（浙江专版）2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质 苏教版必修1

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1、课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价解析：选D　常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性，可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。2．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是(　　)A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气C．贮存浓硫酸的容

2、器应远离热源D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行解析：选A　常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)A．各取少许溶液分别放铜片B．分别与石蕊溶液作用C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片解析：选C　区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)

3、A．Cu―→CuSO4　　　　　　B．C―→CO2C．NaCl―→Na2SO4D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3解析：选A　反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。5．向50mL18mol·L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应

4、后，被还原硫酸的物质的量(　　)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol解析：选A　根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有2mol硫酸参加反应，就有1mol硫酸被还原：2H2SO4～SO2～(被还原)H2SO4。对50mL18mol·L－1的硫酸来说，应该有0.45mol硫酸被还原，但随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不与Cu反应，因此被还原硫酸物质的量小于0.45mol。6．下列变化中能证

5、明硫酸中硫元素显氧化性的是(　　)A．稀硫酸使紫色石蕊溶液变红B．稀硫酸与锌反应制取氢气C．浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫D．稀硫酸与纯碱反应解析：选C　B中体现了H＋的氧化性，A、D为非氧化还原反应，C中S元素的化合价由＋6价降到＋4价，体现了S元素的氧化性。7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　)A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低解析：选A　浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐

6、酸中HCl气体的挥发。8．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　)选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气解析：选D　常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应溴水褪色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使

7、湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3，D正确。9．(2016·绍兴一中期末)防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2＋和SO，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。根据上述操作过程，回答下列问题：(1)在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有_________________________________________________________________

8、_______。(2)操作Ⅱ的名称是______________________________________________。(3)向溶液A中需要加入过量X，X是________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)上述操作回收到的物质B是________，晶体是________。(两空均写名称)解析：废水经过滤后可得含有大量的Fe2＋和SO，少量的Ag＋