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高考化学备忘录、老式、步骤视范、规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精＂的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设＂（直设和曲设）、“写“（化学方程式、关系式）、“列”（代数式、比例式）、“解”（解出答案）、＂论”（必要时依据题意进行讨论）、“转”（将求解结果过渡转化成设问所求结果）、＂答”（点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便）。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，”因为“”所以““因此”“解知”“故“”由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽最地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2)、分千式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”，评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地“。规范解题时心中要装荐三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注急各环节的规范，久而久之，规范的＂习惯”才会升华成“自然＂的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助千情境、立意、设间＂的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉“去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：CD这样写阅卷时能否看清？＠这是不是最佳角度？标准答案会从哪个角度设笐？＠这样的格式和布局是否有利于阅卷？＠某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会？＠专业术语、专用符号（名词）的运用是否符合阅读或使用习惯等等。以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差铅，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。1、排列顺序时，分消是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，”由强到弱“,”由高到低＂，等等。2、书写化学方程式时，分清是兰＝”还是＂＝＝＝“,如一种盐水解方程式一定用"~"71'fitffl"兰二其产物也不能标”L”或“T"，弱酸、弱碱的电离一定要用"~"71'~t用”“。3、别忽视题干中“混合物“、"化合物“、"单质”等限制条件。4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度“单位是克，却不写出，”相对分子质昼“、”相对原子质量“无单位，却加上“g”或“g.mor1“。摩尔质量有单位(g.rnor1)却不写单位，失分。5、要求写名称“却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。7、273°C与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况“，是“气态”还是＂液态”“固态“不分清楚。22.4L.mor1的适用条件。注意三氧化硫、乙烧、已炕、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8、计算题中往往出现“将样品分为两等份“（或“从l0001nL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量＇，你却只求了匋份中的有关噩。9、诸注意选择题“正确的是",“错误的是“两种不同要求。诸注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种悄况发生。10、求气体的“体积分数”与“质械分数”不看沽楚，失分。11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。12、表示物质的址浓度不写C(HCl)，失分。13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在IL水中，..)14、表示离子电荷与元素化合价混为—谈。15、原电池正负极不清，电解池、电锁池阴阳极不清，电极反应式写反了。
116、求“转化率“、“百分含量“混淆不清。17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目悄景和要求。18、化学计算常犯错误如下：G)分子式写错＠化学方程式写错或不配平或配平有错＠用关系式计算时，物质的域关系式不对，以上情况发生，全扣分＠分子址算错＠讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分＠给出两种反应的贵，不考虑一反应物过最（要有判断过程）＠要求写出计算规池过程：解、设未知最、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。20、要注意试题中小括号内的话，专门看。21、回答简答题，—定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。23、mA(s)+nB(g)~pC(I)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。24、配平任何方程式，最后都要进行”系数化简＂。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“--4"热化学反应方程式不漏写物质的聚线状态，不漏写反应热的“+”或“-"'反应热的单位是kJ-mor1O25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酷基、狻基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH20H（狻基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酷基、狻基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，＂酪化”不能写成“脂化”,＂狻基”不能写成“酸基＂。酷化反应的生成物不涌写“水＂、缩聚反应的生成物不漏写“小分子＂。错把环烯或环二烯、杂环（含非碳原子环）当作苯环。26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注慈的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大噩的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口“。30、考试时切忌“反常“，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
2、名考化令发试策瞻坚定信心，沉看应试，纨密审题，扣题作答，先易后难，从容解答，一丝不苟，每分必争！高考应试是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的兑争。为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生应注意以下几个方面：l．树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自己应有水平的发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看：我难你也难，你易我也易。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也—定能考出好成绩。2.合理把握时间，尽掀延长有效时间，近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后。这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。应做到如下两点：(1).遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急千求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。(2)．对千”选择＇、＂填空”两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。一般来讲，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响第二卷的解题。三、获配尤兮睾仗拿到试卷后，首先要听清监考老师的说明，看消试卷对考生的要求，答题说明和相关规定及注意事项答卷之前要认真填好卷头，在指定位置把自己姓名、考号等认真填好，在做题时要注意：1、审题(l)、考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或湘印、重印、字迹模糊不消等情况。如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号，第II卷还要在卷面右上角的座位号”栏里填写自己的座位号。在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。(2)、仔细阅读答题说明。每份试卷前面都有关千本卷考试“答题须知”之类的要求，如哪类考生答哪部分题；哪些题是选择题，哪些题是必答题；哪些题可直接做在考卷」::.,哪些题要答在另一份考卷七；总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或湘答了一页，也有多答题的情况，或将应答在另一份考卷上的答在这一份考卷上。(3)、看清题目要求。比如做选择题，就要看清是选正确的还是选不正确的，是选单项还是选多项。(4)、吞清题目本身。数理化等学科要吞消符号。要确实弄清楚每道题的题意，搞消楚题目给予的条件和要求。因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。要特别注意题目的隐含条件。考生应从题目的文字叙述，或从给出的示意图中去挖掘隐含条件，才能准确地解决问题。要记住课题，在头脑中保持课题浩晰，完整的印象。不能瞎子摸象，只见树木不见森林。(5)、尽榄减少失误，力争多得分数纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5--10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点：O要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由千不注意上述词语，就有可能造成失分。
3＠注意各蜇的单位物质的量浓度(mol/L），摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、电离度(a%）、百分数、浓度互换时的体积易铅等。＠题目中隐含性的限制条件如（l)酸性的无色透明溶液，（2)pH=O的溶液(3)水电离出的[Off]=1O-l4mol/L的溶液等＠注意常见符号的应用如“=”，可逆符号、"6H"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时”[］”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。＠实验填空题或简答题，注意文字要准确（1)不要用错别字：如脂与酣、较与氨、玵与甘、醮与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。(2)不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛淇水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）d、气体走掉（逸出）等。2、答题(1)、稳定悄绪，有效利用提前入场的10分钟。这期间，可以做几次深呼吸，尽快使自己的情绪稳定下来。按考试规定，提前5分钟发卷，在这5分钟里，主要是检查试卷是否有缺页、破损、涌印、印刷不沽等现象，如有应及时更换；同时浏览整卷，了解一下质量、题型，做到心中有数。(2)、合理分配时间。现在的考试都是限时考试，即考答题的准确度，又考答题的速度，要求既快又准确。—份试卷中各题的占分比例不一样，要学会”痲体裁衣，看分花时＇，分值小就少花时，分值大就多花时。假如一个只有2分的选择题花去你10分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必减少其他题目的解答时间。被某个难题“粘＂住后花了大址时间还没有眉目，就赶快转移兵力，把其他的先攻下来；最后有时间再集中精力主攻＂堡垒“。(3)、先易后难。拿到考卷，先做容易题，后做难题，这不但是经验之谈，而且符合心理学原理。刚进考场时，人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛，没有达到蔽佳状态。待做过几题后，特别是做了几道有把握的容易题之后，心情才逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做难题就容易成功。而且做的题越多，字到的分数也就越多，心里就越有底，自信心也就大大增强。现在高考题已经从“一题把关“变为“多题把关”，不少解答题都设笠了层次分明的“台阶＂，往往是入口宽，下手易，但是深入难，解到底更难，因此看似容易的题也绝不是送分题，感觉难度大的题也有容易得分之点。所以，考生拿到题之后，切不可因题易而大意亦不可因题难而胆怯，应冷静分析，寻找突破点，得分点，尽匮拿分。(4)、准确快速解题。在认真审题后，要力求答题准确无误。不仅要做到思路清晰、方法对路，还应做到每一步的推导、演算都要准确，且书写渚楚，格式规范。凡是会做的题，力求一遍做对，提高效率。理科科目求解的原始式尤其要注意准确性。这就要求平时应掌握好“双基＂，养成周密思考、严谨解题的好作风，克服一知半解，好高婺远的习气。(5)、遇难题，先跳过去，因为思维卡壳或其他原因，一时解不出某一题，不要过多的纠缠，浪费时间。待其他会做的题完成后，再回过头来攻它。(6)、草稿纸的运用，应注意以下几点：草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，以备自己检查时用。选择题也在草稿纸上写出简单的论证过程。在草稿纸上做好后，应立即抄到正式卷子上，并应准确无误。(7)、不留“空白＂。做题“空白“无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空者。对千客观题如没有把握，要坚持柜信第一感觉。经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选出较为正确的选项。对千主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。会多少答多少，即使写上一些相关的公式也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分处争取得分的目的。(8)、保持卷面整洁美观。答题时要注意字迹清楚，标点正确，答案布局合理，保证整张试卷卷面的整洁美观。这除了能得到客观上的好分数外，还能得到主观上的“感情分“。心理学中的晕轮效应表明，一个人对某人有了一定认识后，会影响到对该人其他方面的认识和评价。阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中，石到整洁美观的卷子，会产生赏心悦目的舒适感觉，会觉得这考生不错，其他能力也肯定比人家好，千是卷
