四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学Word版含答案

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蓉城名校联盟2020～2021学年度高中2019级下学期期末联考化学试卷考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A.氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B.过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C.为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D.二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维2.下列相关说法正确的是A.与水反应可生成硝酸，所以是酸性氧化物B.既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物C.的电离常数，所以是三元酸D.盐酸可导电，所以盐酸是电解质3.下列性质比较正确的是A.还原性：B.酸性：C.沸点：D.稳定性：4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

1A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是A.的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥B.具有漂白性，因此可使溴水褪色C.葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用D.既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体6.苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是A.与乙烯互为同系物B.分子中所有原子一定共平面C.可萃取溴水中的D.一定条件下可发生加成反应生成分子式为的有机物7.下列有关实验的描述正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有B.常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完C.铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成D.将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈8.下列除杂方法(括号中物质为杂质)中，不能实现目的的是选项物质(杂质)方法A通入硫酸铜溶液B通入饱和碳酸钠溶液C升华法D先加CaO，再蒸馏

2A.AB.BC.CD.D9.下列实验现象和结论均正确的是A.将表面打磨干净的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝不滴落，说明铝的熔点高B.蘸取某待测液做焰色反应实验时，直接观察到火焰呈黄色，说明待测液中不含C.向盛有苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键D.向某钠盐溶液中滴加几滴甲基橙，振荡后，溶液呈黄色，说明该钠盐溶液显碱性10.下列实验操作对应的离子方程式正确的是A.将溶于HI溶液中：B.向溶液中通入：C.将通入水中：D.向装有Fe片的试管中加入稀硫酸：11.实验室制备并收集干燥纯净氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品错误的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)A.图1是的发生装置B.图2可除去中的HClC.图3是的干燥装置D.图4是的收集装置12.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18g中含有的质子数为10B.48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3C.16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1D.25℃时，的盐酸中含有的数目为0.0113.下列实验不能达到实验目的的是

3选项实验目的实验操作A实验室收集一氧化氮用向上排空法收集B检验某待测液中是否含有取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加溶液C证明醋酸为弱酸用pH试纸测0.1的溶液的pH值D探究浓度对反应速率的影响向两支盛有4mL0.01溶液的试管中，分别加入2mL0.1和0.2的溶液A.AB.BC.CD.D14.下列说法正确的是A.已知的燃烧热为890.31，则B.在稀溶液中：，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJC.一定条件下，，则该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJD.同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是A.氧化物对应的水化物的酸性：B.Y、Z的最高正价相同C.分子中，每个原子的最外层均满足稳定结构

4D.与互为同位素16.一定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是A.B.C.D.17.下列说法正确的是A.溶液中，B.向溶液中滴加少量澄清石灰水，减小C.0.1的溶液中，因为的水解，阴离子浓度之和小于0.1D.常温下，向含有0.05molNH3·H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH)=c(NH3•H2O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH3·H2O的电离常数为)18.“综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述错误的是A.该工艺流程利用污染物获得了B.该工艺流程中是催化剂C.该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和OD.该工艺流程的总反应为19.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，D电极表面析出红色固体。下列说法正确的是

5A.E极附近的溶液变为红色B.相同条件下，C、E、F电极产生的气体体积之比一定为1：2：2(忽略气体的溶解)C.Y极附近的颜色变深D.电子移动方向：20.常温下，向20.00mL0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A.a点所示溶液中：B.b点所示溶液中：C.c点所示溶液中：D.d点所示溶液中：二、非选择题：本题共6小题，共60分。21.有X、Y、Z、L、M、N原子序数依次递增的六种短周期主族元素。X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常保存在煤油中，L是地壳中含量最高的金属元素，M与Y同主族。用相应的化学用语回答下列问题：(1)元素N在周期表中的位置为_______，化合物XNY单质的电子式为_______。(2)写出L、M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______。

