四川省泸州市2019届+高三第二次教学质量诊断性考试理综化学（word版含答案）

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泸州市2019届高三（高2016级）第二次教学质量诊断性考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量H－1Li－7N－14O－16Cl－35.5Cu－647、化学与生活联系密切，下列说法错误的是　A.氯化钠是生活中常用的食品防腐剂　B.浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂　C.草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污　D.人们已开始试用ClO2和O3作新的自来水消毒剂8、下列关于有机化合物的说法错误的是　A.纤维素属于天然高分子化合物　　B.可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯　C.苯只能发生氧化反应和取代反应　D.葡萄糖和果糖互为同分异构体9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　A.1molH2O中含有的极性共价键数目为2NA　B.16g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA　C.Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和H2混合气体时，转移的电子数为4NA　D.标准状况下2molNO与1molO2充分反应后分子数共2NA10．下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体11.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质。下列说法正确的是　A.Y与Z的单质混合加热能反应　　B.X、Y、Z的简单离子半径：XY

112.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是　A.b为只允许阳离子通过的离子交换膜　B.阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气　C.反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分　D.阳极的电极反应式为SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－13.常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是　A.常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10－10　B.点e溶液中水电离出的H+浓度为10－6.23mol/L　C.点c溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl－)　D.点d溶液中：c(Cl－)>c(AOH)>c(A+)26．（14分）氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中ABCD用于制取干燥、纯净的N2，装置E用于制取Li3N。

2已知：锂的密度为0.534g/cm3，熔点180ºC，沸点1340ºC；锂与氨反应生成LiNH2和H2，约500ºC左右Li与N2反应生成Li3N。回答下列问题：（1）连接好装置开始实验前必须进行的操作是　　　。（2）实验完成后，A、C、E装置中酒精灯撤去的顺序依次是　　　，装置F的仪器名称是　　　。（3）装置D（未画出）所装药品是　　　，作用是干燥N2和　　　。（4）装置E中石棉绒（透气且性质稳定）包裹的Li的作用是　　　，后一个Li粒装在铁舟中而不是直接放在反应管中的原因是　　　。（5）装置C中反应的化学方程式为　　　。（6）已知铁舟中金属锂质量为7.0g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为________%。（保留一位小数）采集时间实验前实验后实验数据40.2g44.6g27．(15分)当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)　△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)　△H3＝－57kJ/mol则2O3(g)=3O2(g)是_____反应（填“放热”或“吸热”），以上O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_____剂反应转化为无污染的气体而脱除。（2）已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

3①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值　　　(填“增大”或“减小”)。②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因　　　。③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程为v正＝k·c2(NO)·c(O2)，则k=　　(用k1、k2、k3表示)。（3）将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从b点到a点降温平衡将向　　　移动。图中a点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。28．（14分）钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、铝箔及少量Fe，可通过下列工艺流程回收钛、锂。回答下列问题：（1）Li4Ti5O12中，Ti元素的化合价为　　　，滤液1中含金属的阴离子是　　　（填离子符号）。（2）酸浸时Li4Ti5O12发生的反应是：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，该反应是否属于氧化还原反应？　　　（填“是”或“否”）；滤渣1是　　　。（3）向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为　　　。（4）向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为　　　。（5）沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是　　　。

4（6）萃取时，温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可，理由是　　　。（7）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是　　　。35.[化学——选修3：物质结构与性质（]15分）钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______个未成对电子。（2）Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为），则NO2－中大π键应表示为____________。（3）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________。（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为______，铜的原子半径为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu的密度为_________g/cm（－3列出计算式即可）。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）盐酸普鲁卡因（）是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：

5回答下列问题：（1）3molA可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为_________。（2）有机物C的名称为____________，B→C的反应类型为_____________。（3）反应C→D的化学方程式为________________________________________。（4）F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为___________________。（5）H的分子式为　　　　。（6）分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。（7）请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成的路线。（其他无机试剂任选）泸州市高2016级第二次教学质量诊断性考试化学参考答案一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题6分，共42分)题号78910111213答案BCABACD二、非选择题26.(14分)(1)检查装置气密性(2分)(2)ECA(1分)；干燥管(1分)(3)浓硫酸或浓H2SO4(2分)；吸收未反应完的NH3(1分)(4)去除装置中残留的O2(1分)；金属锂加热会熔化，使用铁舟防止熔化的锂外流，金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应(2分)(5)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)(6)94.3(2分)27.(15分)

6(1)放热(2分)；－198(2分)；还原(1分)(2)①增大(2分)②<(1分)；活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快。(2分)③(2分)(3)左(1分)；108kPa(2分)28.(14分)(1)+4(1分)；AIO2－或Al(OH)4－(1分)(2)否(1分)；Fe(OH)3(1分)(3)[TiO(H2O2)]2++SO32－=TiO2++SO42－+H2O(2分)(4)TiO2++2NH3+2H2O=TIO(OH)2↓+2NH4+(2分)(5)除去沉淀表面硫酸盐杂质(2分)(6)因常温下钛的萃取率已经比较高(90%以上)，温度升高对萃取率的增加幅度很小，所以不必升温(2分)(7)H2SO4(2分)35.(15分)(1)3d74s2(2分)；3(2分)(2)sp2(2分)；V型(1分)；(1分)(3)①Cu