4面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，两者分数比客观分数的差距拉得更远了。(9)、化学选择题出现机率大的重要考点有：O阿佛加德罗定律及其推论；＠原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；＠漓子方程式的判断正误、离子共存的判断；＠氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；＠微粒半径大小的比较；品体熔沸点比较＠电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离悄况，再做出判断；＠化学平衡的移动的判断；＠化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；＠有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））。、做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括4个选项，然后再思考）。3、攻克难题高考中遇到疑难题是正常现象。如遇这种情况，一要冷静对待，不必紧张。须知我感棘手的，别人未必不费功夫。二是暂时放下，迂回包抄。前面讲按题序解答，是就一般情况而言的。有的考生可能在开头或中间就遇到难点，这时就应暂且将难题记下，跳过去先抢易做可得的考分，然后视时间多少，再回过头来收拾疑难题。高考分数多一分，人生道路便不同，因此，能否突破难题至关重要。同时考虑到每位考生的机会都是均等的，要难，大家难；要易，大家易。这样一想，考题再难也不足畏惧了。在思路上可以这样考虑：分析这道题难在哪里？命题意图是什么？存在哪些已知条件、隐含条件？有哪些依存、制约关系？有哪些概念、原理、公式、定理可用来解题？对千“从不相识者“，应设法转化为己相识的问题；对千较难的综合题，要设法”化整为零＇，各个击破。还要全方位、多角度地考虑问题，运用联系的观点，上挂下联，瞻前顾后，左顾右盼。不围千一点、一个方向或一个小范围，千方百计地去寻找解题的切入口。这样多向思维，逐步分析，寻找突破口，然后大胆切入，会一点就答一点。可以缺步解答、跳步解答、倒步解答（反向推求），能做一步就做一步。如果时间已来不及而又顿悟了结论，可尽快将关键步骤、结果简答于卷面，抢得分数。解难题，步骤不能过千简单。判卷按步骤给分，最后的结果正确与否，一般不影响某些正确的步骤得分，所以考生在解题时步骤一定要写全，即使没法全部解出难题也可将其中比较容易的步骤写出来，拿l分是l分。有把数字代入公式的题目，最好前面先写公式，最后再把数字代入。4、检查高考中，主动安排时间检查答卷是保证考试成功的一个重要环节，它是防漏补遗，去伪存真的过程，尤其是考生如采用灵活的答题顺序，更应该与最后检查结合起来。因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目，通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。检查过程的第一步是看有无遗漏或没有做的题目，发现之后，应迅速完成。接下来检查各类题型的做答过程和结果，如有时间要全面复查一遍，时间不够则重点检查。选择题的检查主要是查看有无遗油，并复核你心存疑虑的题目。但若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉作出的选择。对简答题、论述题和作文的检查，一是要改正错字和病句。另外补充遗涌的内容，删去错误的观点。计算题和证明题是检查的重点，要仔细检阅你是否完成了题目的全部要求。若时间仓促，来不及验算的话，有一些简单的办法。一是查物理单位是否有误；二是看计算公式引用有无错误；三是看结果是否比较“像“，这里所说的像“是依靠经验判断，如数字结论是否为整数或有规则的表达式，若结论为小数或无规则、零乱的数，则要重新演算，最好用其他方法去做，自然这是最保险的措施。另外，检查的内容还应包括考生情况登记表的检查，擦净答题纸上的零散痕迹或标记（避免计算机把它们当成答案处理）。同时，为了提高检验时间，检验宜“以粗为主”,“粗细结合”。"粗检验“着重检查解题过程与解题结果的合理化。“细检查”则要检查运算结果的正确性。通常所用的检查方法有：(1)、浏览。对整份试卷作个粗略的检查，从总体上了解一下是不是所有题目都答了，是不是按要求做了，有没有弄错题号。(2)、逆向检查。这种方法在理科各学科中用得比较多。原来用加法，检查时用减法；原来用乘法，检查时用除法。这种方法有利千克服错误的思维定势，是符合心理规律的有效方法。
5(3)、变换方式检查。如果某个题目有多种解法，在检查时就换一种解法，以判断原来解出的答案是否正确，这种方法适宜检查演算和证明题。这种检查法有一定难度，且要有充裕的时间。需要强调的是，检查时不要轻率地改动原来的答案。一般来说，在模棱两可、不能对知识作正确回忆，而且自己也无法进行检验与推导的时候，宁可相信第一次的答案是对的。晶考是要分秒必争，分分计较的考试，未发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急千交卷；应再次复查答卷，推敲答案，做必要的修正。四、心”“”“下列知祝立，．具体内容-—唷具水的反发小传1.水在氧化还原反应中的作用(l)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”:铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2水参与的非氧化还原反应：(I)、水合、水化：水与＿氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、五氧化－磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒粕用生石灰吸水然后蒸馆以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代经水解、乙酸乙能水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物电石反应制乙块、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物一氢化钠水解3.名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。蒸饿水—比0噩水—庄0超重水—T20双氧水—凡02（＿）、水溶液氨水—（含分子：NH3,H20,NH3·H20，含离子：NH亡Off,H勹氯水—（含分子：Cl2,H20,HClO,含离子：H+,er,CIO-,Off)
6卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水气衣硝酸和浓盐酸的混合物(1:3)生理盐水----0.9％的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶~-Si02水煤气—co、比的混合气、水玻璃－Na2Si03溶液二一出成最气的反急小传及02的祫舱方仗？(I)、氯酸钾热分解（二氧化猛催化）(2)、高猛酸钾热分解(3)、过氧化氢分解（二氧化猛催化）(4)、电解水(5)、氧化采热分解(6)、浓硝酸分解(7)、次氯酸分解（光）(8)、氝与水牲换反应(9)、过氧化钠与水反应(10)、过氧化钠与二氧化碳反应(11)、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指l、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。三出成氢气反发小传（l)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应(2)、铝与氢氧化钠溶液反应(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应(4)、钠（钾、镁、铝）与醇类反应(5)、焦碳与水高温反应(6)、电解水(7)、甲烧高温分解其中(1)、（2)适用于实验室等少擞氢气的制取；（5）、(7)可用于工业制氢；（6)可能是未来浩洁能源的来源。四氯气的反龙小传(I)、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P=2PCl3（点燃）PCb+CJi==PCls（白色烟雾）(3)、氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸；凶素单质的活泼程度比较）(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性）(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）(6)、氯气与氢氧化钙反应（工业制漂白粉）(7)、氯气与浪化钠溶液反应
7(8)、氯气与碳化钾溶液反应（卤素相互宵换的规律如何？）(9)、氯气与甲烧取代反应（条件？）(10)、氯气与乙烯的反应（反应类别？）（乙烯通入澳水使淉水褪色）(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应(12)、氯气与硫化氢溶液反应（现象？）(13)、氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化？漂白作用的变化？）(14)、氯气的检验方法－—淀粉碳化钾试纸（单质磺的检验方法如何？）五一氯化氢、盆酿(1)、浓盐酸被二氧化猛氧化（实验室制氯气）(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；浪化物、磺化物的检验）(3)、盐酸与碱反应(4)、盐酸与碱性氧化物反应(5)、盐酸与锌等活泼金属反应(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应(8)、稀盐酸与渍臼粉反应(9)、氯化氢与乙烯加成反应(10)、氯化氢与乙块加成反应（制聚氯乙烯）(ll)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应（说明碳酸酸性强千HCIO)(12)、HF、HCI、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCI、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强）(13)、用千人上降雨的物质有哪些？（干冰、Agl)六一札单质及其化合物（一）硫单质的反应（非金属性弱千卤素、氧和氮）1.硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2.硫乌氢气加热反应3.硫与铜反应（生成＋1价铜化合物，即硫化亚铜）4.硫与铁反应，（生成＋2价铁化合物，即硫化亚铁）5.硫与采常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的采珠应撒上硫粉，防止采蒸气中毒）7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）3S+6NaOH=2Na2S+Na2S0产3H心（二）一氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性，强还原性，酸性氧化物）1氧化硫化氢2被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3被凶素氧化S02+C)z+2H20==H2S04+2HCI4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）
8（三）硫酸性质用途小结l.强酸性(1)、与碱反应(2)、与缄性氧化物反应（除锈：制硫酸铜等盐）(3)、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）(4)、乌活泼金属反应（制氢气）2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）3.浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、庶糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金屈钝化；(2)、与不活泼金屈铜反应（加热）(3)、与木炭反应（加热）(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HN03易溶，用浓硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6.有机反应中常用作催化剂(I)、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多蜇浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比I:3)(2)、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）(3)、酷化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）(4)、酕水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）(5)、糖水解（注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸）7.硫酸的工业制备“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？（温度、压强采用常压的原因、催化剂）；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？七具唷漂白作用的物质物质原理生成物稳定性C]z氯水、漂白粉（真正作用的都是次氯酸）把色质氧化稳定03把色质氧化Na202把色质氧化H202把色质氧化S02与色质化合不太稳定活性炭物理吸附活性炭可重复使用
9八一碟的还原书1.与氧气反应（燃烧）2.与S心高温反应（工业应用：制砫单质）3.与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)?)4.被热的浓硫酸氧化5.被热的浓硝酸氧化6.高温下被二氧化碳氧化。7.高溫下被水氧化生成水煤气。九一碟酿盆小传1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaC03；纯缄、苏打—Na2C03:小苏打—NaHC03（可厅于食品发泡，治疗肖酸过多症）碳较—NH出C03（氮肥）；草木灰的主要成分一长C03（钾肥）；锅垢的主要成分—CaC03和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2．碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化碳酸钙和碳酸氢钙的转化（实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成）碳酸钠和碳酸氢钠的转化（碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质；除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题：在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：O消耗了水＠碳酸钠的溶解度大千碳酸氢钠＠生成碳酸氢钠的质量大千原溶液中碳酸钠的质最）(2)、共同性质：都能跟酸（比碳酸强的酸）反应生成二氧化碳气体。（碳酸盐的检验）(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定（稳定性酸＜酸式盐＜正盐，是一个比较普遍的现象如HCIO 10（二）氧化钠和过氧化钠1都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；2氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3．过氧化钠不屈千碱性氧化物。（电子式？阴阳离子个数比？）过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：来作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）（三）氢氧化钠的性质1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称扯时应注意？）2强碱具有碱的通性．跟酸中和；跟酸性氧化物反应，跟某些盐反应生成沉淀；跟桉盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）3氢氧化钠跟两性氧化物(AI203)反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠5腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔副态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7氢氧化钠跟氯气等非金屈单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的漠苯有红褐色（溶有淏单质），可用氢氧化钠除去。8氢氧化钠跟苯酚（酚胫基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇胫基没有酸性，不与氢氧化钠反应）9.酷的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）根据生成沉淀的现象作判断几例：(D、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐＠、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐＠、加氢氧化钠生成臼色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，蔽后变成红褐色—亚铁盐＠、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠＠、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠＠、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）©、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐＠、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。