2022-2023学年高一人教2019必修一化学同步考点讲与练18 配制一定物质的量浓度的溶液（精练解析版）

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课时18配制一定物质的量浓度的溶液1．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是必须要用到的仪器是()A．B．C．D．【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需用托盘天平称量，在烧杯中溶解，再转移到容量瓶，最后用胶头滴管定容，不需要量筒，故选C。2．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。3．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为()ABCD容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mL【答案】C【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950mL的容量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950mL，D项错误；配制1000mL溶液时，需要溶质1mol×160g·mol-1=160g，A项错误，C正确。故选C。4．实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的(　　)A．100mL容量瓶B．胶头滴管C．托盘天平D．量筒【答案】C【解析】A项，配制100mL2mol/L的稀硫酸，需用100mL容量瓶定容，不符合题意；B项，定容时，液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，不符合题意；C项，配制100mL2mol/L的稀硫酸，用浓硫酸稀释成稀硫酸，浓硫酸用量筒量取，不用托盘天平称取，符合题意；D项，配制100mL2mol/L的稀硫酸，用浓硫酸稀释成稀硫酸，浓硫酸用量筒量取，不符合题意。5．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2学科网（北京）股份有限公司

1O的质量分别是(　　)A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g【答案】A【解析】容量瓶没有950mL规格的，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3·10H2O)=cVM=0.2mol/L×1L×286g/mol=57．2g，故选A。6．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是()A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失B．配置溶液之前，要检查容量瓶是否漏水C．容量瓶应烘干后才能用于溶液配制D．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干【答案】C【解析】A项，容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，故A正确；B项，由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故B正确；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故C错误；D项，容量瓶不能加热、溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕应洗净、晾干，故D正确；故选C。7．如图是某同学用250mL容量瓶配制0.20mol·L-1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有(　　)A．1处B．2处C．3处D．4处【答案】C【解析】①NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，错误；②③在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌加速溶解，正确；④转移利用玻璃棒引流，操作合理，正确；⑤玻璃棒下端应在容量瓶刻度线下方，错误；⑥定容时视线与凹液面的最低处相平，操作不合理，错误；⑦上下颠倒摇匀，操作合理，正确。8．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　)A．1步B．2步C．3步D．4步【答案】B【解析】Ⅰ.称量NaOH时应放在小烧杯中，错误；Ⅱ.溶解时要用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时要用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.转移溶液后要洗涤烧杯及玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液时要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.定容时用胶头滴管，错误；Ⅶ.摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞，反复上下颠倒，错误。学科网（北京）股份有限公司

29．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是(　　)A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L-1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5．20mL的盐酸D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶水洗后必须干燥【答案】B【解析】A项，定容时俯视刻度线导致溶液浓度偏大；C项，量筒的精确度为0.1mL，用量筒量取盐酸的体积为5．2mL，所选量筒规格上与所量盐酸体积不能相差太大，否则误差较大，故应选用10mL量筒量取5．2mL盐酸。10．用固体NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　)A．定容时仰视刻度线B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平【答案】B【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=nV，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，V偏小，结合c=nV，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=nV，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=nV，导致溶液浓度偏低。11．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容【答案】D【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。12．某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是(　　)A．配制时需用托盘天平称取14.3gNa2CO3·10H2O晶体B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．取上述溶液100mL，其浓度为0.0200mol/LD．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中学科网（北京）股份有限公司

3【答案】A【解析】选500mL容量瓶，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体为0.5L×0.1000mol/L×286g/mol=14.3g，A正确；用托盘天平称取无水碳酸钠为0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g，B错误；溶液具有均一性，取上述溶液100mL，其浓度为0.1000mol/L，C错误；容量瓶不能长时间存放溶液，D错误。13．某实验需2NaOH溶液100mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法不正确的是()A．此实验应称取8.0g氢氧化钠固体B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤【答案】B【解析】A项，需要2mol•L-1NaOH溶液100mL，需要氢氧化钠的质量：0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，故A正确；B项，NaOH在烧杯中完全溶解会放出大量的热量，需要等溶液冷却到室温才能转移到容量瓶中，故B错误；C项，仰视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏大，依据c=可知溶液浓度偏低，故C正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；故选B。14．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。15．配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：学科网（北京）股份有限公司

4下列说法正确的是()vA．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低【答案】D【解析】A项，配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。16．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是()A．配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6gNa2CO3固体B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【答案】D【解析】A项，配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，A正确；B项，容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；C项，操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确；D项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误；故选D。学科网（北京）股份有限公司

