高中化学氨和铵盐知识点整理及模拟试卷

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高中化学氨和铵盐知识点整理及模拟试卷［学习目标］1.氨的分子组成和结构2.氨的物理性质和的化学性质3．氨的实验室制法和用途4．铵盐的物理性质和化学性质5.氨和铵离子的检验［学习内容］1.知识结构网络2.氨分子的结构特征分子式：结构式：电子式：

1空间构型：三角锥形由氨的分子结构分析理解氨的物理性质和化学性质。氨分子为极性分子，因而易液化，极易溶于水（常温、常压下1体积水可溶解700体积氨）。与酸（）反应生成铵盐，氨分子和铵离子中氮元素呈价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。3.液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混合物（为弱电解质）微粒种类分子主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在4.氨（）与铵（）的比较氨铵微粒构型三角锥形正四面体型存在单独存在存在于氨水或铵盐中电性呈电中性带一个单位正电荷性质气态可与水或酸反应可与碱

2反应，能水解（详见电解质溶液部分）5.氨的制法（1）工业制法：（2）实验室制法：a.反应原理：固态铵盐与碱加热反应b.化学方程式：c.装置：与制相同（固—固反应加热装置）d.干燥：可用碱石灰作干燥剂e.收集：向下排空气法f.尾气处理：注意：（1）制氨气所用铵盐不能用硝铵或碳铵。因为加热过程中会发生爆炸性分解反应，发生危险，碳铵在加热过程中会分解产生，使生成的中混有杂质。（2）不可用或代替。是因为具有较强吸水性，易结块，不利于的生成。同时，在较高的温度下具有腐蚀性，会腐蚀试管。（3）干燥剂不能用浓无水等，它们均会与

3发生反应。（4）实验室制氨的反应是离子反应，但不能写离子方程式，五、铵盐（由铵根（NH4+）与酸根离子构成的化合物。常见NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。共性：1.都是离子晶体（离子键、共价键）2.均易溶于水。3.水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+OH-4.受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O注：铵盐都不稳定，受热易分解，但不是所有的铵盐受热都能放出氨气。6.的检验：样品说明存在。（在中学阶段，气体溶于水呈碱性的只有）【例题分析】例1.在标准状况下，将560体积的氨溶解于1体积水中，制得氨水的质量分数是多少？若此时氨水的密度是，则该氨水的物质的量浓度又是多少？分析：本题首先要弄清氨水中的溶质是什么。氨溶于水后，结合生成，因而有的同学会误认为溶质是

4。而在有关氨水的计算中，通常把当作溶质计算。解：设560氨气溶于水中溶液的质量分数例2.已知25％氨水的密度为，5％氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15％B.大于15％C.小于15％D.无法确定解析：氨水的浓度越大，密度越小。当二者等质量混合时，质量分数为二者的平均值为15％。本题是等体积混合，浓度小的质量大，质量分数会比二者平均值小。选：C。例3.生产氯气的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气。这是为什么？解析：本题考查的知识点是的性质。而与的反应，在教材中并没有提及，需同学们从的分子结构中去推断。分子中元素呈价是氮元素的最低价态，具有还原性，而具有强氧化性，可利用已学过的氧化还原反应相关知识。同时，题目给出“白烟”这一信息，说明生成了固体小颗粒。是由和

5气体反应生成的。相关反应：（氨气量不足）（氨气充足）因此，有白烟生成，说明设备或管道发生了泄露。例3．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：[解析]

6关于气体能够产生喷泉的原理广大考生并不陌生，均为通过形成压强差致使大气压将容器中的液体压入烧瓶中。但平时所见到的实验均是通过胶头滴管挤压能使气体反应的液体的方法减小烧瓶中的压强。而实验Ⅱ装置中恰恰将胶头滴管撤除，如何形成喷泉呢？如果学生思维敏捷的话，就会分析带水的胶头滴管的作用何在，进一步认识到此时氨气和水没有接触上，让你解决的问题就是设法使氨气从烧瓶中出来与水接触，进一步联系装置气密性检查，利用气体热膨胀原理，用双手或热毛巾捂热。本题以大家非常熟悉的喷泉实验考查学生处理实验问题的应变能力，体现常规中的不常规，平凡中的不平凡，熟悉中的不熟悉。创新思维能力不仅需要大胆尝试，更重要的是在已有的知识上结合问题的特点，进行有理有据的分析问题的关键点，达到全面合理的解决问题。【答案】.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2→CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)向下排空气；碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶握热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。例4．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：　　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________

7溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________________________________________________________。　　（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_______________。【答案】（1）稀氨水和酚酞(2分)；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色【解析】此题考查了学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一密闭的体系，受热时，有气体从溶液中逸出，导致溶液颜色变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，另外要注意溶液颜色的变化，能使溶液在红色和无色之间变化的物质，在中学阶段涉及的最常见的物质是酚酞和品红。导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气；。导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是SO2；【评注】气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氨气逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨气重新溶于水，又恢复为红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后品红溶液恢复红色，冷却后SO2气体重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外，答案（2）还充分说明了SO2气体漂白的可逆性。【模拟试题】

