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初中化学中考知识点练习题常用的金属和盐一、选择题（每题1分，共20分）1、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )A．Mg B．Al C．ZnD．Ag2、下列肥料不属于复合肥料的是()A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵C.碳酸钾 D.磷酸二氢钾3、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（)A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe4、铁浸泡在硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是()。A．有大量气体生成B．溶液由蓝色变成黄色C．铁表面有蓝色沉积物D．溶液由蓝色变成浅绿色5、向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（）A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜6、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是(
1)A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C.开始冒气泡，后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀，后冒气泡7、既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是()A.氯化铜溶液 B.食盐溶液C.氯化钙溶液 D.碳酸钠溶液8、下列说法正确的是()A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素9、下列关于盐的说法中，正确的是()A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
210、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④11、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu12、x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）XYZW盐酸√——√
3Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X13、下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( ) A．避免长期接触潮湿空气 B．用铁制品盛装食醋 C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止机床生锈，在机床表面涂油14、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量15、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()氢气质量/g反应时间/s0baA.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余
4C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余16、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )www.zk5u.com中考资源网①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻A．②③B．①②④ C．①②③D．①②③④17、已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为 ( )A．FeOB．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断18、有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是( )A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA＝mB D．mA≥mB19、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上．充分反应后铁片都有剩余，则天平指针( )
5A．偏向盐酸一边B．偏向硫酸一边C．无法判断D．天平平衡20、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y＋ZCl2===Z＋YCl2 X＋ZCl2===Z＋XCl2 Y＋2HCl===YCl2＋H2↑ X＋HCl 不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞Z C．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X二、填空题(共19分)21、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用_________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________．22、铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是______________________________，化学方程式为__________________________________________．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度
623、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。②在①所得的溶液中,插入，充分作用。无明显现象③在②所得的溶液中,插入，充分作用。结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H
7＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。三、简答及计算题(共21分)24、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备A的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：。25、.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96
8g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？26、在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．一、选择题(共20分)1、D2、C3、B4、D5、B6、C7、A8、A9、B10、A11、C12、A13、B14、C15、D16、C17、B18、A19、B20、C二、填空题(共19分)21、（4分）铁粉 过滤 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 22、（5分）剧烈燃烧，火星四射 3Fe＋2O2Fe3O4 Fe2O3·xH2O 疏松23、（10分）(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝(3)
9把铜丝插入稀盐酸中(4)CuFeAl三、简答及计算题(共21分)24、（5分）(1)高炉(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量（4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰25、（8分）解：(1)10g (2分)(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl (1分) 111 100 117 x 10g y= x=11.1g (1分)= y=11.7g (1分)原混合物中含氯化钠的质量为：14g－11.1g=2.9g (1分)(3)所得滤液中溶质的质量分数为：×100%=14.6% (2分)26、（8分）解：设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(1分) 44 100 x 3.0g (2分)
10 x＝＝1.32g(3分) 设生成1.32g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4分) 160 132 y 1.32g (5分) y＝＝1.6g(6分) 赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为 ×100%(7分) ＝80%(8分) 答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%
