3电离平衡常数A．三种酸的强弱关系：B．反应不能发生C．由电离平衡常数可以判断：属于强酸，和属于弱酸D．相同温度下，溶液的电离平衡常数等于溶液的电离平衡常数二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变成，其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中D．的反应热小于12．与重整生成和的过程中主要发生下列反应：在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
4A．升高温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率B．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D．恒压、条件下，反应至转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，转化率能达到Y点的值13．一定条件下，相关有机物（均为气体）分别与氢气发生加成反应生成环己烷（）的能量变化如图所示：下列推理错误的是（）A．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关B．C．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定D．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键14．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理．其机理中化合物1（催化剂，固态）→化合物2（中间产物，固态）的过程和其相对能量曲线如下图所示．下列说法错误的是（）
5A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态，说明这一过程包含两个基元反应B．图中与化合物2互为同分异构体C．过程①的活化能高于过程②的活化能D．过程①的热化学方程式为三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（13分）二甲醚（）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①②③（1）反应的____________；该反应的平衡常数____________（用表示）．（2）下列措施中，能提高①中产率的有____________（填标号）．A．使用过量的B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂（3）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1，则内____________，的转化率
6___________________．（4）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______________（填标号）．A．B．C．若在和时起始时，则平衡时，小于（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是的合金），利用和制备二甲醚（）．观察图，当约为_______________时最有利于二甲醚的合成．16．（12分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料．（1）时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：．①后反应达到平衡，和相等，_____________，平衡后向容器中再充入和，此时，v（正）______________v（逆）（填“>”“=”或“<”）．②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率______________（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点）和反应，生成和硫蒸气．
7①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于，中______________．②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示．时，催化剂_____________（填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是________________（填字母）．17．（14分）Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．（1）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有两种阴离子．①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式：____________________．②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________（填标号）．A．B．C．（2）亚磷酸是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为．试从电离平衡移动的角度解释数据的差异：________________________．（3）时，的电离常数为；的电离常数为，，．足量溶液和溶液反应的离子方程式为________________．（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，由大到小的顺序为__________（用酸的分子式表示）．②已知：，则溶液与足量溶液反应生成放出的热量为____________（填标号）．A．B．C．D．无法确定
8Ⅱ．已知时水溶液呈弱碱性：；．时，向水溶液中加入，欲使，同时，应控制溶液中的范围为___________（用含a、b式子表示）．18．（15分）亚氯酸钠是一种高效含氯消毒剂和漂白剂．下图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）．已知：饱和溶液在低于时会析出，高于时析出，高于时分解成和．请回答下列问题：（1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为________________，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为__________________．（2）装置B的作用是______________________．（3）研究测得C装置吸收液中对粗产品中含量的影响如下图所示．则最佳条件为_____________，_______________．（4）装置C中生成的反应，n（氧化剂）：n（还原剂）=__________
9；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是______________________．（5）充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→_________→_________→干燥（填标号）．a．趁热过滤b．水洗涤c．加热蒸发结晶d．冰水洗涤e.恒温减压蒸发结晶长郡中学2022—2023学年度高二第一学期第一次摸块检测化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234568910答案CDCAACBDCD1．C【解析】A项，使用光催化剂可以加快化学反应速率，不正确；B项，使用光催化剂对正、逆反应速率的影响是相同的，不能增大的转化率，不正确；C项，升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，正确；D项，该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，不正确．2．D【解析】A项，，反应后物质的量增多，且生成了气体，，错误；B项，反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若，则一定自发，若，则一定不能自发，若或，反应能否自发和温度有关，错误；C项，水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应不是自发反应，错误；D项，氯酸钾的分解，根据一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，正确．3．C【解析】A项，由图像可知反应中所有的均断裂，正确；B项，根据题干所示，反应物为和，生成物为和作催化剂，反应方程式为，正确：C项，该反应是和燃烧反应：燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D项，根据图示，反应时中均断裂，连接提供的一个氧原子形成，则生成物中的氧原子由和共同提供，正确．4．A【解析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越快；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率．A项，活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，错误；B项，反应②存在，平衡时正逆反应速率相等：