＠、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。（四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1金屈铝2两性氧化物（氧化铝）3两性氢氧化物（氢氧化铝）4.弱酸的酸式盐（如NaHC03)5弱酸弱碱盐（如(NH心S;NH出C03等）6氨基酸、蛋白质。Ho-Q-~-oNa7．其他：如 11+－—佚及其化合物的性质（一）铁的反应l)、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁（现象？）2)、红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁（三价铁）3)、铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁4)、铁与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸、醋酸等）反应生成氢气和亚铁盐5)、铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生”钝化“现象6)、铁与过蜇稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁7)、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气8)、铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属9)、铁与三价铁离子反应（二）、铁的氧化物l)、种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色（红色颜料－－铁红）；四氧化三铁，黑色晶体（磁性氧化铁）（价态？）2)、跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反应，二价铁可被氧化。3)、跟co高温反应，铁被还原（工业上高炉炼铁）（三）、铁的盐类I)、Fe2＋浅绿色；Fe3＋棕黄色2)、Fe2＋还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+3)、Fe3＋氧化性，一般被还原成Fe2+Fe“与Fe反应；Fe“与Cu反应；Fe3＋跟H2S溶液反应生成浑浊4)、亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀5)、三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN,溶液变血红色（检验Fe3+)二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果有加氯水，变红色（检验Fe2+)6)、三价铁盐与酚类作用显示紫色7)、苯与卤素(Ch,Br2)反应时加铁屑催化（四）、金属冶炼方法(M"++ne-=M)I.还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用千中等活泼的金屈（金屈活动顺序表中从Zn到Cu)的冶炼，常用还原剂是：C、CO、H2。如：用co还原Fe;用H2还原W;用Al还原Cr（铝热法）2.电解法。适用千很活泼的金属的冶炼(K、Ca、Na、Mg、Al)。如电解熔融氯化钠冶炼金属钠电解氯化镁冶炼金属镁电解氧化铝冶炼金屈铝3.加热法。适用千某些不活泼金属，如加热氧化采生成金属采4.黄金等不活泼金属以单质存在千自然界，可用某些物理方法（淘金）或化学方法使其与杂质分离提取 12十二一铭及其化合物点燃l铝笚在氧气中剧烈燃烧4Al+302:::::::::::::::2A[i032.铝片与稀盐酸反应2AI+6HCI=2AICl3+3H汀2Al+6H+=2AJ3++3H汀3.铝与氢氧化钠溶液反应2AI+2NaOH+2比0=2NaA102+3H汀2Al+20H-+2H20=2Al0卢3H汁高温4铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe203=======2Fe+Ah03（引发条件、反应现象？）点燃5.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+C02:::::::::::::::2Mg0+C（现象？）6氧化铝溶千氢氧化钠溶液A1203+2Na0H=2NaAIO产比0AJi03+20H-==2Al02·+H心7硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO心＋6NH3比0=2Al(OH)J!+3(NH心S04Al3++3NH3·比O=Al(OH)斗＋3NRi+8.CD、氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCI=AICh+3H20Al(OH)J+3H+=Al3++3H心@、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)J+NaOH=NaAIO订2H心Al(OH)3+Off=Al02-+2H心9.偏铝酸钠溶液中加入酸NaAl02+H20+HCl=Al(OH)斗＋NaClAJO产H++H20=Al(OH)3!NaAIO计co产2H20=Al(OH)3!+NaHCOJ(C02足噩）十三某些唷色物的颜色l.红色：铜、Cu20、品红溶液、酚猷在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液澳（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe203、(FeSCN)2+（血红）2.橙色：浪水及淏的有机溶液（视溶液浓度不同，颜色由黄——橙）3.黄色（I)淡黄色：硫单质、过氧化钠、漠化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碳化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸（含Fe3+）、久控的浓硝酸（含N02)(3)棕黄：FeCl3溶液、磺水（黄棕一褐色）4.棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、N02气（红棕）、澳蒸气（红棕）5.褐色：慎酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的浪苯（溶有Br2)6绿色：氯化铜溶液（蓝绿色）、碱式碳酸铜（俗称铜绿）、硫酸亚铁溶液或绿矶品体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）7蓝色：胆矶、氢氧化铜沉淀、淀粉遇磺、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高猛酸钾溶液（紫红）、磺（紫熟）、镇的四氯化碳溶液（紫红）、礁蒸气 13十四一邑反龙冬件禾司面出成禾司产物采俐（一）、反应物相对蜇大小影响产物举例：l)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对品的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2)、磷与氯气或02反应因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P203、P2053)、硫化氢燃烧因反应物址的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应，因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6)、铁与稀硝酸反应因铁的过贵或不足生成二价铁盐或三价铁盐7)、铝盐与氢氧化钠反应据址的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8)、偏铝酸钠与盐酸反应，据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9)、硝酸银溶液与氨水反应，因氨水的不足或过械而生成氧化银沉淀或银氨溶液10)、碳酸钠跟盐酸反应，因滴加的盐酸稀而少或过置，有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应，因而有＂滴加顺序不同，现象不同”的实验效果，常用千＇不用其它试剂加以鉴别＇的题解（二）、温度不同产物不同举例：11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同（氧化钠或过氧化钠）12)、乙醇与浓硫酸共热，14o•c生成物主要为乙醋，11o·c主要为乙烯。（三）、浓度不同产物不同举例：l3)、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成N02,稀硝酸还原成NO（四）、催化剂不同反应不同举例14)、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。（五）溶剂不同反应不同举例15)、卤代经与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。十五燃烧及火焰的般色（一、）燃烧的一般条件1温度达到该可燃物的着火点2有强氧化剂如氧气、氯气、高猛酸钾等存在3.（爆炸物一般自身具备氧化性条件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸）（二）、镁在哪些气体中可以燃烧？l、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象l、氢气在空气中燃烧—－淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧－－－苍白色火焰，瓶口有白雾。3、甲烧在空气中燃烧－－－淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧－－－淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧－－－微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。6、硫在纯氧中燃烧－－－明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧－－－淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 148、一氧化碳在空气中燃烧－－－蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炊在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的匹氧化三铁熔融而滴下。（三）、焰色反应（实验操作？）1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钻玻璃观察）十六一些物质的试兮1.漂白粉（有效成分Ca(CIO)2,非有效成分CaCl2)2．黄铁矿FeS2;3黑火药C,KN03,S;4明矶KAl(SO心•12H20;5．绿矶FeSO口比0;6蓝矶（胆矶）CuS04•5H心；7重晶石BaS048纯诚、苏打Na2C03;9小苏打NaHC03;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰Ca(OH)2;12石灰石，大理石CaC03;13王水（浓硝酸浓盐酸1:3);14石英水晶硅石Si02;15刚王A}z03;16锅垢CaC03和Mg(OH)2;17铁红，赤铁矿Fe20318磁性氧化铁，磁铁矿Fe304;19铅笔芯材料—粘土和石墨；20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物；21石油—主要由烧轻，环炕轻，芳香胫组成的复杂混合物22.沼气天然气CH4;23诚石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24电石CaC2;25甘油—丙三醇；26石炭酸—苯酚；27福尔马林－－甲醉溶液；28肥皂—高级脂肪酸的钠盐十七某些物质的用沈l沁合成氨，埴充灯泡（与氪气），保存粮食2.稀有气体—保护气，霓虹灯，激光3.H2探空气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料，4.CO2灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨（干冰）5.C金刚石制钻头石墨制电极，玵涡，铅笔芯，高温润滑剂木炭制黑火药；焦炭冶金；炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaC03:建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消得，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr:感光材料；AgI:人工降雨9.S:制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P:白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si:制合金，制半导体。12.S心：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Ah03:耐火材料，Al203用于制金屈铝15.明矶：净水剂； 1517.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HCIO);S02（或H2S03);Na202;H心2;0318.消毒杀菌：氯气，漂臼粉（水消霉）：高猛酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）磺酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醒（福尔马林环境消毒）19.BaS04:医疗＂钡餐”20.制半导体：硒，硅，铭Ge,稼Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锥制热核材料，枷、绝制光电管22.小苏打，治疗辔酸过多症23.MgCl2制金属镁（电解），Al203制金屈铝（电解），NaCl制金属钠（电解）24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炊焰，氢氧焰26.乙二醇用千内燃机杭冻27.甘油用千制硝化甘汕，溶剂，润滑汕十八一硝酿徐述（一）概述I.硝酸是强酸，具有酸的通性；2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。3.硝酸屈千挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98％以上为发烟硝酸），4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放翌时变黄色的原因？保存注意事项？棕色瓶冷暗处）；5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。工业制硝酸用氨的催化氧化法（三步反应？）。7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屈成商价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。9.硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT)10.硝酸与乙醇的酷化反应。与甘油的酣化反应（二）硝酸与金屈反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的什么性质？）2.浓、稀硝酸与活泼金屈反应都不生成氢气（原因？）3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(I)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成N02,而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得M订。(3)、浓、稀硝酸与金屈反应中的作用：表现出一酸性、强氧化性（注意·定蜇计算中应用）5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过最，生成二价铁盐（在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同）。 