新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

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乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度高一上学期阶段性诊断测试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12S-32Cl-36.5Fe-56Cu-64Al-27Mg-24Na-23第Ⅰ卷一、选择题（共25题；每题2分，共50分,每题只有一个正确答案）1、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．碳酸钾、氯化钙2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是(　　)A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色3、蒸馏不需用到的仪器是(　　)A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯4．下列说法中错误的是(　　)A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)A．18g水中含有的氢原子数目为NAB．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA6．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol7.下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol-6-

1B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D．1mol任何气体的体积都为22.4L8．下列说法正确的是(　　)A．22.4L氧气中含有NA个氧气分子B．标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2LC．44g二氧化碳的体积约是22.4LD．标准状况下，2mol氮气的体积约为44.8L9．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3mol·L－1，SO浓度为0.4mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为(　　)A．0.15mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.2mol·L－110.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是(　　)A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO411.下列说法正确的是(　　)A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．纯净物一定由同种分子构成C．含一种元素的物质一定是单质D．由同种分子构成的物质一定是纯净物12．下列说法正确的是(　　)A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质13．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气14．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O15.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)A．Ba2＋、NO、H＋、SOB．K＋、Cl－、CO、Na＋C．H＋、NO、Na＋、COD．NH、SO、K＋、OH－-6-

216．现有下列几个离子反应：①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋下列有关性质的比较正确的是(　　)A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋17．下列对于过氧化钠的叙述中正确的是(　　)A．是一种易溶于水的白色固体粉末B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子18．下列说法正确的是(　　)A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化19．以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是(　　)A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水20．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶121．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是(　　)A．铁合金是使用最早的合金-6-

3B．Fe2O3常用作红色油漆的原料C．Fe(OH)3胶体可作净水剂D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体22．下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是(　　)A．二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的23．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白84消毒液”的有效成分是(　　)A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠24．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　)A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液25．在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比是(　　)A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1第Ⅱ卷非选择题（共3题；共50分）26．（26分）(1)按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式)。②Fe2(SO4)3(电离方程式)。③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式。④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有__________，属于非电解质的有________(填序号)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O①该反应中氧化剂是__________(用化学式表示，下同)，_________元素被氧化，还原产物为________。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________。③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有________mol。④实验室欲配制250mL0.1mol·L－1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重-6-

4B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线27．（10分）某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______________。(4)丙同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为__________。(5)（2分）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________。28．（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________________________________________；NaOH溶液的作用是_________________________________________________________。(3)化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为______________________________________________。(4)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：_______________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________________。-6-

5乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度上学期阶段性诊断测试高一化学答案一、选择题(50分)题号12345678910111213答案CCACDDADBBDDC题号141516171819202122232425答案DBADADBAABDC二、填空题26.（26分）(1)①HNO3===H＋＋NO②Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO③Ba2＋＋SO===BaSO4↓④CO2＋2OH－===CO＋H2O(2)②③　①　(3)①NaClO　Fe　NaCl②③3　④250mL容量瓶　AD27.（10分）(1)防止Fe2＋被氧化　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O28.（14分）(1)E　C　D　A　B　H　G　F(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O-6-