河南省信阳市浉河区信阳高级中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学Word版含答案

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信阳高中2025届高一上学期第一次测试化学试题一、选择题：每个小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共54分。1．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A.冰醋酸、盐酸均属于纯净物B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物C.已知:H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O,则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉2．中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是A《本草纲目》：制取“玄明粉”(Na2SO4)以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也B《通玄秘术》：制取“华盖丹”(醋酸铅)以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口……C《本草蒙筌》：制取“灵砂”(硫化汞)水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之……D《本草图经》：制取“铁华粉”(醋酸亚铁)以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生……3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法错误的是A．银针验毒时，空气中氧气得电子B．反应中Ag和H2S均是还原剂C．X的化学式为Ag2SD．当有1个H2S参加反应时，转移2e－5．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如图：FeCl3·6H2O―→FeOOH―→纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是环丙胺COA．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁的转化B．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2C．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病D．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当1学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司

16．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NHB．泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3CO－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋MgCO3↓＋CO－D．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3＋＋3SO－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlOB．无色溶液中：NH、Cu2＋、CO－、SO－C．含有FeCl3的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－D．酸性溶液中：K＋、ClO－、CH3COO－、Fe2＋8．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四个选项中，符合图示要求的是选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl9．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是2

210．工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2＋，该反应的化学方程式为4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4===4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4＋____，下列说法不正确的是A．“____”内的物质为水，配平时系数为14B．有反应可知NaBiO3的氧化性大于NaMnO4C．反应方程式中的硫酸换为盐酸后对反应无影响D．检验溶液中有Mn2＋的现象是溶液变为紫红色11．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入PbO2，HCl先发生反应12．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2＋的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5D．若生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol13．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是A．三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B．可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊液中分离Fe(OH)3C．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D．Fe(OH)3胶体中逐滴滴入HI溶液至过量，最终可以14．某溶液中可能含有Na+、NH、SOCl-、Fe2+、Fe3+、CO-中的若干种,且各离子数目均相同。为确定其组成,进行如下实验:①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,然后过滤;②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。下列说法正确的是A．溶液中存在NH、SOFe2+、Cl-B．溶液中一定存在Na+和Cl-C．溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D．无法确定溶液中是否存在CO-3

315．在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含COSOOH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、SOCO-B．含等量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C．含等量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2D．在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐滴加入烧碱溶液:H+、Fe3+、NH16．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:MnO+5e-+8H+Mn2++4H2O;MnO+3e-+2H2OMnO2+4OH-;MnO+e-MnO高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:FeS+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A．由上面的反应可知,高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与溶液的酸碱性有关B．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，将硫酸换成浓盐酸，对反应不影响D．高锰酸钾溶液也可与H2O2溶液发生反应,其中H2O2是氧化剂17．如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO(OH)2]2+的反应比例为3:2，则反应后R的价态为A．0价B．+1价C．+2价D．+3价18．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与HI的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是A．SO-没有出现在图示转化中,其作用为催化剂B．处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少C．该转化过程的实质为NOx被H2还原D．当x=1时,反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶14

4二、填空题：请按题中要求填写各空。19(10分)零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。(1)CaO属于________(填字母，下同)。A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。A．酸B．碱C．氧化物D．干燥剂(3)CaO可作干燥剂的理由是__________________________________________(用化学方程式表示)。(4)CaO可用于添加到燃煤中来减少对空气的污染，燃烧过程中体现CaO的性质是_______________(5)CaO氧化钙的说法正确的是______________A．误食CaO会导致口腔或食道被灼伤B．CaO的俗名是石灰石C．CaO可以用作建筑材料D．氧化钙作为钙肥，可以和磷肥和铵态氮肥混合使用20．(12分)按要求完成以下各题：Ⅰ.生活和生产中常利用到胶体的性质，根据胶体的性质，用语言表述完成以下各空。(1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁应急止血,其原理是。(2)明矾能净化水的原因是。Ⅱ.根据信息完成相应的离子反应方程式:(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2。(4)向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液。Ⅱ.根据信息完成相应的氧化还原反应方程式:(5)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成Cl2和PbCl2。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:。(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的个数比配料，球磨3~5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，反应过程中生成两种常见气体，其中一种气体能够使澄清石灰石变浑浊，写出该反应的化学方程式：。__________________________________5

521．(12分)某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOBr－、COHCO等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示。请按要求回答以下问题：(1)欲检验海水中的Cl－，所用到的试剂名称是__________________。(2)吸收塔中能够与通入烟气中的SO2发生反应的海水成分是__________________。(填写离子符号)已知SO2的溶解度为1:40，假设吸收塔中SO2主要以分子形式存在，在氧化环节中，发生的离子反应方程式为：_____________________________________。(4)排入大海的溶液与天然海水相比，数量发生了变化的离子有_________种。(5)卤素(F、Cl、Br、I)主要存在于海水中，卤素原子之间也可以形成多种物质称为卤素互化物。其中有一种BrF3，可以与水发生反应如下，3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，在此反应中，当有5个水分子作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的个数是________。(填分数)(6)海水资源丰富，在实验室模拟海水晒盐的实验操作时，需要用到的盛装容器的是________。(填仪器名称)，在操作过程中需要用________不断搅拌。22．(12分)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。(2)第①步，含Cr2O-的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)处理，写出并配平反应的离子方程式:。(3)第②步,向(2)中反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有、(写化学式)。(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于测定与检测，例如K2Cr2O7可用于酒驾中的酒精检测，检验酒精时，溶液由橙红色变成灰绿色。已知在该反应过程中，乙醇CH3CH2OH被氧化成醋酸CH3COOH，则氧化剂与还原剂的个数比为。(5)铬能缓慢溶于稀盐酸生成蓝色溶液，与空气接触很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr2＋，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr3＋的缘故。CrCl2固体在保存时应注意的重要问题是，写出上述变绿过程的化学方程式。6

6信阳高中2025届高一第一次测试化学参考答案题号123456789答案BAABDAACB题号101112131415161718答案CBCCADADC19．(10分)，每空2分(1)DEFH(2)D(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)酸性氧化物的性质(5)AC20．(12分)，每空2分(1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝固(2)明矾在水中形成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质(3)2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO－＋H2O(4)HCO＋OH=－CO－＋H2O。(5)Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O(6)8MnO2＋2Li2CO3600℃4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑21．(12分)，除标注外，每空2分(1)硝酸，硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)(2)COHCO(3)2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO－(4)4(5)(6)蒸发皿(1分)玻璃棒(1分)22．(12分)，除标注外，每空2分(1)①④(2)Cr2O-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(3)Fe(OH)3CaSO4(每个1分)(4)2：3(5)隔绝空气4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O7