNH3与4gH2B．14gN2与32gNO2C．2LCO2与2LH2OD．11.2LCO与0.5molO27．镇是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．58B．173C．288D．4038．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．O2C．NH3D．NaOH9．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是A．CO2B．NaOHC．BaCl2D．稀硫酸

110．实验室用氯化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液，需要用到的仪器是A．B．C．D．11．下列物质属于电解质的是A．B．C．D．12．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：2H++MgO=Mg2++H2OC．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+13．下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是A．活性炭B．氯气C．漂白粉D．SO214．下列无色溶液，离子在溶液中不能大量共存的是A．B．C．D．15．用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是A．Zn片作正极B．Cu片质量减少C．电子由Zn片经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．酒精溶液D．Na2SO4溶液17．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl2→HClB．KClO3→O2C．Fe→Fe3+D．C→CO2

218．下列反应属于加成反应的是A．B．C．D．+HBr19．下列属于新型无机非金属材料的是A．光学玻璃B．水泥C．陶瓷卫生洁具D．碳纳米管20．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸反应温度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1盐酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1盐酸60℃第II卷（非选择题60分）二、非选择题（本大题共6小题，共60分）21．（14分）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

3请按要求回答下列问题：（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。22．（6分）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．CH3COOC2H5       B．CH2=CH2      C．       D．CH3COOH       E.C6H12O6       F.(C6H10O5)n(1)属于食醋的主要成分的是______，(2)具有芳香气味的是______，(3)可以作为植物生长调节剂的是______，(4)属于芳香烃的是______，(5)血糖较低时，可及时补充的是______，(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是______。23．（8分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________。（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________。（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

424．（8分）某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：试回答下列问题：(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、_________________。(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有___________。(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中氧化剂是___________，每消耗22.4LCl2(标准状况下)，转移的电子数为___________。(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是___________。25．（12分）(1)为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂除去FeCl2溶液中少量FeCl3_____检验自来水中是否含有Cl-_____除去Na2CO3中少量NaHCO3_____鉴别MgCl2和AlCl3_____供选择的化学试剂及实验方法：A．加入烧碱溶液B．加热至恒重C．加入足量的铁粉，过滤D．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象(2)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：_______。(3)举出氮氧化物对环境的危害(2种)：_______。26．（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

5(1)他们制取氨气的化学方程式为____________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是___________________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变______，则说明已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有______产生，则证明已收集满。(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？______(填“能”或“不能”)。【拓展应用】(6)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12______，将上述方程式补充完整，该反应中氨气体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途____________________。

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