四川省成都市石室中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学Word版含解析

《四川省成都市石室中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

绵阳中学实验学校高2021级期中考试化学试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.本试卷满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是A.食物腐败、切开的苹果变色都与氧化还原反应有关B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成与胶体性质有关C.维生素C又称“抗坏血酸”，能将不易吸收的Fe3+转化为易吸收Fe2+，说明维生素C具有还原性D.成语“木已成舟”、“蜡炬成灰”中均不涉及氧化还原反应2.进行化学实验时应强化安全意识。对下列实验操作、事故或药品的处理正确的是A.进入厨房发现燃气泄漏，应立即用手机拨打燃气公司电话求救B.做钠与水反应的实验时，用手将钠从煤油中拿出来，再用滤纸擦干C.少量金属汞洒落实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫D.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗3.下列实验操作正确的是选项ABCD实验分离酒精和水制取少量蒸馏水分离CCl4中的I2配制NaOH溶液

1装置或仪器A.AB.BC.CD.D4.随着人们生活节奏加快，小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（）A.铁粉B.亚硫酸钠（Na2SO3）C.生石灰D.硫酸亚铁（FeSO4）5.下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图关系的是XYZA金属氧化物碱性氧化物氧化物B化合反应氧化还原反应化学反应C电解质化合物纯净物D氢氧化铁胶体分散系A.AB.BC.CD.D6.下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠还原性小于铝B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小D.非金属氧化物一定是酸性氧化物7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LNH3所含电子数为10NA

2B.7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.2NAC.0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na+D.常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA8.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（）A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液B.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液C.5L0.4mol·L-1NaOH溶液D.2L0.25mol·L-1Na3PO4溶液9.下列各组离子一定能大量共存的是A.某无色溶液中：Cu2+、Cl-、K＋、COB.使紫色石蕊变红的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO、NOC.含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、I-、SO、OH-D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、Mg2＋、NO、SO10.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO＋OH-＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2OD.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓11.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是A.N2B.N2OC.NOD.NO212.已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C.氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D.反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:513.关于金属及其化合物性质的叙述，不正确的是A.金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中

3B.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物C.把小块钠投入CuSO4溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀D.铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落14.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系：以下说法不正确的是A.①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、(填空题，共4题，共52分)15.(I)有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨Na2CO3溶液⑩NaHCO3溶液（1）以上物质中，属于电解质是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________；（2）分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________，用到的主要玻璃仪器是___________；（3）将②与③混合，反应的离子方程式为___________；（4）物质③溶于水的电离方程式为___________，检验该溶液中阴离子的方法：___________。(II)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：（5）NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________(用离子方程式表示)；（6）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是___________(用离子方程式表示)；（7）防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，主要反应原理是___________(用化学方程式表示)；（8）铁锅可以烧水，说明铁与水难反应，但在高温条件下铁粉与水蒸气能发生反应，二者反应的化学方程式为___________。16.甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：

4（1）甲同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是___________；（2）乙同学向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈___________，停止加热；（3）制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为___________；（4）检验乙同学胶体制备是否成功的方法是___________效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)；②向其中加入稀H2SO4溶液，产生的现象___________；③欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是___________。17.(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。绵实高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________；（2）需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g；（3）该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面(II)有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl﹣、H+、SO、CO、Cu2+、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH﹣)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。（4）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在___________，一定不存在___________。（5）进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl﹣___________(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)，100mL溶液中Na+的物质的量至少为___________mol。18.回答下列问题：（1）①请完成并配平下列化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________KMnO4＋___________HCl=___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋______________________

5②HCl在上述反应中体现的性质有___________；③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；④若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________；（2）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；（3）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为___________；（4）工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。三、(计算题，共1题，共6分)19.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

6绵阳中学实验学校高2021级期中考试化学试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.本试卷满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是A.食物腐败、切开的苹果变色都与氧化还原反应有关B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成与胶体性质有关C.维生素C又称“抗坏血酸”，能将不易吸收的Fe3+转化为易吸收Fe2+，说明维生素C具有还原性D.成语“木已成舟”、“蜡炬成灰”中均不涉及氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．食物腐败是食物被氧气氧化，切开的苹果变色是Fe2+被氧气氧化为Fe3+，故A正确；B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．维生素C将不易吸收的Fe3+转化为易吸收Fe2+，Fe3+发生还原反应，说明维生素C具有还原性，故C正确；D．蜡炬成灰是石蜡燃烧生成二氧化碳和水，燃烧属于氧化还原反应，故D错误；选D。2.进行化学实验时应强化安全意识。对下列实验操作、事故或药品的处理正确的是A进入厨房发现燃气泄漏，应立即用手机拨打燃气公司电话求救B.做钠与水反应的实验时，用手将钠从煤油中拿出来，再用滤纸擦干C.少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫D.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗【答案】C【解析】【详解】A．进入厨房发现燃气泄漏，不能立即用手机拨打燃气公司电话，以防静电引起爆炸，A错误；B．绝对不可以用手触摸药品，应该使用镊子，B错误；

