2022年江苏省苏州市工业园区星海实验中学中考化学模拟试卷(word版无答案)

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2022年江苏省苏州市工业园区星海实验中学中考化学模拟试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物；②火星大气与地球大气成分相似；③火星环境适宜人类生存；④火星上温室效应显著．你认为正确的是(    )A.①③⑤B.①②③C.②③④D.①④2.下列过程中发生了化学变化的是(    )A.加热使石蜡熔化B.用粮食酿酒C.将西瓜榨成汁D.用玉石雕刻印章3.草木灰是一种常用的农家肥，下列化肥不能与草木灰混合使用的是(    )A.CO(NH2)B.NH4NO3C.Ca(PO4)3D.KCl4.下列物质的用途不正确的是(    )A.石墨做电刷B.树木涂石灰浆防止冻伤C.用烧碱泡发鱿鱼D.硫酸--铅蓄电池5.下列推理中正确的是(    )A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C.物质都由元素组成，则由元素组成的东西都是物质D.分解反应都生成多种物质，则生成多种物质的反应都是分解反应6.下列混合物中，不属于溶液的是(    )A.食盐水B.蔗糖水C.碘酒D.牛奶7.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(    )A.陶瓷梳妆台B.钢化玻璃门C.铝合金门窗D.合成橡胶轮胎8.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(    )

1A.K+、SO42-、Cu2+、NO3-B.Na+、SO42-、H+、NO3-C.K+、SO42-、Na+、NO3-D.Na+、CO32-、Cl-、Ca2+1.下列有关物质的检验、鉴别或提纯的方法中正确的是(    )A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐或碳酸氢盐B.某固体与熟石灰共热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体为铵盐C.可用加入CaCl2溶液的方法来除去敞口放置在空气中已部分变质的NaOH溶液中的杂质D.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液后再过滤2.下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是(    )A.氢氧化钠溶液加水稀释B.一定压强下，氧气在水中的溶解度C.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂3.下列实验操作正确的是(    )

2A.读出液体体积B.测溶液的pHC.点燃酒精灯D.检验装置气密性1.有碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中含钙元素的质量分数为50%，与一定量某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到不饱和溶液157.2g，则所加稀盐酸的溶质质量分数为(    )A.7.3%B.9.7%C.14.6%D.20%2.我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。如图是碲在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是(    )A.碲元素属于金属元素B.在化学反应中，碲原子一般得到电子C.该过程是热能转化为电能D.碲原子的中子数为763.硝酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为NH4NO3，下列关于硝酸铵的说法正确的是(    )A.硝酸铵属于氧化物B.硝酸铵由氮原子、氢原子和氧原子构成C.硝酸铵的相对分子质量为80D.硝酸铵是由2个氮元素、4个氢元素、3个氧元素组成4.今年10月初，小金参观了“神秘的古蜀文明”展览，他对用金箔制作的太阳神鸟(空气中保存完好)、用铜制作的太阳形器、用玉石(含Al2O3)制作的四节玉琮、用铜锡合金制作的青铜大立人作出以下判断，正确的是(    )A.保存太阳神鸟时需隔绝空气以防被氧化B.加工太阳形器时未体现金属延展性C.清洗玉琮时可使用稀盐酸等强酸性溶液D.制作大立人时需几种金属熔合在一起

31.下列除杂实验方案中能达到预期目的是(    )A.NaNO3溶液的(NaCl)：用AgNO3溶液除去B.铁粉中的(CuO)：用稀H2SO4除去C.CO2中少量的(CO)：用点燃的方法除去D.Na2CO3中的(NaHCO3)：用稀盐酸除去2.下列关于溶液的叙述正确的是(    )A.任何溶液中只可能含有一种溶质B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化3.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(    )物质杂质除杂质所用的试剂和方法A水异味将足量明矾溶于水中，过滤B水蒸气氧气将足量铁粉放在气体中足够长时间C生石灰石灰石高温煅烧DFeCl3溶液NaCl加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量的稀盐酸A.AB.BC.CD.D4.下列有关概念的辨析中正确的是(    )A.与纯金属一样，合金也具有金属特性B.均一、稳定的液体都是溶液C.pH<7的雨水叫做酸雨D.由多种元素组成的物质一定是化合物5.工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H2O 高温  CO+3H2，其中x为(    )A.CH4B.H2CO3C.CO2D.CH4O二、简答题（本大题共4小题，共27分）6.水是重要自然资源。(1)水电解生成氢气和氧气，说明水是由______和______组成。(2)如图是水分子分解示意图，这一化学变化中最小的粒子是______(填字母)。A.水分子