16十九一令见的最化剕和还原剕氧化剂还原剂活泼金屈单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe活泼非金属单质：X2、02、S某些非金屈单质：C、H2、S高价金屈离子：Fe3+、Sn4+低价金屈离子：Fe2+、Sn2+、非金屈的阴离子不活泼金属离子：Cu2+、Ag+及其化合物：其它：[Ag(NH3)2]十、新制Cu(OH)2s2-、儿S、I-、HI、NH3、Cl-、HCI、Br-、HBr含氧化合物：低价含氧化合物：N02、N20s、Mn02、Na2也比02、HClO、CO、S02、比S03、Na2S03、Na2S203、NaNO公HN03、浓压S04、NaClO、Ca(CIO)z、KCI03、H2C204、含－CHO的有机物：酘、甲酸、甲酸K.Mn04、王水、03、盐、甲酸某能、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO广、HS03-、H2S03、S02、N02-、Fe2＋等，及含-CHO的有机物（还原性为主）二十判新合属性或咋合属惶的损舫金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出比的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金屈能从盐溶液中翌换出不活泼金屈活泼非金屈单质能翌换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为阴离子还原性强的为非金屈性弱，还原性弱的为非活泼金屈金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金屈性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金屈电解时，在阳极先产生的为非金屈性弱的单质二十－一此私救sti役的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定故比较微粒半径大小时只面考虑核电荷数、核外电子排斥情况具体规律小结如下：1.核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大。即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如H4 17(3)、同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大千金屈元素形成的阳离子半径。如Na+ 182吸收洗涤法（洗气）：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少蜇硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。（粗盐的提纯）4加热升华法：欲除去磺中的沙子，可采用此法。5溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量浪，可采用此法。6溶液结晶法（结晶和正结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。（易水解的盐先通过调整溶液的酸碱度后抑制水解，再加热浓缩，降温结晶）7分馈蒸熘法：欲除去乙酪中少址的酒精，可采用多次蒸熘的方法。（石油和煤焦油的分馆）8分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10盐析法：CD皂化反应后肥皂与甘油的分离；＠分离和提纯蛋白质二十六一令见物质溶斛惶I.常见物质溶解性规律：＠酸：硅酸不溶千水，其余均可溶；＠碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH、NH3•比0易溶，Ca(OH)i微溶，其余碱均为沉淀；＠盐：钾盐、钠盐、桉盐、硝酸盐遇水全溶不沉淀，氯化物不溶AgCl,硫酸盐不溶BaS04,碳酸盐、亚硫酸盐只溶钾、钠、按。微溶盐：MgC03、CaS04、Ag2SO心2.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加，少数的随温度升高变化不大（如NaCl)，极个别的随温度升高而降低（如熟石灰）。3.气体物质的溶解度随温度的升袖而减小，随压强的增大而增大。二十七一化学实舱中的克乌后1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3制取气体时，先检验气密性后装药品。4收集气体时，先排净装翌中的空气后再收集。5稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定噩蒸熘水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6点燃H2、CH4、C2比、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7检验卤化经分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03中和碱液再加AgN03溶液。8检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉Kl试纸）等气体时，先用蒸熘水润湿试纸后再与气体接触。9做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少散浓盐酸中，再稀释。且中和滴定实验时，用蒸熘水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12焰色反应实验时，每做一次，铅丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13用H2还原CuO时，先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤灯，冷却后再停通H2014配制物质的最浓度溶液时，先用烧杯加蒸熘水至容最瓶刻度线lcm~2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 1915安装发生装贺B寸，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16．浓H2S04不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%-5％的NaHC03溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。17．破液沾到皮肤上，先水洗后涂棚酸溶液。18酸（或碱）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19检验庶糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2S04,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20用pH试纸时，先用洁净干燥的玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21配制和保存Fe2+,Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸熘水煮沸（赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22称械药品时，先在盘上各放二张大小；质呈相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。二十八实脸中导管和谝片的位置的敖置方仗在许多化学实验中都要用到导特和漏斗，因此，它们在实验装笠中的位笐正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。l气体发生装翌中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利千排气。2用排空气法（包括向上和向下）收块气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利千排尽媒气瓶或试管内的空气而枚集到较纯净的气体。3用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试晋的口部。原囚是“导智伸人集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。4进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利千两者接触，充分发生反应。5点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。8若需将HCI、NH3等易溶千水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒按－漏斗并使沥斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。9洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。IO制H2、CO2和C2庄等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈涌斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。且制Cl2、C2比气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由千这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须犹千反应液之上，因而都选用分液漏斗。 20二十九一特辣试剕的扂敖和车用I.Na、K:隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烧胫中），用锐子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。锻子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3．液Br2:有寄易挥发，盛千磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5．浓HN03,AgN03:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在冷暗处。6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3·比0:易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、c6比—CH3、CH3CH20H、CH3CH心CH2CH3:易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2＋盐溶液、比S03及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放笠，应现用现配。10石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放詈。三十一中含化令中乌“0“唷具的实舱问巍1滴定管最上面的刻度是0。2扯简最下面的刻度是0。3溫度计中间刻度是0。4托盘天平的分度盘中央是0（静平衡点）。三十一斜蛾敝咭泉实舱的气休1、NH3、HCI、HBr、HI等极易溶千水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、S02与氢氧化钠溶液；思考：以氨气为例，描述喷泉试验原理及现象。（见实验复习ppT)三十二－i要实舱棒作和实脸札象的具休实脸l.镁条在空气中燃烧：发出耀限白光，放出大措的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热蜇。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热贵，生成一种有剌激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星匹射，放出热量，生成棵色固体物质。5.加热试管中碳酸氢桉：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大噩的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热蜇。11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12.加热试管中的硫酸铜品体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 2115.向含有Cl的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16.向含有SO42．的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19.将Ch通入无色KI溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附者，溶液颜色逐渐变浅。24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成蓝绿色的溶液。26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28.氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29.加热浓盐酸与二氧化猛的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。31.在澳化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32.在镇化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33.l2遇淀粉，生成蓝色溶液。34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40.过址的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43.钠投入水中：反应激烈，钠浮千水面，放出大蜇的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上匹处游动，发出“嗤嗤＇声。44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46.氨气与氯化氢相遇：有大蜇的白烟产生。47.加热氯化较与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。48.加热盛有固体氯化按的试管：在试管口有白色晶体产生。49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生，Cu片溶解，溶液逐渐变蓝。51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有白色粉末生成，有黑色物质附着千集气瓶内壁。56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57.「句硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2-+c1i=2cr+S!60.向天然水中加入少蜇肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 2261.在空气中点燃甲炕，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62.光照甲院与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。63加热(l70°C)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入淏水，通入酸性高猛酸钾溶液：有气体产生，淏水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。65.在空气中点燃乙块：火焰明亮，有浓烈浓烟产生，放出热最。66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有浓厚黑烟。67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68.将乙炊通入浪水：澳水褪去颜色。69.将乙炊通入酸性高猛酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。70.苯与淏在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71.将少釐甲苯倒入适量的高猛酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓漠水：有白色沉淀生成。74.在盛有苯酚的试节中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75.乙酵与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附省一层光亮如镜的物质。76.