7C．汞有剧毒且会和硫反应，少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫，C正确；D．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，D错误；故选C。3.下列实验操作正确的是选项ABCD实验分离酒精和水制取少量蒸馏水分离CCl4中的I2配制NaOH溶液装置或仪器A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液的方法分离，A错误；B．实验室制取少量蒸馏水，可以选用蒸馏的方法，B正确；C．CCl4和I2以溶液的形式存在，不能过滤分离，应该蒸馏的方法，C错误；D．配制NaOH溶液不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应该在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，D错误；故选B。4.随着人们生活节奏的加快，小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（）A.铁粉B.亚硫酸钠（Na2SO3）C.生石灰D.硫酸亚铁（FeSO4）

8【答案】C【解析】【分析】抗氧化剂具有较强的还原性，据此分析。【详解】A.铁粉具有较强的还原性，反应中Fe的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，A项正确，不符合题意；B.亚硫酸钠具有较强的还原性，在反应中S的的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，B项正确，不符合题意；C.生石灰具有吸水性，一般用作干燥剂，它不能防止食物被氧化，C项错误，符合题意；D.硫酸亚铁具有较强的还原性，反应中Fe的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，D项正确，不符合题意；答案选C。【点睛】解答本题时要注意抗氧化剂的概念和其作用：抗氧化剂是阻止氧气不良影响的物质，是指能防止或延缓食品氧化，提高食品的稳定性和延长贮存期的食品添加剂；抗氧化剂的正确使用不仅可以延长食品的贮存期、货架期，给生产者、消费者带来良好的经济效益，而且给消费者带来更好的食品安全。5.下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图关系的是XYZA金属氧化物碱性氧化物氧化物B化合反应氧化还原反应化学反应C电解质化合物纯净物D氢氧化铁胶体分散系A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠属于过氧化物，A错误；B．化合反应不一定是氧化还原反应，例如氧化钙和水生成氢氧化钙，B错误；C．纯净物分为单质和化合物，化合物分为电解质和非电解质，为包含关系，C正确；

9D．氢氧化铁胶体中分散质颗粒大小符合胶体定义，但是氢氧化铁也可以形成沉淀而不一定以胶体形式存在，D错误。故选C。6.下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠还原性小于铝B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小D.非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．氧化还原性的强弱与得失电子数目无关，与得失电子难易有关，A错误；B．阳离子可能有还原性、阴离子也可能氧化性，例如亚铁离子具有还原性、高锰酸根离子具有氧化性，B错误；C．溶液、胶体、浊液本质区别是分散质粒子直径的大小，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，C正确；D．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如水、一氧化碳不是酸性氧化物，D错误。故选C。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LNH3所含电子数为10NAB.7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.2NAC.0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na+D.常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，温度压强不知，22.4LNH3的物质的量不能计算，选项A错误；B．依据n===0.1mol，结合化学方程式计算电子转移，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中2mol过氧化钠反应转移电子2mol，则0.1mol过氧化钠反应，转移电子总数为0.1NA，选项B错误；C．题中没有给出氯化钠溶液的体积，无法计算溶质氯化钠的物质的量及钠离子的数目，选项C错误；

10D、依据n=计算物质的量==1mol，依据氧元素守恒计算氧原子数目，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA，选项D正确；答案选D。8.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（）A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液B.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液C.5L0.4mol·L-1NaOH溶液D.2L0.25mol·L-1Na3PO4溶液【答案】D【解析】【详解】A.Na+物质的量浓度为0.5mol/L；B.Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.Na+物质的量浓度为0.4mol/L；D.Na+物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L；显然D中最大，故选D。【点睛】溶液中离子浓度大小和溶液的体积无关，与溶质电离出的离子数目成正比。9.下列各组离子一定能大量共存的是A.某无色溶液中：Cu2+、Cl-、K＋、COB.使紫色石蕊变红的溶液：Na＋、Ba2＋、HCO、NOC.含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、I-、SO、OH-D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、Mg2＋、NO、SO【答案】D【解析】【详解】A．铜离子溶液为蓝色，且铜离子和碳酸根离子会发生双水解，不能共存，A错误；B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子会和碳酸氢根离子反应，两者不共存，B错误；C．铁离子和碘离子会发生氧化还原反应，且铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误；D．溶液中离子相互之间不反应，能共存，D正确。故选D。10.下列离子方程式正确的是