4B.氢分子C.氧分子D.氢原子和氧原子(3)电解水的文字表达式：______。1.能源与我们的生活息息相关．(1)人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、______和天然气．(2)我们的家庭用燃料主要是天然气，其主要成分燃烧的化学方程式为______．(3)为了减少化石燃料燃烧对环境造成的危害，人们正在选择新能源代替化石燃料，常见的新能源有______(写出一种即可)．2.金属钼(Mo)可用于制作通信卫星的天线，由钼丝编织而成的天线具有“能屈能伸”的特性。工业上常用辉钼(MoS2)制取纯钼，反应分两步进行，过程如下：(1)MoO2中钼元素的化合价为______。(2)“能屈能伸”说明金属钼具有良好的______。(3)反应①是辉钼(MoS2)与氧气发生的氧化反应，产物是MoO2和一种含硫的氧化物(其中硫元素的化合价为十4)，写出该反应的化学方程式：______。(4)为了防止反应①产生的硫的氧化物污染环境，可以使用______吸收废气；反应②体现了H2的______。3.用化学的眼光认识物质世界(1)自来水中的化学水是生命之源。世界卫生组织推荐使用二氧化氯为自来水消毒剂，二氧化氯(ClO2)是一种黄色、有刺激性气味的气体，见光易分解，极易溶于水而不与水反应，其消毒杀菌能力均优于氯气(Cl2)，消毒水体时不生成有害物质。①二氧化氯的物理性质有______。②

5二氧化氯的化学性质有______。③二氧化氯的用途______。④二氧化氯、氯气中氯元素的化合价分别是______、______。⑤从物质组成的角度分类，二氧化氯、氯气分别属于______、______。(2)关于水有以下变化：①水蒸气→降温水②氧气+氢气→点燃水③水→通电氢气+氧气上述变化中有一种变化与其它变化有本质区别，这种变化是______(填序号)，从微观角度分析发生此变化的主要原因是______。上述变化中，属于分解反应的是______，属于化合反应的是______。三、探究题（本大题共3小题，共33分）1.为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。【实验操作】(1)夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。(2)反应一段时间后(氢氧化钠过量，CO2完全反应)，打开弹簧夹，观察到的现象为______，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为______。【废液处理】(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为______色。(2)再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是______、______。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式______(写一个)。(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由______。【反思交流】(1)碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该______保存。

61.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是______。(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把______溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是______。(选填A、B、C)A.Na2SO4B.H2SO4C.Na2SO4、H2SO4(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图3：①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式______。②步骤③

7氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是______。③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要______。(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图4装置进行探究。查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。①B装置使用分液漏斗的优点是______。②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。1.小艺从家中带来一包强效清洁剂(成分为过氧碳酸钠、食用纯碱)，他将该固体粉末放入茶杯中，加入适量的水，过一会儿，看到有大量气泡产生，静置一段时间后，茶杯上的茶垢被清除干净。同学们对此产生浓厚的兴趣，并进行如下探究。【查阅资料】(1)过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3⋅3H2O2)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。(2)过氧碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OHˉ、CO32-、H2O2和H2O。【探究活动一】产生的气体成分是什么？猜想一：CO2猜想二：O2同学们做出以上猜想的依据是______。【进行实验】

8实验操作现象结论与解释在试管口塞上带导管的橡胶塞，将产生的气体通入______中无明显现象该气体不是CO2拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条      该气体为O2，实验室用H2O2分解制O2，的化学方程式为：______。【探究活动二】过氧化氢迅速分解的原因是什么？【做出猜想】可能是过氧碳酸钠溶液中的某种微粒对过氧化氢分解有催化作用。【进行实验】四支试管中均盛有10mL5%的过氧化氢溶液，按如图方案进行实验。观察到试管A、D中没有明显变化，试管B、C中产生大量气泡。【分析讨论】(1)大家认为不需要做A实验，原因是______。(2)对比实验现象可知：对过氧化氢分解有催化作用的微粒为______。【拓展延伸】强效清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧原子，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。请根据如表分析：为使强效清洁剂清洁效果最优，溶液的pH值应该控制的范围是______。pH8.008.599.2910.4311.74溶解氧(mg/L)6.889.3013.8217.5713.15

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