在加热至沸的情况下乙酵与新制的氢氧化铜反应：有砖红色沉淀生成。77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78.蛋白质遇到浓HN03溶液：变成黄色。79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80.无色酚猷试液遇碱：变成红色。三十三一十种气休的制备H2、02、CO2、Cl2、NH3、NO、N02、S02、C2H2、C2H4(I)、制气原理O、突出教科书上原理的考查。2——KC103和Mn02共热、K.Mn04加热凡——Zn与稀H2S04或盐酸Cl2-MnO歹HCI共热NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热S02——Na2S03固体与浓-!2S04N02——Cu与浓HN03NO-Cu和稀HN03CO2－石灰石或大理石与盐酸C2H4－乙醇、浓H2S0411o·cC2H2一电石与水或饱和食盐水掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态（固体或液体）及反应条件（加热或常温）．＠、制气的替代方法。2:2Na202+2H20----4NaOH+02t2H202竺2H20+02t。2不能用Na202和CO2反应制取Cl2:2KMn04+l6HCI（浓）一2KCt+2MnC12+sc12t+8H20HCl:浓HCl与浓H2S04混合NH3:浓氨水与NaOH或CaO或缄石灰S02:Cu与浓H2S04共热Q计2H2S04（浓）4兰CuS04+S02t+2H20制S02不能用C与浓H2S04,囚产生的气体为S02、CO2的品合气(2)制气装置：强调三套基本装臂与所制气体对号入座 23固－液不加热型固－固（固）加热型固－液颌－液）加热型能用启普发生器或其简易装置制取的有H2、CO2~能用固体加热制气体装翌制取的有02、NH3能用固－液（液－液）加热制取的气体有Cl2、S02、NO、N02、C2H4、C2H2.其中制N02、so2、C2H2不必加热，C2比要使用温度计并加沸石。装翌的替代或改进：(I)(II)aII)上述装置可作为简易启普发生器．（l）干燥管中盛放块状固体，它与液体反应生成气体H2、CO2,关闭导气管夹子时，气体可将液体从干燥管中压出，实现固－液脱离接触．（II)中试管底部有小孔，液体可出入，固体不能涌出，其原理类似千(l).（III)中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，产生气体后，当关闭导气管夹子时，气休可将液体压入左管中，从而实验固－液脱离接触．K下浓易端接毛密细度从胆装笠可用千浓H2S04、浓HCl制HCl气体．分液漏斗中装浓HCl,Hcl管插入烧瓶中的浓H2S04中浓HCI从毛细管中流入浓H2S04中，基逸出较小，可以上升，借助浓HCI易挥发，浓H2S04吸水并放热，HCI更毛人日营，t而制HCl.三十四一唷机化令总传一1常温常压下为气态的有机物：1~4个碳原子的经、一氯甲炕、甲百苍。2碳原子数较少的醇、醒、狻酸易溶于水。卤代经、硝基化合物、酷都难溶于水。3所有的经、酷的密度都小千水，而多卤代经，硝基化合物的密度都大千水。4能使溪水褪色的有机物有：烯经、块轻、苯酚、醒和含不饱和碳碳键的其它有机物。5能使酸性KMn04溶液褪色的有机物有：烯经、炊轻、苯的同系物、酪类和含不饱和碳碳键的其它有机物。6碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质有：烯经和环烧经，炊胫和二烯经，饱和一元酸和酮，饱和一元狻酸与酷、经基醉，芳香醇与酚、芳香腿，硝基化合物与氨基酸。7中学化学中有机反应类型有取代、加成、消去、还原、氧化、加聚、置换、显色反应等。8属于取代反应范畴的有卤代、硝化、磺化、能化、水解、分子间脱水等。9．能发生消去反应的物质有卤代矫和醇。注意经基或卤原子所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代胫 24和醇不能发生消去反应。（注意反应条件不同卤代K圣~碱的醇溶液加热；醇－—一浓硫酸11o·c)10．能与H2发生加成反应的物质有：烯经、炊经、苯及其同系物、酸、酮、不饱和狻酸及其酕、如丙烯酸、油酸甘油酷等。且能发生水解反应的物质有：金屈的碳化物、卤代经、醇钠、酚钠、狻酸盐、油脂、二糖、多糖、肤类、蛋白质等。（水解反应中各元素化合价不发生改变）12.能发生银镜反应的物质有：酘类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酷等含酸基的物质。13能发生显色反应：苯酚遇FeCh溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色。14能与活泼金屈发生萱换反应生成比的物质有：醇、酚、狻酸。控换反应不属千取代反应。15．能发生缩聚反应的物质有：二元醇、胫基狻酸、二元狻酸与二元醇、氨基酸等。16需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、银镜反应、酷的水解、二糖水解等。17光照条件下能发生的反应有：炕胫与卤素的取代反应、苯的同系物侧链与卤素的取代。18．常用的有机鉴别试剂有：新制Cu(OH)z、浪水、FeCb溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。19．最简式为CH的有机物有乙块、苯、苯乙烯等。最简式为CH心的有机物有甲酵、乙酸、甲酸甲酕、葡萄糖、果糖等。20炕经中We%（质量分数）都小于85.7%，单烯胫中We％等千85.7%，快经中We％都大于85.7%。随茬分子中C原子数的增多，炕胫We％逐渐增大，块胫we％逐渐减小，都向85.7％靠近。21经常用作有机溶剂的物质有：汽油、苯、甲苯（难溶水、p＜水）；四氯化碳（难溶水、p>水）；酒精（溶千水、p＜水）等。22气态胫在温度高千I00°C时完全燃烧若燃烧前后气体的体积不变则该经的氢原子数为4;若为混合经，则氢原子的平均数为4,可分两种情况：CD按一定比例，则一种经的氢原子数小千4,另一种经的氢原子数大于4;＠任意比例，则两种经的氢原子数都等于4。23”等效分子式“是指等物质的址的两种有机物耗氧址相同，如：CxHy与CxHy(C02)m(H心）n或CxHy(C02).(H心）b推论：O、最简式相同的两种有机物，总质蜇一定，完全燃烧，耗氧噩一定，生成的CO2量一定，生成的水的蜇也一定；＠、含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；＠、含氢蜇相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；＠、两种分子式等效的有机物，总物质的植一定，完全燃烧，耗氧痲一定；＠、两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的蜇也一定；＠、两种有机物氢原子数相同，则总物质的盘一定，生成的水的盘也一定。三十五唷机化令总传二一、碳原子的成键原则l、饱和碳原子2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。应用：利用＂氢l，氧2,氮3,碳4“原则分析有机物的键线式或球棍模型；二、官能团的重要性质l、C=C:＠加成(H2、X2或HX、H20);＠加聚；＠氧化2、C=C:＠加成(H公及或HX、H心）；＠氧化3、苯：CD取代（卤代，硝化，磺化）；＠加成(H2)4、R—X:CD水解；＠消去5、醇胫基：＠与Na出氢气；＠催化氧化；＠酣化；＠消去6、酚胫基：CD与Na,NaOH,Na2C03反应注意酚与NaHC03不反应。 25＠苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化）的位置：邻位或对位。＠检验遇浓浪水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；7、酵基：氧化与还原检验：O银镜反应；＠与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、狻基：O与Na,NaOH,Na2C03,NaHC03溶液反应＠酪化反应：＠与－NH2缩合：（形成肤键）9、酷基：水解（注意：酚酣的水斛）10、肤键：水解三．常见的实验现象与相应的结构：(1)、遇淏水或淏的CCl4溶液褪色：C=C或C三C;（注意：无机还原性物质）(2)、遇FeCb溶液显紫色：酚；(3)、遇酸性KMn04溶液褪色：C=C或C三C、苯的同系物；（注意：无机还原性物质）(4)、遇石蕊试液显红色：狻酸；(5)、与Na反应产生H2:含胫基化合物（醇、酚或狻酸）；(6)、与Na2C03或NaHC03溶液反应产生CO2:狻酸；(7)、与Na2C03溶液反应但无CO2气体放出：酚；(8)、与NaOH溶液反应：酚、狻酸、酷或卤代胫；(9)、发生银镜反应或与新制的Cu(OH)i悬浊液共热产生红色沉淀：醒基；(lO)、常温下能溶解Cu(OH)i：狻酸；(11)、能氧化成狻酸的醇：含”-c比OH”的结构（能氧化的醇，胫基相“连＂的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，轻基相“邻＂的碳原子上含有氢原子）；(12)、能水解：酣、卤代胫、二糖和多糖、蛋白质；(13)、既能氧化成狻酸又能还原成醇：酷基；四．定猾分析：由反应中晨的关系确定官能团的个数(1)、与X2、HX、比的反应：取代(H~X2)；加成(C=C～及或HX或H2:C=C~2X2或2HX或2H2;苯～3H2)(2)、银镜反应：一CH0~2Ag;（注意：HCH0~4Ag)(3)、与新制的Cu(OH)2反应:-CH0~2Cu(OH)z;2-cOOH~Cu(OH)2(4)、与钠反应：2-0H~H2(5)、与NaOH反应：一个酚胫基～NaOH;一个狻基～NaOH;一个醇酕～NaOH;一个酚酷～2NaOH;R-X~NaOH;X—R-X-2Na0H。五．官能团的引入：(l)、引入C-c：C=C或C=C与H2加成；(2)、引入C=(江戊C式：卤代经或醇的消去；(3)、苯环上引入：催化剂卤代、硝化等(4)、引入一X:＠在饱和碳原子卜与X2（光照）取代；＠不饱和碳原子上与X2或HX加成。(5)、引入－OH:CD卤代经水解；＠醒或酮加氢还原。(6)、引入－CHO或酮：醇的催化氧化。(7)、引入一COOH:CD酵基氧化；＠狻酸酷水解。(8)、引入－COOR:＠醇能由醇与狻酸能化；＠酚酷由酚与狻酸酐酌化。(9)、引入高分子：O含C=C的单体加聚；＠二元狻酸与二元醇（或胫基酸）酕化缩聚、二元狻酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。（由链状成环状也可参考） 26六．同分异构体l、概念辨别（五”同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质）；2、判断取代产物种类(“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法；不饱和度：缺氢指数法。）七．不饱和度一、不饱和度的概念不饱和度又称缺氢指数，即有机物分千中与碳原子数相等的开链炕胫相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1,用Q表示。二、不饱和度的一般计算方法1.根据有机物的化学式计算Q=(C原子数x2+2—氢原子数）-2(1)若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C”等效＂，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙暨）、CH3COOH（乙酸）的Q为1。(2)有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Q。如：C2压Cl的Q为1,其他基团如－N02、-NH公－S03H等都视为氢原子。(3)碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的轻。如C6o（足球烯）(4)烧胫和烧基的不饱和度Q=O如CH4（巠悠）(5)有机物分子中含有N、P等三价原子时，每增加1个三价原子，则等效为减少］个氢原子。如CH3NH2（氨基甲炕）的Q=O(6)有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Q。如：C2比Cl的不饱和度为1,其他基闭如－N02、-NH2、-S03H等都视为氢原子。2.根据有机物分子结构计算，Q=双键数＋叁键数x2＋环数如苯：Q=3+0x2+1=4即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。3.立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。如立方炕面数为6,Q=6-1=5八．有机物的判断：（l)、缺氢(C原子数之6时）——可考虑分子中含有苯环；(2)、多种官能团；(3)、多个官能团；(4)、特殊一反应条件、性质、状态、颜色。阅读和理解信息的内容｛信息与问题间的关系分析挖掘信息中的隐含条件处理信息要充分、细微九．需水浴加热的反应有：(I)、银镜反应(2)、乙酸乙酷的水解（3)苯的硝化(4)固体溶解度的测定凡是在不高千l00°C的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利千反应的进行。十．需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170'C)(2)、蒸熘(3)、固体溶解度的视U定(4)、乙酸乙酪的水解C70-80'C)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60"C) 27［说明］：（I)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位赏。十一．能与Na反应的有机物有：醇、酚、狻酸等凡含胫基的化合物。十二．能发生银镜反应的物质有：酘、甲酸、甲酸盐、甲酸酣、葡萄糖、麦芽糖——凡含酘基的物质。十三．能使高猛酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的经和经的衍生物、苯的同系物(2)含有胫基的化合物如醇和酚类物质(3)含有酸基的化合物(4)具有还原性的无机物（如S02、FeS04、KI、HCI、压02等）寸四．能使淏水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的轻和经的衍生物（加成）(2)苯酚等酚类物质（取代）(3)含醒基物质（氧化）(4)碱性物质（如NaOH、NaC03)(5)较强的无机还原剂（如S02、KI、FeS04等）（氧化）(6)有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲炾、汽油、已炕等，屈千萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）十五．密度比水大的液体有机物有：澳乙烧、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。十六、密度比水小的液体有机物有：胫、大多数酪、一氯院胫。十七．能发生水解反应的物质有：卤代经、酷（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肤）、盐。十八．不溶千水的有机物有：经、卤代经、酷、淀粉、纤维素十九．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小千或等于4的经、一氯甲炕、甲醉。二十．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酕化反应、纤维素的水解二十一．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMn04)、苯的同系物、醇、酸、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。二十二显酸性的有机物有：含有酚胫基和狻基的化合物。二十三．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金屈盐、甲酪、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、帜酒等。二十四既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）二十五．能与NaOH溶液发生反应的有机物：(I)酚：（2）狻酸：（3)卤代经（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酷：（水解，不加热反应慢，加热反应快）二十六、有明显颜色变化的有机反应：CD苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；＠KMn04酸性溶液的褪色；＠浪水的褪色；＠淀粉遇磺单质变蓝色。＠蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）二十七、推断出碳氢比，讨论确定有机物：碳氢个数比为CDI:1:C2H2、C6H6、C8压（苯乙烯或立方炕）、c6比OH;@I:2:HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H1206（葡萄糖或果糖）、CnH211（单烯经）；@1:4:CH4、CH30H、co(NH山（尿素）＿十八、连续两次氧化，一般推测是醇被氧化成酪，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生能化反应）。