11A.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO＋OH-＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2OD.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓【答案】C【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式是OH-+H+=H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是HCO＋OH-＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故C正确；D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故D错误；选C。11.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是A.N2B.N2OC.NOD.NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】由25.00mL0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00×0.001L×0.5mol/L×（x+1）=50.00×0.001L×0.25mol/L×（7-2），解得x=4，羟胺的氧化产物是NO2。【点睛】12.已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是

12A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C.氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D.反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5【答案】D【解析】【详解】A．在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；C．根据反应（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；D．反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；答案选D。13.关于金属及其化合物性质的叙述，不正确的是A.金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中B.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物C.把小块钠投入CuSO4溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀D.铝箔空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落【答案】B【解析】【详解】A．金属钠的密度比煤油大，比CCl4小，故可以保存在煤油中，而不能保存在CCl4中，故A项正确；B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是碱性氧化物，故B项错误；C．把小块钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故C项正确；D．铝箔在空气中用酒精灯加热，迅速在外层产生致密的氧化薄膜，对内部的铝起到保护作用，氧化铝的熔点高于Al，因此现象是熔化而不滴落，故D项正确；综上所述，选B项。14.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系：

13以下说法不正确的是A.①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象【答案】D【解析】【分析】Cl2具有强氧化性，向I−和溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I−+Cl2＝I2+2Cl−，再通过量的氯气，氯气继续氧化碘单质生成IO，则②中发生的反应是：6H2O+5Cl2+I2＝2IO+10Cl−+12H+，据此分析解答。【详解】A．向I−和的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A正确；B．由途径①②可知，I−可被过量的氯气氧化生成IO，则发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO+6Cl-+6H+，故B正确；C．根据以上分析，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为−1价，故C正确；D．若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，故D错误；故选D。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、(填空题，共4题，共52分)15.(I)有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨Na2CO3溶液⑩NaHCO3溶液（1）以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________；（2）分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________，用到的主要玻璃仪器是___________；（3）将②与③混合，反应的离子方程式为___________；（4）物质③溶于水的电离方程式为___________，检验该溶液中阴离子的方法：___________。(II)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“

14从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：（5）NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________(用离子方程式表示)；（6）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是___________(用离子方程式表示)；（7）防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，主要反应原理是___________(用化学方程式表示)；（8）铁锅可以烧水，说明铁与水难反应，但在高温条件下铁粉与水蒸气能发生反应，二者反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.③⑥⑧②.①②⑧⑨⑩（2）①.分液②.分液漏斗（3）OH－+H+=H2O（4）①.NaHSO4=Na++H++SO②.取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO（5）HCO+H+=H2O+CO2↑（6）CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑（7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（8）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】【小问1详解】①铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②NaOH溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；③NaHSO4固体是盐，属于电解质，不导电；④CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑤酒精是有机物，属于非电解质，不导电；⑥蒸馏水是电解质；⑦CCl4是有机物，属于非电解质，不导电；⑧熔融的KNO3是盐，属于电解质，能导电；⑨Na2CO3溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；⑩NaHCO3溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；因此属于电解质的是③⑥⑧；除⑥外，能导电的是①②⑧⑨⑩；故答案为：③⑥⑧；①②⑧⑨⑩。【小问2详解】蒸馏水和四氯化碳是互不相溶的液体，两者分层，四氯化碳在下层，水在上层，因此分离这两者的混合液所用的方法是分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗。【小问3详解】

15将氢氧化钠与硫酸氢钠混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+H+=H2O；故答案为：OH－+H+=H2O。【小问4详解】物质硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，检验该溶液中阴离子即硫酸根离子的方法：取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO。【小问5详解】NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，利用碳酸氢钠和胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其原理是HCO+H+=H2O+CO2↑；故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑。【小问6详解】热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，利用碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其原理是CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑。【小问7详解】防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，利用过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，主要反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小问8详解】在高温条件下铁粉与水蒸气能发生生成四氧化三铁和氢气，二者反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。16.甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：（1）甲同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是___________；（2）乙同学向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈___________，停止加热；（3）制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为___________；（4）检验乙同学胶体制备是否成功的方法是___________效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3

16胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带___________电荷(填“正”或“负”)；②向其中加入稀H2SO4溶液，产生的现象___________；③欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是___________。【答案】（1）未用蒸馏水而用自来水煮沸（2）红褐色（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（4）①.丁达尔②.正③.先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色④.渗析【解析】【小问1详解】自来水中有矿物质离子，胶体遇电解质离子会聚沉，因此甲同学得到悬浊液，可能是用自来水煮沸，故答案为：未用蒸馏水而用自来水煮沸；【小问2详解】Fe(OH)3胶体为红褐色，因此乙同学因煮沸至溶液呈红褐色再停止加热，故答案为：红褐色；【小问3详解】用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；【小问4详解】胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成；①胶体胶粒带电，胶体具有电泳性质，将Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，与负极相连的阴极附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶粒带正电；②加入稀H2SO4溶液会使Fe(OH)3胶体聚沉为Fe(OH)3沉淀，H2SO4还会溶解Fe(OH)3沉淀生成Fe2(SO4)3，Fe3+为黄色离子，产生的现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色；③胶体粒子不可以透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体；故答案为：丁达尔；正；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色；渗析。17.(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。绵实高一某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：

17（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________；（2）需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g；（3）该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面(II)有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl﹣、H+、SO、CO、Cu2+、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH﹣)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。（4）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在___________，一定不存在___________。（5）进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl﹣___________(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)，100mL溶液中Na+的物质的量至少为___________mol。【答案】（1）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（2）7.5（3）①.25.0②.D（4）①.H+②.CO、Cu2+（5）①.可能有②.0.01【解析】【小问1详解】配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。【小问2详解】NaClO固体的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.45g≈7.5g。【小问3详解】98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸的物质的量浓度c=mol·L-1=18.4mol·L-1，①需用量筒量取浓硫酸的体积V(浓)==25.0mL。②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；B．量取浓硫酸时，若仰视液体的凹液面，则溶质硫酸偏多，导致n偏大，最终导致溶液的浓度偏大，B

18不符合题意；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，当溶液恢复至室温时，溶液的体积偏小，最终导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意；D．定容时，仰视溶液的凹液面，则溶液的体积偏大，根据溶液浓度定义式可知配制的溶液浓度偏小，D符合题意；故答案为D。【小问4详解】有一份无色溶液，说明不含Cu2+，溶液显强酸性，说明有H+，同时排除不在酸性溶液里大量共存的CO，可以判断，溶液中一定存在H+，一定不存在Cu2+、CO；【小问5详解】由题干信息，100mL该溶液中n(H+)=0.01mol，溶液中加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，可知一定含有SO，且生成的BaSO4的物质的量为0.01mol，因加入过量BaCl2，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀，无法判断原溶液里有Cl-，只能确定为可能有；则溶液里已经确定的H+和SO，根据它们的物质的量无法满足电荷守恒，还必须有Na+，且其物质的量至少为0.01mol×2-0.01mol=0.01mol(电荷守恒式)；18.回答下列问题：（1）①请完成并配平下列化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________KMnO4＋___________HCl=___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋______________________②HCl在上述反应中体现的性质有___________；③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；④若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________；（2）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；（3）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为___________；（4）工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。【答案】（1）①.②.酸性、还原性③.1：5

19④.0.5NA（2）①.氧化剂和还原剂②.2：1（3）1.5mol（4）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【解析】【小问1详解】反应KMnO4+HCl(浓)一KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中Mn的化合价由KMnO4中的+7价降低为MnCl2中的+2价，降低为5个单位，而Cl的化合价由HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，每生成一个Cl2，升高了2个单位，根据氧化还原反应中，化合价升高和降低总数相等的最小公倍数法可配平氧化还原反应部分，结合质量守恒可配平非氧化还原反应部分，①故得：；②HCl在上述反应中体现的性质有酸性、还原性；③氧化剂KMnO4与还原剂HCl的物质的量之比为1：5；④若标况下生成5.6L的氯气，氯气的物质的量为0.25mol，则转移电子的数目为0.5NA。【小问2详解】根据反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF可知，NF3中N元素化合由+3价分别升高至+5价和降低至+2价，故NF3既是氧化剂，也是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。【小问3详解】PbO2→Pb2+，Pb元素化合价从+4价降低到+2价，1molPbO2反应时得到2mol电子，Cr3+~Cr2O，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，1molCr3+反应时失去3mol电子，设lmolCr3+反应所需PbO2的物质的量为amol，则根据得失电子守恒有，amol×2=1mol×3，解得a=1.5mol。【小问4详解】Cr2O转化为Cr3+，酸性条件下用Fe2+生成Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。三、(计算题，共1题，共6分)19.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。【答案】①.0.4mol/L；1mol/L②.1.12L【解析】

20【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积。【详解】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，因此，本题正确答案为：0.4mol/L、1mol/L；（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此，本题正确答案为：1.12L。【点睛】本题考查混合物的有关计算，清楚反应过程理解沉淀质量减少的原因是关键