81.有关氨的性质的叙述中正确的是（）A.氨不能在空气中燃烧B.氨水显碱性C.氨和酸相遇都能产生白烟D.在反应中，氨失去电子被氧化2.通常状况下，下列各组物质可以共存并能用浓硫酸干燥的是（）A.B.C.D.3.制备干燥氨气所需的药品是（）A.溶液、溶液、碱石灰B.饱和氨水C.溶液、固体、浓D.固体、碱石灰、消石灰4.含有下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.1％，则这种硫酸铵中可能含有（）A.B.C.（尿素）D.5.在标准状况下，烧瓶充满氨气后，倒置于水中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度为（）A.B.C.D.6.含的气体混合物，欲通过下述操作，从其中分离出纯净、干燥的：（1）通过浓烧碱溶液；（2）通过浓

9；（3）加入；正确的操作次序是（）A.（2）（3）（1）B.（3）（1）（2）C.（2）（1）（3）D.（3）（2）（1）7．铵盐的通性是（）A．加热时均有氨气生成B．都能跟碱反应放出氨气C．都是晶体，并且都能溶于水D．都能跟酸反应8．与铵根离子所含的质子数、电子数相等的粒子是（）A．H2OB．H3O+C．OH-D．Na+9．下列化肥中含氮量最高的是（）A．硫酸铵B．碳酸氢铵C．尿素[CO(NH2)2]D．硝酸铵10．相同质量的下列物质加热后，产生CO2气体最多的是（）A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．碳酸氢钾D．碳酸铵11．既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的盐是（）A．NaClB．NH4ClC．(NH4)2SD．Al(OH)3A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:212．有NH4Cl、Mg(NO3)2、Na2SO4三种溶液，只用一种试剂就可鉴别，该试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

1013.在相同状况下，容积相同的三支试管中分别盛满氨气、氯化氢和二氧化氮，将三支试管倒立于水中，充分溶解后，试管内溶液的物质的量浓度之比为（假设试管内溶液未扩散到水槽中）（）A.3:3:2B.1:1:1C.2:2:1D.2:2:314.有甲、乙、丙三种气体，甲无色，一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能与氧气进一步反应生成丙；甲、丙皆溶于水，但其水溶液酸碱性恰好相反，则（）A.甲：乙：B.甲：乙：C.甲：丙：D.甲：乙：15.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的（气）和（气）恰好完全反应，若反应产物中只有（气）和（固），则反应前后容器中压强比应接近于（）A.7:11B.11:7C.11:1D.1:1116．检验铵盐的方法是将待检物取少量放在试管中，然后（）A．加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸B．加水溶解，用玻棒蘸溶液滴在红色石蕊试纸上C．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入强碱溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸17．硝酸铵在一定条件下会发生爆炸（如受撞击）的化学方程式为：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑

11，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．5∶218．溶质的质量分数为25%，密度为0.9g/cm3的氨水，用等体积的水稀释后溶质的质量分数变成（）A．12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定19．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω120．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD21．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b

12呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸22．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定二、填空题23．现有SO2、HCl、H2S、Cl2、CO2、NH3、N2七种气体，其中能用浓硫酸干燥的是，能用碱石灰干燥的是，能与H2S气体共存的是。24．实验室制氨气的化学方程式为，它的发生装置与制相同，收集氨气的方法是，

13确定氨气是否收集满的方法是，收集氨的试管口放置的一团棉花应先用试剂浸湿，可选用的试剂是，其作用是。列举其它简易制取氨气的方法：。25．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4五种溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象；②B和C混合也产生白色沉淀，加热后生成无色有刺激性的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色；③B和E混合无沉淀，但加热后也能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体；④D与任何一种溶液混合后都无明显变化。由此推断：（1）写化学式A、B、C、D、E。（2）写出下列反应的离子方程式。A和B，B和C，

14B和E。26.用实验确定两种氮肥混合物的组成（1）取少量样品跟消石灰共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。这种气体是_____________。证明化肥中含有____________离子。（2）把上述反应后所得固体投入盐酸，产生无色无味气体。这种气体通过澄清石灰水，溶液出现浑浊现象。此气体是______________，证明化肥中含有____________离子或________离子。（3）另取少量试样溶于水，加入氯化镁溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有_____________离子，而排除___________离子。（4）向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有_______________离子。以上事实说明，两种化肥是_____________和_____________。27．实验室合成氨装置如左图所示。试回答：装置甲的作用是：①②从乙处导出的气体是检验产物的简单化学方法是三、计算题28.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1

15、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）29．某氯化铵样品含氮24%。（1）求此样品中氯化铵的质量分数。（2）取此样品14.6g与足量消石灰共热，可制得标准状况下的氨气多少升？

1630．硝酸铵和硫酸铵混合物2.12g，加入足量的NaOH溶液，加热使其充分反应，生成的氨气与30mL0.5mol/LH2SO4溶液恰好完全反应生成硫酸铵，则原混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量各是多少？31．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。　　(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3

17的物质的量可能各是多少。