但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）。 28二十九、在有机物上引入胫基(-OH)的方法：O加成：烯经与水加成、酸或酮与氢气加成；＠水解：囡代经在强碱条件下水解、酷在酸或碱性条件下水解。三十、引入卤原子(-X)的方法：（进而可以引入-OH---+进而再引入碳碳双键）＠经与及的取代（无水条件下）、苯酚与澳水；＠醇在酸性条件下与HX取代；＠不饱和胫与又或HX加成（可以控制引入1个还是2个）三十一、引入双键的方法：＠碳碳双键：某些醇（浓硫酸、l70'C)或卤代经(NaOH、醇）的消去；＠碳氧双键：醇的氧化(-CH20H被氧化成醒，＞CHOH被氧化成酮）三十二、常见错误提醒(1)、写有机化学方程式要用“一“，不用“=“，千万注意写条件。(2)、写酷化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCI)，写聚合反应不要忘记写“n"(3)、注意环状化合物的生成和书写。(4)、注意炕经与X2取代时，炕经上一个氢原子被X取代，消耗lmolX2,同时有lmo!HX生成。(5)、推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。(6)、再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没有想到，赶紧记在这里，以便考前30分钟再提醒自己。三十六无机反发中的特征反龙I.与碱反应产生气体Al、Si~H2个(1)单质l2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2个Si+2NaOH+H20=Na2Si03+2H2个(2)如盐：NH4二」巨NH3个＋H202.与酸反应产生气体—口金属［三so2个~NO2个、NO个单质1浓H2SO4)SO2T、CO2个(l)C｛二NO2T、CO2个非金属{s｛三so2个浓HNO3〉so2个、N02个(2)co;-(Hco;）~CO2个化合物~s2-(Hs-)~H2S个so;-(HSO;）~S02个 293.Na2S203与酸反应既产生沉淀又产生气体：S20广＋2H+=SJ+SO汀＋H心4.与水反应产生气体{2Na+2H20=2Na0H+H2个(I)单质2F2+2H20=4HF+02个2Na202+2H20=4NaOH+02个Mg芯＋6H20=3Mg(OH)2J-+2NH3个(2)化合物Al心＋6H20=2Al(OHtJ-+3H2S个CaC2+2H20=Ca(OH)2+C2H2个5强剢双水解｛纲(HCO3)二co2个＋Al(OH)3LAl3＋与s2-(Hs一）~个＋Al(OH)3,!,AlO;~Al(OH)3,l,6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：Al203、Al(OHh、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与Na202反应{—➔02个＋Na2co3—➔。2个＋NaOH8.2FeCI汁比S=2FeCh+Sl+2HCIH2。~H2个＋02个9电解[Al20}（熔融）二Al+02个NaCl溶液—皿➔NaOH+CL2t+H2个10.铝热反应：Al＋金屈氧化物~金屈＋Al20330H·°”11.Al3＋气尸Al(OH)3气AI0212.归中反应：2H2S+S02=3S+2H心4NH3+6NO催化剂）5N2+6H心13.隍换反应：(1)、金屈（还原性）赞换金属：＠、金屈与盐溶液的反应：按金属活动顺序表金属（熔卧液例外KCl+Na垒NaCl+K是利用沸点K 30＠、金屈与水反应：＠、金属与氧化物反应：Mg+CO尸＠、金属与醇类反应：Na、Mg、Al等＋ROH＠、金屈与酚(—OH)类反应：＠、金属与酸式盐反应：(3)、非金屈犹换非金属(D、非金屈（氧化性）与盐溶液的反应：按非金屈活动顺序表＠、非金属（还原性）与氧化物反应：Si02+C-、C+H心一＠、非金属（还原性）与氯化物反应：SiCl4+H2-(4)、非金屈控换金屈＠）、氢气（还原性）与金属氧化物反应．＠、单质C（还原性）与金属氧化物反应：＠、单质Si（还原性）与金屈氧化物反应S计2Fe0高温2Fe+Si0214、一些特殊的反应类型：(l)、化合物＋单质王化合物叶七合物如：Cl2+H20、压S+02`、NH3+02、CJ-14+02、Cl2+FeBr2(2)、化合物＋化合物＞化合物＋单质NH3+NO、H2S+S02、Na202+H20、NaH+H20、Na202+C02、CO+H20(3)、化合物＋单质王化合物PCl3+Cl2、Na2S03+02、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、C0+02、Na20+O215.三角转化：co/HCl\/2\/\/N\/°\/\C12------+-HCIOS三、SQ星、出SQ.N2~NO'-----HNO.,c.,.··o2A户十/N气／Na气llaHco~Al勹尸~l(OH为F&+Na——~NaOH~aHC03~•~J102~FeJ士青`F8+16.受热分解产生2种或3种气体的反应：(I)按盐{NHNH44HC0HSO33[[（(NHNH心山SOC033]]－~NHNH33个＋个＋SOCO22个＋H20T+H20NH4HS[(NH4)2S]—三NH3个＋H2S个(2)硝酸盐{2Cu(NO山二2CuO+4NO2个＋02个2AgN03—三2Ag+2N02个＋02个17.特征网络：(I)A~B~C~D(酸或碱）(DNH3（气体)~NO—立➔N02~HN03®H2S（气体）一立今S02一生➔S03~H2S04@C（固体）一生今co-红今CO2—归仁汀l2C03@Na（固体）~Na20~Na202~NaOH 31(2)A—｛二气体B—巠巨气体CA为弱酸的按盐:(NH心co墨NH出C03;(NH心S或NH4HS;(N比）2S03或NH出S03(3)无机框图中常用到催化剂的反应2KCl03~2KCl+302个2H202~2H20+02个2S02+02催化剂，42S034NH3+502他化剂44N0+6H20N2+3H2催化剂，42NH3三十七晶休矣型合各祗作物质熔、烽立此载l.化学健：离子键、共价键（极性、非极性）、金屈键各种键型的特征、成键粒子。区分离子化合物和共价化合物的根本是看熔融态能否导电。2.四种晶体的比较离子品体原子晶体分子品体金属晶体构成粒了阴阳离于原了分子金屈阳离了和自由电子粒子间作用力离子键共价键分子间作用力（或氢键）金屈键熔沸点较商很高低一般较窝部分低导电性水溶液或熔融态不导电(S]为半导体）不导电电的良导体均导电溶解性易溶千极性溶剂难溶丁任何溶剂结构相似相溶实例NaCl、Na2S04金刚石、Si02、Si干冰、稀有气体、多数有机固态金屈、合金物注意：（1）在NH3、HF、H心中存在特殊的分子间作用力（氢键），熔沸点反常的高。(2)几个典型物质的晶体结构：NaC1(6:6)、CsCl(8:8)、干冰、金刚石、Si02(4:2)(3)［实验］：硫酸铜晶体中结晶水含最的测定。3.分千极性：几个特例：极性键构成的非极性分子CO2、C比、CCl4、CS2、C2儿、C2压、苯等。分子的极性：(l)常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2凡、c6凡等(2)常见的极性分子：双原子化合物分子、比O、比S、NH3、H202等4.物质的熔、沸点的比较(1)由晶体结构来确定首先分析物质所属的品体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。©、一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：Si02>NaCl>C02（干冰）＠、同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，品体的熔、沸点越高如金刚石＞金刚砂＞品体砫＠、同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，品体的熔、沸点一般越高。如MgO>NaCI＠、分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子噩越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高． 32如：F2 335.热化学方程式定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。总义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能扯变化。热化学方程式书写方法：CD要注明反应的温度和压强，若反应是在298K,latm可不注明：＠要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型：@6H与方程式计械数有关，注意方程式与6.H对应，6.H以KJ·mor1单位，化学计掀数可以是整数或分数，只表示参加反应物质的物质的蜇，不表示分千个数。＠在所写化学反应方程式后写下6H的“十”或“—“数值和单位，方程式与6.H之间用“;“分开。如：Ba(OH)2·8比0+2N~Cl=BaCl2+2NH3+10H心；6H>O6.反应热的简单计算：7.利用反应热判断物质的稳定性物质内部所含的能晕越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能盘的高低。例：已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：O、C（石墨）＋Oi(g)=C02(g)t::.H=-393.8kJ/mol＠、C（金刚石）＋02(g)=C02(g)t::.H=-395.2kJ/mol试比较金刚石和石墨的稳定性。解由＠－＠得，C（石墨，s)=C（金刚石，s)~H=+1.4kJ/mol,可见石墨转变成金刚石吸热，石墨内部能噩较低，故稳定。四十原奄他和全斛池该部分知识点可归纳为匹判断、二写、一比较、三解释和十种电解质电解规律。原电池：正极负极是否与电解质溶液反应电解池：氧阴极化剂+还原剂一还原产物＋氧化产物阳极是否与电解质溶液反应｝书写电极反应式电解池；1.四判断是：判断电极（原电池分正负极，电解池分阴阳两极，要从电子得失的角度来理解记忆）、判断电子流向（由物理学上的电流方向来理解记忆）、判断电极卜析出的产物（从氧化还原角度来分析，实质是分析氧化剂、还原剂的相对强弱）、判断电极附近或整个溶液的酸碱性（在书写电极反应式的基础上进行判断）2.二写是：书写电极反应式和总反应方程式（尤其注意燃料电池电极反应式的书写，参看王后雄上对应知识点）；3.一比较是：利用电化学知识比较金屈的活动性（原电池中较活泼金屈做负极，注意：此处的活泼是相对千电解质溶液而言）；电解池放电顺序：阳极：（活性电极）>s2->J->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：Ag飞Hg2+>Fe3+>cu2+>H+>Pb2+>sn2+>Fe2+>zn2+>At3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+4.三个解释是：利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。6.了解电解法精炼铜的原理、装甡和反应；了解电锁的基本原理（电锁的最大特点是电解过程中电解质溶液浓度不变）；了解氯碱工业（粗盐中杂质离子如何除去？）。 347.电解有关计算的方法规律：有关电解的计赁通常是求电解后某产物质址、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的址浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注总运用。8、十种电解质溶、熔液电解规伟：［在溶液中］：(I)、不活泼金屈的无氧酸盐：以CuCl2为例CuCl2虫纽Cu+Cl汀（还原加CuCl2固体）（溶质）（两种产物）(2)、不活泼金屈的含氧酸盐：以CuS04为例2CuSO叶2H心虫魁＿2Cu+02j+2H2S04（还原加CuO固体）（溶质）（溶剂）（金属单质＋非金属单质＋化合物三种产物）(3)、活泼金属的无氧酸盐：以NaCl为例2NaCI+2比0虫蟹2NaOH+H2t+Cht（还原通入HCI)（溶质）（溶剂）（两种非金属单质＋化合物三种产物）(4)、活泼金屈的含氧酸盐：以NaN03为例2H20虫2H汀＋0汀（还原加比0)（溶剂）（两种非金屈单质两种产物）(5)、含氧酸以H2S04为例2H心虫蟹2H汀＋02t（还原加比0)（溶剂）（两种非金屈单质两种产物）(6)、无氧酸：以HCI为例2HCI虫笾H汀＋Cl汀（还原通入HCI)（溶质）（两种非金屈单质两种产物）(7)、可溶性强碱：以NaOH为例2H心虫蟹2H汀＋0计（还原加H20)（溶剂）（两种非金屈单质两种产物）［在熔融液中］：(8)、以NaCl为例2NaCI虫鲍2Na+Cl汀（金屈单质＋非金属单质两种产物）(9)、以MgCl2为例MgCl2虫纽Mg+Cl叶（金属单质＋非金屈单质两种产物）(10)、以Al203为例2A'203虫篮4Al+30汀（金屈单质＋非金属单质两种产物）米电解质溶液（或熔融液）的导电过程一就是一个电解的过程 35四十－一呛斜质溶液1.电离平衡和水解平衡的比较（例：0.1电离·平molL—衡I的HAc)（例：0.1m水o解l·L平—1衡的Na2C03)研究对象弱电觥质（弱酸、弱碱、水等）弱酸盐、弱破盐等表达式影响因素及平衡移动方向粒大小比较子电荷守恒浓物料守恒度质子守恒2.盐水解的应用：参君笔记。3.强酸与弱酸的比较（参看“5+3”相关内容。如何证明一种酸为弱酸？）(1)物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比与过量Zn的反应情况中和碱稀释相同倍数后c(Jr)pH的能力产生氢开始时的的pH变化情况气的量反应速率盐酸醋酸(2)pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比与过最Zn的反应清况中和碱稀释相同倍数后c(W)c（酸）产生氢开始时的的能力的pH变化情况气的量反应速率盐酸醋酸四十二一化令平衡1化学反应速率的定义和简单计算。影响速率的因素：反应物的性质是内因是主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂、固体物质颗粒大小等。2.化学平衡状态的定义。化学平衡的判定（抓住本质特征：对千同一种物原而言正逆反应速率相等）和特征（等、定、动、变）。3.化学平衡移动原理（勒沙特列原理）。勒沙特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（浓度，温度，压强等）平衡就向减弱这种改变的方向移动 36CD、浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动；＠、压强：在其它条件不变的悄况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；注意:CD对千气体体积相同的反应来说，增减压强平衡不移动，＠若平衡混合物都是固体或液体，增减压强平衡也不移动，＠压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动．＠、温度：在其它条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动．（温度改变时，平衡一般都要移动）注意催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催化剂不影响平衡，但可缩短达到平衡的时间＠、充入稀有气体对化学平衡的影响：(1)、恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当千直接减压（也同千稀释对溶液中反应的影响）；(2)、恒容下通稀有气体，平衡不移动注意只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称“稀有“气体4.化学平衡图像掌握平衡移动原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在转化率－时间图、反应物的含量－浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。图象三原则：(1)、石懂图象：一看面（看浩横坐标和纵坐标）；二看线（看线的走向及变化趋势）；三石点（起点、拐点、终点）；四看要不要作辅助线；五看图象中有关蜇的大小(2)、联系规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律(3)、作出判断：依题意仔细分析作出正确判断先拐先平；定一议二。5.化学平衡的计算“三行式法”（开始、变化、平衡，注意只有变化朵之比才—定等千系数比），转化率的求算，压强、体积、物质的批等的相互关系。6.工业合成氨条件的选择从反应速率和化学平衡两个角度来考虑实际工业生产中合成氨的条件。利用化学反应速率和勒夏特列原理分析：最适宜的条件·催化剂-铁触媒：高温－-soo·c；高压一20--.,SOMPa)7.简单等效平衡的计算。首先看消楚题目是恒温恒压还是恒温恒容，然后看反应前后气体系数是否相等。