山东省潍坊第四中学2021-2022学年高二上学期收心考试化学试题+Word版含答案【KS5U+高考】

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高二化学试卷相对原子质量Li-7Mg-24Ag-108一.单项选择题:1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是(　　)选项古诗文化学知识A《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也。”鉴别消石和朴消利用了焰色反应B《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”“强水”是指氢氟酸C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高D《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。”糖类均有甜味,且都能发生水解反应2.下列叙述中,正确的是(　　)①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加浓K2SO4溶液后,蛋白质从溶液中析出,这种变化叫变性A.③B.③④C.②③D.①⑤3.新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水（含C6H60)的处理，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法错误的是A.N极为电池正极B.交换膜为质子交换膜C.N极消耗22.4L02(标况），M极产生C02的体积为22.4L(标况）D.M极的电极反应式为C6H60-28e-+llH20=6C02↑+28H+

14.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜WXYZ5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（）A.W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X、Y两元素的最高正价相等D.最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y6.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C.水立方的外立面膜结构——ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）能与溴水发生加成反应D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时，增加水的质量B.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应D.在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量8.下列说法不正确的是（）A.丙烷和丁烷互称为同系物B.由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色

2C.沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体9.电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.有机物M和油脂分子中都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B.M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C.在Ni作催化剂并加热的条件下，1molM最多只能与1molH2发生加成反应D.M的官能团有四种10.下列叙述正确的是（）A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C.若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同二.不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意11.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈强酸性12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

3C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为5：2D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13．LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是()A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应C．X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D．每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH14.下列说法中不正确的是（）A.乙烯使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的原理相同B.用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物C.用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性D.将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖15.180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（）A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3～10min内，反应仍未达到平衡状

4三.非选择题(共60分)16.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。17．菏实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：实验序号温度(℃)H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27(1)实验l和3研究的是___________对反应速率的影响。对比实验l和2，实验2只改变一个影响反应速率的条件，则改变的条件是________________________。(2)实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。(3)实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是______________________________。(4)实验3中，40min时，向容器中充入一定量的He，则正反应速率v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，氨气的体积分数_______________。(5)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________。a.容器内的压强不变b.容器内气体的密度不变c．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

5d.v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2e.NH3的质量分数不再改变18.废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。回答下列问题：(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______，H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是_______。(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是________填化学式)(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。(5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。19．如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题(1)甲池是___________装置(填“原电池”或“电解池”)(2)写出电极反应式：通入CH4的电极___________。(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加__________g。(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是______

6(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。②SO放电的电极反应式为___________。③阴极的电极反应式为___________20.(12分)乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)已知:密度(g·cm-3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性乙醇0.79-114.578.4与水互溶乙酸1.0516.6118.1易溶于水、乙醇乙酸乙酯0.90-83.677.2微溶于水,能溶于乙醇(1)制备粗品(图1):在A中加入少量碎瓷片,将反应物及催化剂按一定顺序依次加入A中,用酒精灯缓慢加热,一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是　　　　　　　　　　　　,A

7中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②A中碎瓷片的作用是　　　　　　　　,长导管除了导气外,还具有的作用是　　　　　　。 ③B中盛装的液体是　　　　　　　　　　,收集到的乙酸乙酯在　　　(填“上”或“下”)层。 (2)制备精品(图2):①将B中的液体用　　　　　　　(填仪器名称)分液,对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中,利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 C仪器的名称是　　　　　　　。 ②实验过程中,冷却水从　　　口进入(填字母);收集产品时,控制的温度应在　　　　　℃左右。 21、乙烯是一种重要的基本化工原料,我国南海、东海具有丰富的石油资源,石油加工可获得乙烯。如图所示是利用石油合成一系列有机物的流程图。CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。请回答下列问题:(1)反应①④⑥⑦中,属于加成反应的有__,属于取代反应的有___。 (2)重铬酸钾溶液可直接将A氧化为C(反应⑤),你认为该方法是否比A→B→C优越:________(填“是”或“否”),其理由是_________________。 (3)完成下列反应方程式:D→E___________________________; E、F在一定条件下合成分子式为C4H4O4的环状酯:________________________。 (4)与有机物D互为同分异构体的有机物结构简式为_________________。 答案

8一1-10小题2分/个11-15小题全对4分/个答对一个2分/个错答不得分共40分1A2C3C4C5D6D7D8B9A10B11AD12BC13C14AD15B16124（2分）17共10分(1)温度（1分）使用催化剂（1分）(2)0.012mol-1Lmin-1）（2分）(3)反应物浓度大,反应速率快（2分）(4)不变（1分）减小（1分）(5)ae（2分）18共11分(1)Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoS04+O2+3H2O（2分）85℃时过氧化氢容易分解,所以其用量比理论用量多（2分）(2)NaOH（1分）(3)分液（1分）(4)Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）(5)锂（1分）锂离子电池（2分）19.共12分(1)原电池（1分）(2)CH4-8e-+100H-=CO32-+7H2O（2分）(3)86.4g（2分）(4)Ag2O（1分）(5)负（1分）较浓的硫酸（1分）SO32-_2e-+H2O=SO42-+2H+（2分）2H2O+2e-=H2+2OH-（2分）

920共15分(1)①乙醇→浓硫酸→乙酸（3分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）②防止（1分）沸冷凝回流（1分）③饱和碳酸钠溶液1分）上（1分）(2)分液漏斗（1分）①蒸馏烧瓶（1分）②b（2分）77.2（2分）21共10分(1)①⑥　（1分）④⑦　（1分）(2)是（1分）　反应步骤少,原料利用率高（1分）(3)Br—CH2CH2—Br+2NaOHHO—CH2CH2—OH+2NaBr（2分）　++2H2O（2分）(4)（2分）