10，正确；C项，慢反应决定整个反应速率，要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，正确；D项，选择合适的催化剂加快化学反应速率，能提高单位时间内的产率，正确．5．A【解析】盐酸和醋酸溶液中存在电荷守恒，，两者相同则两溶液的和分别相等，则，故A正确；盐酸是强酸，稀释10倍时，，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，小于4，故B错误；相同的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸，故C错误；相同的盐酸的浓度比醋酸的浓度小得多，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D错误．6．C【解析】A项，A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，正确；B项，反应物A变成活化分子需吸收能量，所以反应的活化能为，正确；C项，B的能量高于C的能量，所以为放热反应，，错误；D项，催化剂不能改变反应的焓变，正确．7．B【解析】依据“先拐先平”的判断方法可知，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，．内甲醇物质的量增加了，根据方程式，氢气的变化量为，所以，选项A错误；根据上面分析可知，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：时大于，选项B正确；其他条件不变，若减小容器体积，压强增大，平衡正移，的物质的量减少，物质的量分数减小，所以体积分数减小，选项C错误；A和B两条曲线，时先达化学平衡状态，，温度越高，转化率越低，正反应放热，所以，而且，温度越低的转化率越大，所以的转化率：时大于时，选项D错误．8．D【解析】A项，Ⅱ可以看成是向的容器中，充入的X和的Y（则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再将容器压缩至，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X的转化率>Ⅰ，正确；B项，平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，正确；C项，Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，正确；D项，结合选项A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则，错误．9．C【解析】依据“先拐先平，温度高”分析，图像中应该为高温下先达平衡，可是图像中先拐的为温度低的反应，不符合平衡建立的规律，故A错误；反应是气体体积减小的放热反应，压强增大正逆反应速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，图像不符合，故B错误；反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，物质的量分数增大，压强一定，温度升高平衡正向进行，物质的量分数减小，图像符合变化特征，故C正确；增大物质的量，相当于增大压强，平衡逆向进行，
11转化率减小，故D错误．10．D【解析】A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：，则酸性强弱关系：，错误；B项，根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知，能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸，部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确．二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案CDBDBCD11．CD【解析】通过太阳能实现总反应，反应中没有消耗，作催化剂，A正确；该过程中在太阳能作用下将转变为，所以把太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系可知：，C错误；①（1）；②，根据盖斯定律①+②得：；因，都小于0，而大于0，故，D错误；故选CD．12．BD【解析】和反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，转化率增大，和反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，故A错误；根据两个反应得到总反应为，加入的与物质的量相等，消耗量大于，因此的转化率大于，因此曲线B表示的平衡转化率随温度的变化，故B正确；使用高效催化剂，只能提高反应速率，不能改变平衡转化率，故C错误；时的转化率为X点，可以通过改变的量来提高的转化率达到Y点的值，故D正确．故选BD．13．B【解析】由图中可知，放出的热量与碳碳双键数目有关，由可知，放出的热量与碳碳双键的相应位置有关，A正确；由图可知，反应③，反应④
12，根据盖斯定律反应④—③可得，B错误，即的能量比的能量低，物质能量越低越稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，C正确；若苯环中存在三个完全独立的碳碳双键，则，而，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，D正确．14．CD【解析】由相对能量曲线可知，化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应，故A正确；图中与化合物2的结构不同，化学式相同，互为同分异构体，故B正确；过程①的活化能为，②的活化能为，过程①的活化能小于过程②的活化能，故C错误；过程①的热化学方程式为1，故D错误；故选CD．三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（除说明外，每空2分，共13分）（1）（2）AC（3）（4）AB（5）2.0（1分）【解析】（1）根据盖斯定律，因此有，则；根据化学平衡常数的数学表达式，得出、、、，从而推出．（2）A项，使用过量的增大，平衡向正反应方向移动，产率增加，符合题意；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，产率降低，不符合题意；C项，反应前的气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应方向移动，的产率增大，符合题意；D项，使用催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不影响平衡的移动，使用催化剂不影响产率，不符合题意；故选AC．（3）反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后
13的物质的量为，此时消耗的物质的量为内，；内，消耗的转化率为．（4）A项，根据图像，随着温度的升高，的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即，正确；B项，做等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，指大压欲，反应向正反应方向进行，的转化率增大，从而推出，正确：C项，，相当于在基础上通入，通入，反应向正反应方向进行，的转化率增大，的转化率大于，错误；故选AB．（5）根据图，约为2.0时，的转化率最大，的选择性最高，此时最有利于二甲酰的合成．16．（每空2分，12分）（1）①0.02>②减小（2）①2②乙B【解析】（1）①根据三段式可知起始/0.50.30变化/平衡/后反应达到平衡，和相等，则，解得，所以，平衡常数为．平衡后向容器中再充入和，此时浓度商为，平衡正向进行，则．②相同温度下，起始投料变为和，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则的平衡转化率减小．（2）①根据三段式可知起始/100
14变化/平衡/反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于，即，解得，，解得．②时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C点不是平衡点；又因为A点二者的速率相等，不满足速率之比等于化学计量数之比；而B点和的速率之比等于，满足速率之比等于化学计量数之比，所以A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B．17．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）①②AB（2）第一步电离出的对第二步电离起到抑制作用（3）（4）①②BⅡ.18．（除说明外，每空2分，共15分）（1）分液漏斗（1分）（2）防止倒吸（3）40.8（4）防止分解成和，同时防止分解加快（5）eab（共2分）【解析】装置A用来制取与发生氧化还原反应，装置B用作安全瓶，生成的与装置C中的和反应制得，装置D用来处理尾气，防止污染空气．（1）装置A中反应的离子方程式为．（2）由图可知，装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用．（3）由图像所示信息可知，的浓度由增大到时对的含量没有影响，所以最佳条件为由0.8到0.9对的含量没有影响．所以
15．（4）装置C中发生反应：，其中是氧化剂，是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为；由已知信息可知，饱和溶液在低于时会析出，高于时析出，高于时分解成和，同时受热分解加快，所以装置C采取“冰水浴”防止温度过高的目的是防止分解成和，同时防止分解加快．（5）由分析可知，充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，合理的操作顺序为恒温减压蒸发结晶趁热过滤水洗涤干燥．