若是恒温恒容前后气体系数不等，若达到同一个平衡状态，则要求投料物质的她相同，其余悄况均要求投料物质的量成比例。8.注意对“隐藏反应（平衡球实验）”的考查：2NO2(g，红棕色）＝二-沁O4(g，无色）；丛H 376、炼铝（阳极上生成的氧气与石墨反应CO、CO2)7、从海水中提炼金属镁——-（由MgCl2·6比0制无水氯化镁方法？）8、合成氨（见第匹十二）9、硬水及其软化（水的硬度是由水中Ca2+、Mg2＋多少引起的，水垢的成分：Mg(OHh和CaC03)10、侯德榜的联合制碱法－氨碱法制取纯缄：NaCl+H20+NH3+C02=NH4Cl+NaHCO过（在饱和NaCl溶液中先通入CO2还NH3?为什么？）2NH心1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3j+2H20缺点：CaCl2处理。（使NaCl利用率低，只有70%，其余30%随CaCl2溶液流失。11、石油的炼制分饰、裂化、裂解；煤的综合利用煤的干熘（液态一煤焦油、粗氨水；气态-焦炉气：CO、H2;固态一焦碳）四十四一唷兵化学什算：-利用关系法巧做：［例题I]:(07东城理综练习）在ag氧化铜和氧化铁混合物中，加入2mol-l一1比S0450m1，恰好完全溶解。若ag该混合物在H2中加热充分反应，冷却后剩余固体质蜇Cg)为(A)、l.6a(B)、（a—1.6)(C)、（a—3.2)(D)、1.6［分析］：与ag氧化铜和氧化铁混合物分别反应的H2S04物质的噩＝庄物质的蜇（实质上都是H元素与O元素结合生成比0)，而消耗庄物质的扭与ag氧化铜和氧化铁混合物中氧元素的物质的量相等。答案：B。［例题2]:(07西城抽测）将mgFe、Mg合金溶解在足贵的稀HN03中，合金完全溶解时，收集到标准状况下nL气体。再向反应后的溶液中加入足蜇的NaOH溶液，得到沉淀的质蜇为g。（用相关的字母表示）［分析］：根据题意Fe、Mg分别与足釐的稀HN03反应过程中反应生成硝酸盐的硝酸物质的蜇（亦是Fe、Mg生成氢氧化物所需OH一物质的抵）：被还原硝酸（即：生成气体）物质的抵＝＝3:1。答案：(m+Sln/22.4)g［例题3]:(07海淀一模）将11.9gMg-Al-Fe组成的合金溶千足量NaOH溶液中，合金质址减少2.7g。另取等质噩的合金溶千过蜇的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO,向反应后的溶液中加入适蜇的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为。［分析］：同例题2的分析答案：JJ.9g+(0.9molxt7g·mol-1)g==27.2g 382、利用分析法［例题1]、现有浓度各为lmol/1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100ml，加入一定毋的铁粉，按下列情况埴空（以回答溶质提供的微粒为主）(1)、反应宪毕，铁粉有剩余：Q、反应完毕，溶液中一定含有阳离子是，为mol;一定没有阳离子是。＠、固体物质烘干后，其中一定含有，与反应前加入的铁粉质械比（填“少”或“多”)_g。(2)、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余：O、反应后的溶液一定含有阳离子是，该阳离子在溶液中的物质的扯范围为@、溶液中可能含有阳离子是，该阳离子在溶液中的物质的景可能存在的范围为＠、溶液中一定不含有阳离子是。＠、溶液的质贵（填“增加”或“减少”)。(3)、反应宪毕，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有阳离子是，它们中物质的械为定值的阳离子是，为mol;它们中物质的显的为数值范围的阳离子是，该数值范围为［分析］：（l）、Fe与溶液中Fe2＋不反应，先与Fe3＋反应：2Fe3++Fe==3Fe2+后，再与Cu2＋反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu(2)、按每小题信息，正确找到隐信息。答案：（1）、＠、Fe2+,0.35,Fe2+、Cu2+@、Fe、Cu,少，2(2)、@、Fe2+,0.25mol 39四十六、值试特征：(1)不含金屈元素的离子化合物：按盐(2)含有金属元素的阴离子：Mn04-、Al02一、Cr2012-(3)AB2型的化合物：CO2、N02、S02、Si02、CS2、CI02、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、K02等(4)A2氏型的化合物：比02、Na202、C2压等(5)A2B型的化合物：H20、H2S、Na20、Na2S等(6)AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7)能形成＆B和A2氏型化合物的元素：H、Na与O四十七、实舱方素的并价(I)、对实验方案的评价应遵循以下原则：CD、能否达到目的；＠、所用原料是否常见易得、廉价；＠、原料的利用率高低；＠、过程是否简捷优化；©、有无对环境污染；＠、实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。(2)、实验设计实验设计屈千一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。(3)、实验结果的分析实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：O方案是否合理，这是决定实验成败的关键；＠操作不当引起的误差；＠反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；＠所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。四十八、中含化旁中的16冬优克原坟1．优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为．活泼金屈阳极(Au、Pt除外）＞S2->I-＞Br->Cl->OH>含氧酸根离子和F。即位千前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位千前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。例L用铅电极电解含物质的贵浓度相同的Fe2+、Fe3+、W的混合溶液时，优先在阴极上还原的是()。A-Cu2+B.Fe2+C-Fe3+D.H~（选C)2．优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物原，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 40例2向IOOmJ含0.005mol/LK.l和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的C[z56ml,生成物为()。A.KCI和Br2B.KCL和IiC..KCI和Br2、IiD.Br2解：因为还原性r>Br",所以优先氧化r,nr=0.005*O.l=0.005mol,nCii=56/22400=0.00025moL由2r+c1i=I2+2cr知I和CI2刚好反应完。Br末反应，选B。3．优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。例3在含有Cu(NO3)2、Zn(N03)2、Fe(NO扣、AgN03各O.Olmol的酸性混合溶液中加入O.Olmol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）。A铁溶解；析出O.OlmolAg和0.005mo1CuB铁溶解，析出O.OlmolAg并放出H2C铁溶解，析出O.OlmolAg，溶液中不再有Fe3+D铁溶解，析出O.OlmolAg,溶液中不再有Cu2+o解：因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生2Fe3+-j-Fe=3Fe2+O.OlmOl0.005m01O.OlmOl0.005m01O.OlmOl故选C。4．优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。例4向KCI、NaBr、Kl混合溶液中逐渐加入AgN03溶液时，先析出AgI,其次为AgBr,最后为AgCl。5．优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。例5将活性炭粉末投入到N02和02的混合气体中，活性炭会优先吸附N02,而留下02,因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。又如金屈跁(Pd)对比的吸附能力就很强，常温下1体积钜能吸收700体积以上的H扣6．优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。例6实验室制Cl2时，Cl2中常混有少蜇HCI,为除去HCI,常把Cl2和HCI的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少搅损耗。又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少蠹乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2C03溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。7．优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸件物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。例7给NaOH、Na2CO置混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH-j-HCl=NaCI-j-H心再发生．Na2C03+HCI=NaHC03+NaCl蔽后发生：NaHC03+HCl=NaCL+CO2+H心化学上常利用此原理和酚猷、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚猷变色，第三个反应完成时甲基橙变色。8．优先排布原理在多电子原子里，电子的能噩不相同。离核愈近，能蜇愈低。电子排布时，优先排布在能最较低的轨道卜，待能最低的轨道排满之后，再依次排布到能景较高的轨道卜去。例8.20号元素钙的电子排布：(I)电子排布式：20Cals22s22p63s23忙4s2(2)轨道表示式9．优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。例9将LOO克36％的盐酸蒸发掉l0克水后关千盐酸浓度的叙述正确的是（）。A增大B变为40%C变小D.不变．解析因为HCI的沸点比水低，当水被蒸发时，HCI巳蒸发掉了，所以选C。 41再如，石油的分熘，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。10．优先书写原理大多数有机反应（亦有少数无机反应），反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。例10这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、S02、CO、CO2、C等。11．优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。例11在AgCl、AgBr、Ag!沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCI先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCI的溶解度比AgBr、Agl大，AgCI电离出的[Ag+]大，AgCI（固）=Ag++erAg++2NH3儿0=[Ag(NH3)2「+2H20同理给AgBr、Ag!的混合物中加入Na2S203溶液，AgBr溶解。12．优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度（一般为降温）时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。例12取100克水，配成lOOC时KCI饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaN03配成溶液。将这两种溶液混合后，在IOOC时有品体析出，试计算析出的是什么品体？（已知lOOC时各物质的溶解度为KCI3lg、NaN0380g、KN0320.9g、NaCl35.8g)解：KCINaN03KN03NaCllOOC时150g水中可溶解各46.5g120g3I.35g53.7g物质溶液中现有3lg35.4g42·3g24·3gKCl+NaN03=KN03+NaCl74.58510158.53]35.4Xy列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)KN03优先析出。析出址为42.3-31.35=10.95(g)此题实质是溶液中存在者K+、Na+、NO心C「四种离子，可以自由组合成KCl、NaN03、KN03、NaCl匹种物质。因温度变化时，KN03首先达到过饱和状态，所以KN03优先析出。13．优先操作原理(l)装世安装从下到上，从左到右。(2)加物质，先固后液。(3)制气体先验气密性，再装药品（一般）。(4)气体净化先洗气净化，再干燥。(5)制气结束：先撤导气管，再撤灯。(6)可燃性气体先验纯度，再点燃。(7)H2还原CuO的实验实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。14．优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性）；再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。例13不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaN03、BaCl2、MgS04、NaOH、FeCh溶液。解析可先观察出FeCl3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgS04,以MgS04为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaN0315．优先吸引原理O极性分子与极性分子间作用力＞极性分子和非极性分子间作用力＞非极性分子和非极性分子间作用力＠化学键＞氢键＞分子间作用力＠组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。16．优先考虑原理中学化学中的许多问题是对立统一的，存在若矛盾的主要方面和次要方面。所以我们 42考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。例14比较物质熔沸点时，先考虑品体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子品体＞离子品体＞分子晶体。例15比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如02"、er、s2-、Bf、r的半径从小到大的顺序应为：02一、er、s2-、Br-、ro四十九、化学中的关键知识点正误判断一、“元素化合物”知识模块l、碱金屈元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶千水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足址浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金屈音质或活泼的非金屈单质5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶千水，但土壤中k％不高，故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶千酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或漠水或礁水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12、NaAl02、Na如03、Na2C03、Ca(Cl0)2、NaOH、如枷COONa、C扎ONa等饱和溶液中通入CO2出现臼色沉淀，继续通入CO2至过最，白色沉淀仍不消失13、大气中大批二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金屈矿石的冶炼14、某澄清溶液由NH1Cl、AgN03、NaOH三种物质混合而成，若加入足噩硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用1molAl与足釐NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，ScN·、r、Al02·、s2-、CO32-、HC03.