资源描述：
《掌握玻意耳定律的内容》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
气体的等温变化
11、知道什么是气体的等温变化2、掌握玻意耳定律的内容、公式和条件3、理解气体等温变化的p-V图象的物理意义4、知道p-V图上不同温度的等温线如何表示。5、会用玻意耳定律进行有关计算。学习目标
2本章的研究对象（系统）——气体一、描述气体的状态参量温度、体积、压强
31、温度2、体积3、压强热力学温度T：开尔文KT=t＋273(K)体积V单位：有L、mL等压强p单位：Pa（帕斯卡）气体的状态参量
41、气体的温度：反应气体分子热运动平均动能的大小①摄氏温度：用“t”表示单位℃②热力学温度（绝对温度、开氏温度）：用“T”表示单位K③两种温度关系：T＝t＋273.15（K）一般计算：T＝t＋273（K）
52、气体的体积气体分子无规则运动的结果，它总是均匀充满所能到达的空间。故：气体的体积就是容器的体积用“V”表示，单位m3常用单位：升（L）毫升（mL）换算关系：1m3＝103L＝106mL
63、气体的压强大量气体分子无规则运动撞击容器壁(或活塞)，使之受到持续的作用。单位面积容器壁(或活塞)上受到的压力就等于气体的压强。用“P”表示，单位帕(Pa)常用单位：标准大气压cmHgmmHg
7压强单位的换算关系1标准大气压＝1.013×105帕（Pa）＝76cmHg＝760mmHg确定气体压强的方法由力学知识去求（平衡知识、牛顿第二定律知识等）
8由液体封闭的气体压强的计算由固体封闭的气体压强的计算
9问题:方法研究：控制变量法一定质量的气体，P、V、T三个量之间变化满足一定的关系。我们如何确定三个量之间的关系呢？当温度T不变时：研究体积V和压强p之间的关系；当体积V不变时：研究温度T和压强p之间的关系；当压强p不变时：研究温度T和体积V之间的关系。
101、等温变化：一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积的变化关系叫等温变化。2、实验研究实验目的：在温度保持不变时，研究一定质量气体的压强和体积的关系。
11①我们的研究对象是什么?②实验需要测量的物理量?③怎样保证实验过程温度不变?④怎样保证气体质量不变?⑤要使密封的气体的压强，体积变化，应如何操作？压强又如何表达？①注射器内一定质量的气体.②压强、体积（体积的变化与空气柱的长度有关）③变化过程十分缓慢、容器透热、环境恒温；手不要握住注射器的外管。④柱塞上涂上凡士林密封一、探究气体等温变化的规律1.实验装置⑤压强增大，体积减小；装置竖直
12结论：在温度一定的情况下，空气柱体积越小，压强就越；空气柱体积越大，压强就越。封闭气体的压强跟体积是否成反比呢？2、实验数据的处理
13p/10Pa5V12301234
14p/10Pa51/V12300.20.40.60.8
152、公式：pV=常数或p1V1=p2V23、图像：p1/V·0Vp·0AAp1、内容：一定质量的某种气体,在温度不变的情况下，压强p和体积V成反比。玻意耳定律
165.意义(1)图象意义:反映压强随体积的变化关系(2)点的意义:每一组数据---反映某一状态(3)结论:体积缩小到原来的几分之一,压强增大到原来的几倍.体积增大到原来的几倍,它的压强就减小为原来的几分之一.4.说明:研究对象:一定质量的气体适用条件:温度保持不变适用范围：温度不太低，压强不太大实际气体
17T3>T2>T1Vp1230T1>T2>T31思考与讨论同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么理由作出判断的？
18例1：在注射器中封闭1×105Pa、300ml的空气，在相同温度下，将它的体积缓慢地压缩一半，其压强变为多少？2×105Pa
19例2：某容器的容积是5L，里面所装气体的压强为1×106Pa,如果温度保持不变，把容器开关打开以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？（已知外界大气压强为1×105Pa）10﹪
20例3.将一端封闭的均匀直玻璃管开口向下，竖直插入水银中，当管顶距槽中水银面8cm时，管内水银面比管外水银面低2cm．要使管内水银面比管外水银面高2cm，应将玻璃管竖直向上提起多少厘米？已知大气压强p0支持76cmHg，设温度不变．分析：在确定初始条件时，无论是压强还是体积的计算，都离不开几何关系的分析，画好初末状态的图形，对解题便会有很大作用．(76+2)×(8+2)s=(76-2)×(x+8-2)s利用：P1V1=P2V2
213.用气体定律解题的步骤（1）确定研究对象．被封闭的气体(满足质量不变的条件)；（2）用一定的数字或表达式写出气体状态的初始条件(p1，V1，T1，p2，V2，T2)；（3）根据气体状态变化过程的特点，列出相应的气体公式(本节课中就是玻意耳定律公式)；（4）将各初始条件代入气体公式中，求解未知量；（5）对结果的物理意义进行讨论．
22一、知识：二、方法：控制变量法1、内容：2、公式：pV=C或p1V1=p2V23、图象：pvp1/V玻意耳定律：假设法小结一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。等效法
23练习1一个足球的体积是2.5L。用打气筒给这个足球打气，每一次都把体积为125mL,压强与大气压相同的气体打进球内。如果在打气前足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同，打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际打气时能满足你的前提吗？
24初状态：P0V1末状态：PV2重点点拨解：设大气压强为P0根据玻意耳定律：P0V1=PV2P0(20×0.125+2.5)=P×2.5得：P=2P02.5L1125mL2125mL20125mL2.5L
25练习2：大气压强P0＝75cmHg，一段长25cm水银柱在粗细均匀的玻璃管中封闭一定质量的气体，当玻璃管开口下竖直放置时，封闭气体的长度为50cm，现将玻璃管缓慢倒置过来，使其开口向上竖直放置，求此时封闭气体的长度。（封闭气体温度不变）解：如图所示，设玻璃管的截面积为S，则：初状态：P1＝75－25＝50(cmHg)V1＝L1S末状态：P2＝75+25＝100(cmHg)V2＝L2S由玻意耳定律：P1V1＝P2V2L2＝P1L1／P2＝50×50／100＝25(cm)
26练习3：大气压强P0＝105Pa，活塞的面积S＝10cm2、质量为2Kg，在圆柱型气缸中封闭一定质量的气体，当气缸水平放置时，封闭气体在气缸中的长度为12cm，将气缸开口向上竖立起来，如图所示。求此时封闭气体在气缸中的长度。（封闭气体温度不变，g＝10m/s2，不计活塞与气缸壁的摩擦）解：对一定质量的封闭气体初状态：P1＝P0＝105PaV1＝L1S末状态：P2＝P0+mg/s＝1.2×105PaV2＝L2S由玻意耳定律：P1V1＝P2V2L2＝P1L1／P2＝1×12／1.2＝10（cm）