6(3)用化学方程式说明M、N两种元素非金属性的强弱_______。(4)Y、Z、M所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(5)ZX与反应可生成单质，请写出该反应的化学方程式_______。22.X是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其转化关系如图所示：(1)X的结构式为_______，X转化为Y的反应类型是_______。(2)Y转化为Z的化学反应方程式为_______。(3)以高粱为原料生产Y的主要过程为(淀粉)(葡萄糖)Y+气体(可导致温室效应)，请写出第二步反应的化学方程式_______。(4)实验室制备N的过程中，浓硫酸的作用是_______。(5)写出符合下列要求的有机物的结构简式_______。①分子式与N相同②与M互为同系物23.重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。(1)酒后驾车是引发交通事故重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：_________________________________________________请配平上述反应的化学方程式_______。(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把转化为。A为_______极(填“正”或“负”)。电解过程中，的移动方向为：左_______右(填“→”或“←”)，

7在阳极区产生的原理为_______(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生_______mol。24.某化学兴趣小组利用0.2000的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。(1)配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。(2)用托盘天平称取_______g固体。(3)定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？_______。Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：物质AgClAgBrAgI颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色(4)现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填正确答案标号)。A.B.KBrC.KID.滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视_______，滴定终点的实验现象为_______。(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填正确答案标号)。A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D.锥形瓶内有少量蒸馏水(6)实验数据记录如下表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液体积

8滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35则该待测液中，的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)25.氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：(1)由图可知反应的_______0(填“>”或“<”)，曲线_______(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。(2)400℃时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率_______(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_______(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_______。(3)地康法反应原理如下，已知：

9则的_______。26.实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量和CaO等)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：(1)酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有_______(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是_______、_______。(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______﹔检验完全被还原的实验方案为_______。(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致沉淀不完全，其原因是_______(从平衡移动的角度分析，，)。(4)沉铁：将提纯后的溶液与氨水—混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_______。蓉城名校联盟2020～2021学年度下期高中2019级期末联考化学答案版考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

103.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A.氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B.过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C.为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D.二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维【答案】D2.下列相关说法正确的是A.与水反应可生成硝酸，所以是酸性氧化物B.既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物C.的电离常数，所以是三元酸D.盐酸可导电，所以盐酸是电解质【答案】B3.下列性质比较正确的是A.还原性：B.酸性：C.沸点：D.稳定性：【答案】C4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D5.是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是A.的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥

11B.具有漂白性，因此可使溴水褪色C.葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用D.既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体【答案】C6.苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是A.与乙烯互为同系物B.分子中所有原子一定共平面C.可萃取溴水中的D.一定条件下可发生加成反应生成分子式为的有机物【答案】D7.下列有关实验的描述正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有B.常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完C.铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成D.将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈【答案】A8.下列除杂方法(括号中物质为杂质)中，不能实现目的的是选项物质(杂质)方法A通入硫酸铜溶液B通入饱和碳酸钠溶液C升华法D先加CaO，再蒸馏A.AB.BC.CD.D【答案】B

129.下列实验现象和结论均正确的是A.将表面打磨干净的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝不滴落，说明铝的熔点高B.蘸取某待测液做焰色反应实验时，直接观察到火焰呈黄色，说明待测液中不含C.向盛有苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键D.向某钠盐溶液中滴加几滴甲基橙，振荡后，溶液呈黄色，说明该钠盐溶液显碱性【答案】C10.下列实验操作对应的离子方程式正确的是A.将溶于HI溶液中：B.向溶液中通入：C.将通入水中：D.向装有Fe片的试管中加入稀硫酸：【答案】C11.实验室制备并收集干燥纯净氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品错误的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)A.图1是的发生装置B.图2可除去中的HClC.图3是的干燥装置D.图4是的收集装置【答案】A12.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18g中含有的质子数为10B.48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3C.16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1

13D.25℃时，的盐酸中含有的数目为0.01【答案】B13.下列实验不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A实验室收集一氧化氮用向上排空法收集B检验某待测液中是否含有取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加溶液C证明醋酸为弱酸用pH试纸测0.1的溶液的pH值D探究浓度对反应速率的影响向两支盛有4mL0.01溶液的试管中，分别加入2mL0.1和0.2的溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A14.下列说法正确的是A.已知的燃烧热为890.31，则B.在稀溶液中：，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJC.一定条件下，，则该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJD.同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同【答案】C15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是

