2022-2023学年高一人教2019必修一化学同步考点讲与练15 物质的量（精练）（解析版）

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课时15物质的量1．下列说法中正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉【答案】B【解析】A项，氧表示氧元素，不能明确微粒的种类，则不能用物质的量表示，故A错误；B项，1molH2SO4表示1mol硫酸分子，故B正确；C项，米是宏观物质，不能用物质的量描述，故C错误；D项，面粉是宏观物质，不能用物质的量描述，故D错误；故选B。2．下列表示错误的是(　　)A．1molH2　　　B．1molFeC．1molNHD．1mol小米[来源:学+科+网]【答案】D【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。3．下列说法中正确的是(　　)A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子B．1molCaCl2含有1molCl－C．1molH约含有6.02×1023个电子D．1molH2O含有1molH2和1molO【答案】C【解析】A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1molCaCl2应含有2molCl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1molH2O含有2molH和1molO。4．关于2molCO2的叙述中，正确的是()A．质量为88gB．摩尔质量为88gC．分子数为6.02×1023D．有4mol原子【答案】A【解析】A项，2mol二氧化碳的质量m=nM=2mol×44g/mol=88g，A项正确；B项，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B项错误；C项，2mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024，C项错误；D项，1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2mol二氧化碳中含有6mol原子，D项错误；故选A。5．下列叙述正确的是()A．摩尔是7个基本物理量之一B．水的摩尔质量是18gC．1mol氯的质量是71gD．1molH2在任何情况下质量都是2g【答案】D【解析】A项，物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；B项，摩尔质量的单位为g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，B错误；C项，氯不能明确是氯原子、氯离子，还是氯分子，C错误；D项，1molH2在任何情况下质量都是1mol×2g/mol=2g，D正确；故选D。学科网（北京）股份有限公司

16．下列说法中正确的是(　　)A．1mol氧含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D．CO2的摩尔质量为44g【答案】B【解析】1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，A错误；1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023，B正确；硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，两者的单位不同，C错误；摩尔质量的单位为g/mol，D错误。7．下列说法中，正确的是(　　)A．1molO的质量是32g·mol-1B．OH-的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g·mol-1D．CO2的摩尔质量是44g·mol-1【答案】D【解析】1molO的质量为16g·mol-1×1mol=16g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，氢氧根离子的摩尔质量为17g·mol-1，B错误；1molH2O的质量是18g·mol-1×1mol=18g，C错误；CO2的相对分子质量为44，则其摩尔质量是44g·mol-1，D正确。8．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是(　　)A．分子数相等　　　B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等【答案】A【解析】根据N＝nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A项正确；Cl2和CO2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2∶3，故B项错误；2molCl2含质子数为68,2molCO2含质子数为44，故C项错误；由选项B知两者物质的量相等，m＝nM，两者相对分子质量不相等，故质量不相等，D项错误。9．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()A．SiO2摩尔质量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1molSiO2质量是60gmol-1【答案】C【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1molSiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1molSiO2质量是1mol×60gmol-1=60g，故D错误；故选C。10．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(　　)A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个12CC．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D．1molH含有6.02×1024个质子【答案】B【解析】1mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012kg12学科网（北京）股份有限公司

2C中含有约6.02×1023个12C，B项正确；1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C项错误；1molH含有6.02×1023个质子，D项错误。11．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是()A．2.2gCOB．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO4【答案】B【解析】A项，CO的摩尔质量为28g/mol，2.2gCO的物质的量=0.08mol，不符合题意，故A错误；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol，3.6gH2O的物质的量==0.2mol，符合题意，故B正确；C项，3.2gO2的物质的量==0.1mol，不符合题意，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故49gH2SO4的物质的量==0.5mol，不符合题意，故D错误；故选B。12．下列物质中含有的原子数最多的是()A．18gH2OB．51gH2O2C．34gOH-D．38gH3O+【答案】D【解析】物质的量越大分子数越多：A项，H2O中所含原子的物质的量＝18g÷18g·mol-1×3=3mol，故A不符合题意；B项，H2O2中所含原子的物质的量＝51g÷34g·mol-1×4=6mol，故B不符合题意；C项，OH－中所含原子的物质的量＝34g÷17g·mol-1×2=4mol，故C不符合题意；D项，H3O＋中所含原子的物质的量＝38g÷19g·mol-1×4=8mol，故D符合题意；故选D。13．下列说法正确的是()A．摩尔是国际单位制中的基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的质量为16gC．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol【答案】B【解析】A项，摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；B项，1molH2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确；C项，铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；D项，某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误；故选B。14．下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有1mol水C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量D．1mol一氧化碳的质量为28g·mol-1【答案】C学科网（北京）股份有限公司

