2017-2018学年高中化学苏教版必修1课时跟踪检测（二十） 硫酸的制备和性质含解析

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1、2017-2018学年苏教版高中化学必修一课时检测含解析课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价解析：选D　常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。2．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是(　　)A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气C．贮存浓硫酸的容器应远离热源D．常温下，浓硫酸

2、可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行解析：选A　常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)A．各取少许溶液分别放铜片B．分别与石蕊溶液作用C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片解析：选C　区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)A．Cu―→CuSO4　　　　　　B．C―→CO2C．NaCl―→Na2SO4D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3解

3、析：选A　反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。5．向50mL18mol·L－172017-2018学年苏教版高中化学必修一课时检测含解析硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原硫酸的物质的量(　　)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol解析：

4、选A　根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有2mol硫酸参加反应，就有1mol硫酸被还原：2H2SO4～SO2～(被还原)H2SO4。对50mL18mol·L－1的硫酸来说，应该有0.45mol硫酸被还原，但随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不与Cu反应，因此被还原硫酸物质的量小于0.45mol。6．下列变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是(　　)A．稀硫酸使紫色石蕊溶液变红B．稀硫酸与锌反应制取氢气C．浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫D．稀硫酸与纯碱反应解析：选C　B中体现了H＋的氧化性，A、D为非氧化还原反应，C中S元素的化合价由＋6价降到

5、＋4价，体现了S元素的氧化性。7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　)A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低解析：选A　浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸中HCl气体的挥发。8．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　)选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气

6、解析：选D　常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴水褪色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。72017-2018学年苏教版高中化学必修一课时检测含解析9.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_________________________________________

7、_______________________________________________________________________________________________________。(2)写出B→C的化学方程式：__________________________________。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_____________________________________________________________________