14A.氧化物对应的水化物的酸性：B.Y、Z的最高正价相同C.分子中，每个原子的最外层均满足稳定结构D.与互为同位素【答案】C16.一定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是A.B.C.D.【答案】B17.下列说法正确的是A.溶液中，B.向溶液中滴加少量澄清石灰水，减小C.0.1的溶液中，因为的水解，阴离子浓度之和小于0.1D.常温下，向含有0.05molNH3·H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH)=c(NH3•H2O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH3·H2O的电离常数为)【答案】D18.“综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述错误的是

15A.该工艺流程利用污染物获得了B.该工艺流程中是催化剂C.该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和OD.该工艺流程的总反应为【答案】D19.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，D电极表面析出红色固体。下列说法正确的是A.E极附近的溶液变为红色B.相同条件下，C、E、F电极产生的气体体积之比一定为1：2：2(忽略气体的溶解)C.Y极附近的颜色变深D.电子移动方向：【答案】C20.常温下，向20.00mL0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A.a点所示溶液中：

16B.b点所示溶液中：C.c点所示溶液中：D.d点所示溶液中：【答案】B二、非选择题：本题共6小题，共60分。21.有X、Y、Z、L、M、N原子序数依次递增的六种短周期主族元素。X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常保存在煤油中，L是地壳中含量最高的金属元素，M与Y同主族。用相应的化学用语回答下列问题：(1)元素N在周期表中的位置为_______，化合物XNY单质的电子式为_______。(2)写出L、M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______。(3)用化学方程式说明M、N两种元素非金属性的强弱_______。(4)Y、Z、M所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(5)ZX与反应可生成单质，请写出该反应的化学方程式_______。【答案】(1).第三周期第ⅦA族(2).(3).(4).(5).(6).22.X是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其转化关系如图所示：(1)X的结构式为_______，X转化为Y的反应类型是_______。(2)Y转化为Z的化学反应方程式为_______。(3)以高粱为原料生产Y的主要过程为(淀粉)(葡萄糖)Y+气体(可导致温室效应)，请写出第二步反应的化学方程式_______。(4)实验室制备N的过程中，浓硫酸的作用是_______。(5)写出符合下列要求的有机物的结构简式_______。①分子式与N相同②与M互为同系物【答案】(1).(2).加成反应(3).

17(4).(葡萄糖)(5).催化剂和吸水剂(6).、23.重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。(1)酒后驾车是引发交通事故重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：_________________________________________________请配平上述反应的化学方程式_______。(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把转化为。A为_______极(填“正”或“负”)。电解过程中，的移动方向为：左_______右(填“→”或“←”)，在阳极区产生的原理为_______(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生_______mol。【答案】(1).23832211(2).负(3).←(4).、(5).124.某化学兴趣小组利用0.2000的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。(1)配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。(2)用托盘天平称取_______g固体。(3)定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？_______。

18Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：物质AgClAgBrAgI颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色(4)现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填正确答案标号)。A.B.KBrC.KID.滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视_______，滴定终点的实验现象为_______。(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填正确答案标号)。A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D.锥形瓶内有少量蒸馏水(6)实验数据记录如下表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35则该待测液中，的物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)【答案】(1).250mL棕色容量瓶(2).8.5(3).重新配制溶液(4).A(5).锥形瓶中沉淀颜色变化(6).当最后一滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30秒不变(7).C(8).0.100025.氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868

19年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为：。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：(1)由图可知反应的_______0(填“>”或“<”)，曲线_______(填“1”“2”或“3”)表示为7：1。(2)400℃时，按进料浓度比投料，设HCl的初始浓度为，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率_______(用含的表达式表示)，该条件下的平衡常数_______(只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比过高的不利影响是_______。(3)地康法反应原理如下，已知：则的_______。【答案】(1).<(2).3(3).(4).(5).HCl的平衡转化率较低(6).26.实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量和CaO等)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

20(1)酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有_______(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是_______、_______。(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______﹔检验完全被还原的实验方案为_______。(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致沉淀不完全，其原因是_______(从平衡移动的角度分析，，)。(4)沉铁：将提纯后的溶液与氨水—混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_______。【答案】(1).适当升高酸浸温度或适当增大硫酸的浓度或将铁泥粉碎等(2).(3).(4).(5).用试管取少量还原后的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变为血红色，则完全被还原(6).溶液中存在，若溶液酸性较强，浓度较大，导致溶液中浓度减小，上述平衡正向移动，浓度增大，即沉淀不完全(7).或