3【解析】A项，摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B项，物质的量的描述对象为微观粒子，不能为宏观物质，故应为18g水中含有1mol水分子，故B错误；C项，以g为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C正确；D项，质量的单位是g，1molCO的质量为28g，故D错误；故选C。15．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．9.6gO2和5.4gH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4【答案】C【解析】A项，n(O)分别为0.6mol和0.3mol，错误；B项，0.1molH2SO4中，n(O)=0.4mol，3.6gH2O中n(O)=×1=0.2mol，错误；C项，0.1molMgSO4·7H2O中，n(O)为1.1mol，0.1molC12H22O11中，n(O)也为1.1mol，正确；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)=×2=2mol，0.1molKMnO4中n(O)=0.4mol，D错误。故选C。16．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是()A．COB．CO2C．CO、CO2D．无法确定【答案】C【解析】6g碳的物质的量是6g÷12g/mol＝0.5mol，12g氧气的物质的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，设混合气体中一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则根据原子守恒可知x+y＝0.5、x+2y＝0.375×2＝0.75，解得x＝y＝0.25，因此密闭容器中的物质是CO、CO2。故选C。17．下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于C．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g【答案】B【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，A不正确；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为，B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D错的。18．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】①由于N=nNA，物质的量相同，所以分子数相同，正确；②相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1∶2，则所含氧原子数之比为1∶2，正确；③相等物质的量的CO和CO2学科网（北京）股份有限公司

4所含原子的物质的量之比为2∶3，则所含原子数之比为2∶3，正确；④相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1∶1，则所含碳原子数之比为1∶1，正确；⑤相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14∶22=7∶11，则所含电子数之比为7∶11，正确。19．填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·molˉ1氧气_______16______________硫酸3.01×1023_____________________水______________2_______【答案】3.01×10230.5mol32g/mol49g0.5mol98g/mol1.204×102436g18g/mol【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为=0.5mol，则含有的分子数目N(O2)=n•NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023；硫酸的摩尔质量为98g/mol，3.01×1023个硫酸分子的物质的量==0.5mol，其质量=nM=0.5mol×98g/mol=49g；水的摩尔质量为18g/mol，2mol水的质量为2mol×18g/mol=36g，水分子的数目N(H2O)=n•NA=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024。20．填写下表：物质的质量/g物质的量/mol微粒/个280g铁原子______________3.4g氢氧根离子_____________________0.8mol镁原子_____________________3.01×1023个氧分子______________6.02×1024个铵根离子【答案】5mol铁原子3.01×1024个铁原子0.2mol氢氧根离子1.204×1023个氢氧根离子19.2g镁原子4.816×1023个镁原子16g氧分子0.5mol氧分子180g铵根离子10mol铵根离子【解析】280g铁原子物质的量n(Fe)==5mol，含铁原子的个数为5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024，故选5mol铁原子，3.01×1024个铁原子；3.4g氢氧根离子物质的量n(OH-)==0.2mol，含氢氧根离子的个数为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故选0.2mol氢氧根离子，1.204×1023个氢氧根离子；0.8mol镁原子的质量m(Mg)=0.8mol×24g/mol=19.2g，含镁原子的个数为0.8mol×6.02×1023mol-1=4.816×1023学科网（北京）股份有限公司

5，故选19.2g镁原子，4.816×1023个镁原子；3.01×1023个氧分子物质的量n(O2)==0.5mol，氧分子的质量m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g，故选16g氧分子，0.5mol氧分子；6.02×1024个铵根离子物质的量n(NH4+)==10mol，铵根离子的质量m(NH4+)=10mol×18g/mol=180g，故选180g铵根离子，10mol铵根离子。1．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－1【答案】D【解析】amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA＝＝mol－1。2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1molNa+中含有6.02×1024个电子【答案】D【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C项，1molNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，C错误；D项，1molNa+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。3．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。(1)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。(2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。(4)0.7molH2O的质量为___________。(5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。(6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。(7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________(8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为___________mol。②该气体所含原子总数为___________个。【答案】(1)0.6mol(2)0.4(3)0.025mol(4)12.6g(5)15NA(6)SO2(7)bNA/a(8)①m/M②3mNA/M【解析】(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×=0.6mol；(2)1个磷酸分子含有8个氢原子，则0.2molH3PO4含有1个过氧化氢分子含有4个氢原子，学科网（北京）股份有限公司

6则含有1.6mol原子的H2O2的物质的量为：=0.4mol；(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol；(4)0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g；(5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA；(6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；(7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为；(8)①mg某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=NA。4．填写下列空白：(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是____________mol，该溶液中Na2SO4的质量为______________g。(2)_____________molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______________。(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。【答案】(1)0.50.2535.5(2)3(3)17∶16(4)106g·mol－1【解析】(1)因为每个H2O分子中含有2个H原子，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是12×6.02×10236.02×1023mol−1=0.5mol；根据硫酸钠电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知，溶液中n(Na+)：n(SO42-)=2:1，因3.01×1023个Na+的物质的量是3.01×10236.02×1023mol−1=0.5mol，所以SO42-的物质的量是12×n(Na+)=12×0.5mol=0.25mol，根据计量关系可知，该溶液中Na2SO4的物质的量为0.25mol，0.25molNa2SO4的质量为0.25mol×142g/mol=35.5g。(2)根据每个H2O分子中含有1个氧原子，每个CO2分子中含有2个氧原子，则1.5molCO2中含氧原子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含3mol氧原子的H2O的物质的量为3mol。(3)NH3和CH4混合不发生反应，设混合气体中NH3和CH4各1mol，则混合气体中NH3与CH4的质量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。(4)根据质量守恒，生成0.04molC的质量为(16g+20g)-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量是4.24g0.04mol=106g/mol。5．下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量：20~40mg·kg-1保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒储藏方法：避热、避光、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量_______和碘的质量_______。学科网（北京）股份有限公司

7(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘_______。【答案】(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)2.4×10-4mol3.1×10-2g(31mg)(3)6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)==2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。学科网（北京）股份有限公司