517．实验室预配制200mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是()A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol/LC．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3gD．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小【答案】C【解析】A项，实验室没有200mL规格的容量瓶，应该选择250mL容量瓶，选项A错误；B项，依据计算公式可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5mol/L，选项B错误；C项，在实验室用胆矾配制250mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，需在托盘天平上称取胆矾，选项C正确；D项，实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，选项D错误；故选C。18．用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答下列问题：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC【解析】(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液时不需要用到量筒；(2)定容时，缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线的1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(3)称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制，含有Na2CO3的量偏少，故配制出的浓度偏低，A项正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，B项错误；摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则体积偏大，溶液的浓度会偏低，C正确；转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，因容量瓶残留有溶液，则所配制溶液浓度偏高，D项错误。学科网（北京）股份有限公司

619．实验室需配制240mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制240mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。用天平实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL______________________(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：___________；定容时俯视刻度线：___________。(4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：___________。【答案】(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)无影响偏高(4)洗净容量瓶重新配制【解析】(1)在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，则应该选择规格是250mL的容量瓶，配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液需称量其质量m(Na2CO3)=0.1mol/L×0.25L×106g/mol≈2.7g；(2)配制该溶液时，首先应该B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解；然后C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；再A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，最后D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀，因此配制溶液的步骤用字母顺序表示为：B、C、A、F、E、D；(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制溶液的浓度偏高；(4)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该将溶液倒掉，洗净容量瓶，再重新配制溶液。1．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()学科网（北京）股份有限公司

7A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol·L－1B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g【答案】D【解析】A项，根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0mol·L－1，A正确；B项，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小，B正确；C项，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正确；D项，应选取500mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D错误；故选D。2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%密度为1.2g•cm-3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程需要的仪器有：烧杯、天平、量筒、玻璃棒B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为144g【答案】C【解析】A项，用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制过程需要的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，A错误；B项，在配制过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不一定要烘干才能用于溶液的配制，B错误；C项，所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后因发生NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故溶液中NaClO的物质的量浓度减小，C正确；D项，需要称量的NaClO固体的质量为500cm3×1.2g•cm-3×25%=150g，D错误；故选C。3．实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至_____；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。回答下列问题：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。学科网（北京）股份有限公司

8(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。(4)请将操作C中缺少的文字补充完整___________。(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)A．药品久置发生变质B．原容量瓶配制溶液前未干燥C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出E．定容时，俯视刻度线(6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液【答案】(1)ABDCE(2)4.0(3)500mL容量瓶、胶头滴管(4)凹液面与刻度线相切(5)CE(6)BC【解析】(1)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，因此答案为ABDCE；(2)没有480mL的容量瓶，实际上配制的为500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为：40g/mol×0.2mol/L×0.5L=4.0g；(3)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶；(4)定容时需要用到胶头滴管，则C处操作为：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；(5)A项，药品久置发生变质，溶质的质量减少，浓度偏低；B项，原容量瓶配制溶液前未干燥，不影响配制结果；C项，氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D项，定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的质量减少，浓度偏低；E项，定容时，俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液浓度偏高；故选CE；(6)A项，容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，A不选；B项，容量瓶不能贮存溶液，B选；C项，容量瓶上只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C选；D项，容量瓶可用来准确稀释某一浓度的溶液，D不选；故选BC。4．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3学科网（北京）股份有限公司

9(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_____________________(填字母)。A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥B．使用前要检查容量瓶是否漏液C．容量瓶上标有容积、温度和浓度D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移过程中，有少量液体溅出⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出【答案】(1)4.0(2)NaCl+H2ONaClO+H2↑(3)ACD(4)氧化性增强(5)①④⑤【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为c=mol/L≈4.0mol/L(保留1位小数)。(2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则二式合并：NaCl+H2O学科网（北京）股份有限公司

10NaClO+H2↑；工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑。(3)有关10mL该84消毒液稀释至1000mL实验的说法：A项，取10mL该84消毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A选；B项，配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选；C项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选；E项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；故选ACD。(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO。(5)对于实验：用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。5．“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。A．溶液中NaClO的物质的量B．溶液中Na+的浓度C．溶液中H2O分子的数目D．溶液的密度(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是_________(填字母)。A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低学科网（北京）股份有限公司

11(4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸，该酸也可以由Cl2溶于水制得，其离子方程式为___________。【答案】(1)4(2)BDA(3)D(4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO【解析】(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为；(2)取任意体积“84”消毒液时。A项，溶液中NaClO的物质的量与溶液体积有关；B项，溶液具有均一性，所以溶液中Na+的浓度与体积无关；C项，溶液中H2O分子的数目与溶液体积有关；D项，溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；综上所述，B、D中的物理量不随所取体积的多少而变化；根据溶液的稀释规律：溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，可知若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的只有A项，溶液中NaClO的物质的量；(3)A项，配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择500mL容量瓶，故A错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，对浓度无影响，故B错误；C项，定容时，加水超过刻度线，若用胶头滴管将多余的液体吸出，会导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C错误；D项，配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失，溶液浓度偏低，故D正确；故选D；(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，能杀菌消毒，Cl2溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。学科网（北京）股份有限公司