等不能大噩共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红根色，但反应本质有所不同20、乙酸乙酣、三澳苯酚、乙酸钠、液澳、玻璃、重晶石、望钙等都与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定痲Cl2可得Fe8r3、FeCl2、Br222、在NaAl02、Na心03、Na2C03、Ca(Cl0)2、NaOH、如H35COOHa、C吐lsONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有5.6g铁与足址酸反应转移电子数目为o.2M25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质X能从盐的溶液中控换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金屈和金属(2)非金属和非金属；（3)金属和非金屈；（4)非金属和金属29、比S、HI、FeCI2、浓l七so4、NaS03、苯酚等溶液在空气中久臂因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 43二、“基本概念基础理论“知识模块l、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中笠换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层e-~2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金屈元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1)原子和原子；(2)原子和分子；（3)分子和分子；（4)原子和离子；（5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子：（7)阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有甘的化合物一定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H'+COOH13、离子晶体都是离子化合物，分子品体都是共价化合物14、一般说来，金属氧化物，金屈氢氧化物的胶体微粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数）16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的co与CO2中所含碳原子总数约为凡18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等千两种气体密度的反比19、纳米材料中超细粉末粒子的直径Cl-100mm)与胶体微粒的且径在同一数量级20、1molOW在电解过程中完全放电时电路中通过了从个电子21、同体积同物质的呈浓度的Na2S03、Na2S、NaHS03、比S03溶液中离子数目依次减小22、碳－12的相对原子质量为12,碳－12的摩尔质噩为12g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、Al心、Mg凡、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在K十与Cl一；过氧化钠中存在Na十与0一为1:1;石英中只存在Si,0原子26、将从个N02气体分子处千标准状况下，其体积约为22.4L27、常温常压下，32g氧气中含有屈28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化衙要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不定比金屈晶体低35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距跷最近且相等的钠离子有6个38、用1L、1mol/L、FeC13溶液完全水解制胶体，生成从个胶体微粒39、在HF、PC13、P1、CO2、S凡等分子中，所有原子都满足最外层8e一结构 4440、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金屈元素活泼性强三、“有机化学“知识模块l、胫基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酷化、氧化、缩聚、中和反应2、最简式为C比0的有机物：甲酸甲酷、麦芽糖、纤维素3、分子式为C扎心的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4、常温下，pH=ll的溶液中水电离产生的c(H')的104倍5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种6、伯醇在一定条件下均能氧化生成酪，醒类在一定条件下均能氧化生成狻酸7、C比0与C扎0在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8、分子组成为C5加的烯经，其可能结构有5种9、分子式为C扎众，且结构中含有六元碳环的酷类物质共有7种10、等质晕甲烧、乙烯、乙炊充分燃烧时，所耗用的氧气的蜇由多到少11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12、聚四娠乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和经，性质比较活泼13、酷的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烧的一硝基取代物有3种14、甲酸脱水可得co,co在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故co是酸酐15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入胫基16、由天然橡胶单体（2－甲基－1,3－丁二烯）与等物质的址浪单质加成反应，有三种可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入适址淏水后分液除去18、由2－丙醇与淇化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19、混在淏乙炕中的乙醇可加入适蜇氢澳酸除去20、应用干馈方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21、甘氨酸与谷氨酸、苯与蔡、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不五为同系物22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CC14、焦炉气等都能使浪水褪色23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任慈比例与水互溶25、利用硝酸发生硝化反应的性质，旬制得硝基苯、硝化甘汕、硝酸纤维26、分子式C晶心的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27、1,2-－－二氯乙炕、1,1-二氯丙烧，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙块、丙块、苯块28、甲酘加聚生成聚甲酪，乙二醇消去生成环氧以陆，甲基丙烯酸甲酕缩聚生成有机玻璃29、甲酵、乙酪、甲酸、甲酸酷、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、庶糖都能生成银镜反应30、乙块、聚乙块、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醒、甲酸、乙酸都能使KMnO,1(H+)（ap)褪色四、“化学实验“知识模块l、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3、品红试纸、船酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸饿水润湿4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5、为防止挥发，浓氨气、氢氛酸、漂白粉、液溃、汽油、乙酸乙酪等均需密封保存6、浓比SO汶占到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHC03溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确毋取25.00mL的KMn01溶液，可用50mL碱式确定笥 459、分液时，分液湔斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸饿时，应使温度计水银球靠近蒸熘烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位贺（侧定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醒树脂、乙酸乙酷制各与水解、糖水解）11、滴定时，左手控制滴定钾活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定忤中的液面卜降的速度12、称量时，称量物放在称噩纸上，贾于托盘天平的右盘，砫码放在托盘天平的左盘中13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸熘水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18、试管、蒸发皿、玵坰、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化[CoCl口比0（蓝色）COCl口6比0（红色）］20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酷中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液答案一、“元素化合物“知识l、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶千水3．对。浓硫酸吸水性4.错。Na心＋比0--02t5．错。先制得氮气余下液氧6错，降C%7．错。自然界钾元素含噩不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶千水8．对。9错。溶千HF溶液10．错。陕水生成FeI2ll．错。钝化是化学性质12．错。Ca(ClO)；中继续通入CO2至过擞，白色沉淀消失13对。14.对。刚扎Cl+AgN03+NaOH--Ag(NH山Cl,+HN03:NH.,N03+AgCl+2比017.错Na2S+H2S=2NaHS18.对。Fe3'+SCN（络合反应）、S2-/l占－（氧化还原反应）、Al02-/COt/HC03-（双水解反应）19．对。活性炭（吸附，物理变化）、一氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆）20．错。重晶石不反21.错。还原性：Fe2'>Br,FeCh+Br2不共存22．错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过星，白色沉淀消失23.错。NaClO+SO汁比0＝比SO"+NaCl24.错。1molFe+I-IN03等氧化性酸失去3mole-;1molFe+I-JCl等非氧化性酸失去2mole25.对。如：I-JCL04、稀硫酸不具有强氧化性26错。稀有气体单质不符合27，错。水＋过氧化钠--02:助燃，不可燃28错。(4)非金屈和金属不可能29．错。浓H2S04不发生氧化还原反应30，错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。二、“基本概念基础理论“知识模块l．错。NO改，对。如N2、1-lF等3．错。金屈活动性顺序表中排在氢前面的金屈，金屈性弱的反应不明显。氧化性酸也不能4．错。如沁0计NaOI-J/HF都能反应。5．错。原子核外妯外层e-:::;2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e一的117好金屈元素明确没分析6.对。7．错。这几组不行。(4)原子和离子；（5)分子和离子；（6)阴离子和阳离子；（7)阳离子和阳离子；8.错。NaHS04+NaHC03=NaS04+C02t＋比O;lOHNO汁3Fe(OH)2=3Fe(NO山＋NOt+81七09.错。21七S+r'2S03=3S++3比0;HC1O+H2S03=HC1+H2SO.,10．错。不溶千水的强电解质、浓H2S04等不写成离子的形式11．错。比012.铅。可逆电离、甲酸根离子HCOO-13.错。分子晶体许多是单质14.对。15．对。注总n不是周期序数16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由千电离不完全导电性都较弱17．对。18．错。V=m•P同温同压，同质量的两种气体体积之比等千两种气体密度的正比19．对。20.对。40W-4e-=2比0+02t21．对。从电荷守恒角度理解较好22．对。注意对象：“碳－12"23．错。电解、电泳需在通电条件下才 46能进行，电泳为物理变化；电离不衙通电、物理变化；电化腐蚀产生电流24．错。乙烯不水解25．错。过氧化钠中Na•与对为2:1,在石英中存在Si、0原子还有杂质元素26．错。降温，N02向N心方向移动27.错。沁02中没有分子28．错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建29．错。胶粒带有电荷30．错。体积不知。31．铅。电解质水溶液中也有32．对。33．钻。液氯不是非电解质34．对。如金屈采熔点很低35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键36错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱37．错。12个38．错。生成胶体微料大大小于从个39．错。HF、S凡中，所有原子不都满足最外层8e一结构40．错。过渡金屈元素原子最外层都是1-2.三、“有机化学“知识模块l．对。取代（醇、酚、狻酸）、消去（醇）、能化（醇、狻酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、狻酸）、中和反应（狻酸、酚）2．铅。麦芽糖、纤维素不符合3．对。4．铅。10"5.错。四中有机物＋HCl共五种产物6．错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成酘，百苍类在一定条件下均能氧化生成狻酸7．对。六种酸一种烯8．对。9．对。注意－Cl.h和－OOCH六元碳环上取代有4种10对。N(H)/n(0)比仙决定耗氧量11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12．错。单体是不饱和囡代经13．错。酷的水解产物也可能是酸和酚。14.铅。甲酸酐(HCO)2015.对。水解、取代（酉甘、卤代经到醇）、加成、还原（醉到醇）、氧化（酪到酸）16．对。l,2:1,4;3;4三种加成17．错。苯溶剂溶解二浪代已烧18．铅。2－淏丙炕19．对。取代反应20.错。分熘21．错。只有丙烯酸与油酸为同系物22．对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CC14（萃取）23．对。24．错。苯酚常温不溶于水25．错。酣化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26．对。酸＋醇的碳数等于酷的碳数27．错。没有苯块28．错乙二醇取代生成环氧以酪，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃29错。庶糖不能反应30．错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高猛酸钾溶液褪色。四、“化学实验“知识模块1.对。2.对。3．错。pl-I试纸事先不润湿。4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存6.错。先干燥布拭去再用水冲洗7．对。8．错。酸式滴定管9.对。10．对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醉树脂（沸水浴）、乙酸乙酣制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11．错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化12．错。左物右码13.S02＋品红溶液14．对。浓澳水15.错。酚猷16．错。渗析17对。18错。锥形瓶隔石棉网微热19．错。硅胶：nS沁2•Mh20硅胶变色化学变化。20.错。盐析
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