离子反应-教案

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《离子反应》教学设计【教学目标】1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念。2.掌握离子方程式正确书写方法。3.知道离子方程式表示意义，初步建立“证据推理-模型认知”学科核心素养。【教学重难点】重点：离子方程式的正确书写、离子方程式表示意义；难点：离子方程式的正确书写。【学情分析】学生在初中学习了复分解反应，前面已经学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离。在此基础上学习电离反应，复分解型离子反应发生的条件，学生的知识储备是足够的。若从“过程与方法”的层面上来讲，学生已经初步掌握了从实验过程中学习和分析化学现象的方法、思路及物质的分类观，在此基础上，可引导学生从微观角度分析和研究物质在水溶液中的反应。【教学过程】环节1.知识准备1、复分解反应发生的条件条件：生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。2、电离方程式HSO==2H++SO2-CuSO==Cu2++SO2-Ba(OH)==Ba2++2OH-244442【问题与思考】（1）下列物质间哪些可以发生反应？Ba(OH)、HCl、HSO、NaSO22424（2）说出你判断反应能发生的依据？（有沉淀、水生成）Ba(OH)+2HCl=BaCl+2HOBa(OH)+HSO=BaSO↓+2HO22222442Ba(OH)+NaSO=BaSO↓+2NaOH2244（3）第一个反应并没有明显的现象，如何让不易观察的反应看得见？【实验探究1】如何证明Ba(OH)和稀HCl发生了反应？2实验方案：加酚酞显红色→溶液中存在OH-做出猜想：红色褪去→溶液的OH-被反应红色不褪去→溶液的OH-不参加反应实验验证：向滴有酚酞的Ba(OH)溶液（显红色）中，逐滴滴加稀盐酸，观察现象。2环节2.实验探究任务1从微观角度认识溶液中的反应1

1以CuSO溶液和BaCl溶液混合为例：42【问题与思考】（1）CuSO溶液、BaCl溶液中各存在哪些微粒？42CuSO溶液：Cu2+、SO2-、HOBaCl溶液：Ba2+、Cl-、HO44222（2）溶液中的这些离子遇到一起是否都能反应？如何用实验证明？【实验探究2】呈蓝色Cu2+实验方案：滤液+AgNO溶液3CuSO+BaCl溶液42和HNO溶液溶液3白色沉淀Cl-过滤白色沉淀BaSO4实际参加反应的微粒：Ba2++SO2-=BaSO↓44离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。任务2.探究稀HSO和Ba(OH)溶液反应实质242活动1.理论分析HSO和Ba(OH)溶液反应的实质242活动2.设计实验验证反应前后微观粒子的变化方案1、先向Ba(OH)溶液中滴加酚酞溶液，然后再滴加稀HSO，观察实验现象。224酚酞隐性显性（无明显现象）（红色变无色）【资料】溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液的导电性越强。方案2、将滴有酚酞的Ba(OH)溶液接入电路，闭合开关，再向溶液中滴加稀HSO至过224量，观察小灯泡亮度变化。现象：①有白色沉淀；②溶液红色消失；③小灯泡由亮变暗，至熄灭,后又变亮。方案3、向Ba(OH)溶液中逐滴加入稀HSO利用数字传感器来测定溶液电导率的变化，224，并绘制出相应的图像。传感器实验2

2离子方程式：Ba2++2H++SO42-+2OH-==BaSO↓+2HO42【思考】一个正确的离子方程式应符合哪些原则？原则：①符合客观事实；②电荷守恒；③质量守恒环节3.知识精讲一、离子方程式的书写1.书写步骤：①正确写出化学方程式；（写）②正确拆分化学式；（拆）③删去两边相同的离子；（删）④检查两边原子个数和电荷数是否相等。（查）二、离子方程式的意义写出下列反应的离子方程式HCl+KOH=KCl+HO2HNO+NaOH=NaNO+HOH++OH-=HO3322HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242某一具体化学反应离子方程式表示意同一类型的离子反应【思考讨论】1.所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=HO表示吗？22.H++OH-=HO仅能表示酸碱中和反应吗？2【知识小结】微观从微观角度认识宏观变化离子符号离子方程式反应反应离子反应发生的条件【课后作业】完成《步步高》大本：P12“知识落实”部分；小本：P109-1103