1并作出其随反应温度（T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是引／C'g参，AT/KBT/kcTlkTIt.。答案BO解析在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的N02,反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，N02的百分含鳌随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的N02转化得快，导致N02的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。4.(09上海卷4)用浓氯化桉溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是＠幕布的着火点升高＠幕布的质量增加＠氯化铁分解吸收热量，降低了温度＠氯化铁分解产生的气体隔绝了空气A.[勉）B.雹）＠c.@@)D.@©答案B5.(09上海卷7)在下列变化G)大气固氮＠硝酸银分解＠实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.0@@B.@0@c.®@Q)D.@CD@答案A6.(09上海卷20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-120
2D.该溶液中水电离出的c(H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+）的100倍答案AB7.(09宁夏卷7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A.N02B.N202C.N20D.N204答案A解析根据2Nx0y+2yCu=2yCuO+x凡，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=l,因此只有A选项符合题意。二、非选择题8.(09全国卷I29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题·(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是(4)这5个元素的氢化物分子中，＠立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是雹）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物＼Xl(QH山和HCL气体，\Xl(QH心在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是＿答案（1)原子晶体。
3(2)N02和N204(3)As2S贷(4)(DNH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同；＠电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiC14+4NH3=Si(NH山＋4HCI,3Si(NH心＝8NH3+Si3凶解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiC14或CC14,又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Sio(1)S心2为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3凡，Q为N,则有N02与N204之间的相互转化关系。(3)y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As,所以R的最高价化合物应为As2S5o(4)显然x为P元素。O氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子1司作用力不同。＠SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。9.(09北京卷27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。\气产@可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸熘水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知·氢氧化钠溶液不与NO反应，能与N02反应2N0i+2NaOH=NaNq+NaNq+H20
4(1)买验应避免有害气体排放到空气中，装置＠、＠、＠中乘放的药品依次是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后(3)装置O中发生反应的化学方程式是(4)装置＠的作用是，发生反应的化学方程式是(5)该小组得出的结论依据的试验现象是(6)试验结束后，同学们发现装盟O中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置＠中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HN03（浓）＝Cu(NO必＋2N02i+2H20(4)将N02转化为NO3N02+H20=2HN03+NO(5)装置＠）中液面上方气体仍为无色，装置＠中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd10.(09四川卷27)已知，A-0分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，0能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
5请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位千周期表笫周期，第族。化合物C的电子式为(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和］的化学方程式·(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。答案Na+[:0:0~)3-Na令（或K'[:0~0；广k令）(1)三IIA(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强c3)'4NHJ+302竺2N2+6H20c4)M&~1+8HNOJ=3Mg(N01)2+2NH4N03(5)211.(09上海卷31)烟气中NO入．是NO和N02的混合物（不含N204)。(1)根据废气排放标准，lm3烟气最高允许含400mgNOx。若NO入，中NO质蛊分数为0.85,则lm3烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2C03水溶液（密度1.16g/mL)作为NOX吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为mol/L（保留2位小数）。(3)已知：NO+Np+~a~2NflNCCD2N02+Na2C03➔NaN02+NaN03+CO2@lm3含2000tngNOX的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气排放标准（填＇｀符合”或“不符合”)，理由：。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和N02的比，反应为．O+2HN0_1-->3N02+H20
6当烟气中n(NO):n(N02)=2:3时，吸收率最高。lm3烟气含2000mgNOx,其中n(N0):n(N02)=9:1。计算：（！）为了达到最高吸收率，lm3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。(ii)lm3烟气达到最高吸收率90％时，吸收后生成NaN02的质噩（假设上述吸收反应中，反应＠比反应＠迅速。计算结果保留1位小数）。答案(1)0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOX含量仍超过400mg/m312000(4)(i)30n(NO)+~x46n(N0)=n(N0)=0.057(mol)91000N0+2HN03➔3N02+H20x2x3x1—x0.057+3x9=3X=0.0176n(HN03)=2x=0.035(mol)0.057-x21(ii)n(NaN02)=2n(NO)+~[n(N02)-n(NO)]=0.0887(mol)2呱NaN02)=0.0887x69x90%=5.5(g)12.(09海南卷20)20-1.下列有关肥皂的叙述中错误的是A.肥皂与纯碱的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2下列使用化肥、农药的描述中正确的是A高温多雨时比较适合施用钾肥B.长期施用硫桉会造成土壤板结
7c.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3下列有关硬水及其软化的说法中错误的是A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaC03沉淀20-4工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为钻佬合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是(3)将铅佬合金做成薄丝网的主要原因是(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）答案20-1A20-2B20-3C20-4(1)4NH3+502~4N0+6H20(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(4)3N02+H20=2HNq+NO加压降温
82005—2008年高考题一、选择题1.('08全国l11)已知:4NH3(g)+502(g)亡至NO(g)+6H20(g),till=-1025KJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是NO罣/尸含蜇A时间B时间1000~催化剂NO•］三负c时间D时间答案C解析由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。2.('07上海理综10)将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是勹勹A．闪电B．电解饱和食盐水车间c．根瘤D．合成氨车间答案D解析人工合成氨利用了空气中的N2,所以能实现人工固氮的是D。3.('06上海16)将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
9A．反应速率，两老相同B消耗硝酸的物质的鳌：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案B解析铜片与浓、稀HN03的反应方程式分别为Cu+4HN03辛宇=Cu(N03)2+2N02i+2H20,3Cu+8HNO对栏＝＝3Cu(N03)z+2NO个＋4H20，因浓度越大反应速率越大，所以A错，又因N02为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过蜇，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HN03多，故选B。4.('05上海3)据报道，科学家已成功合成了少量N4,有关凡的说法正确的是A凡是N2的同素异形体B凡是凡的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D.N4的摩尔质量是56g答案A解析本题是“同素异形体”、“同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念．同种元素形成的不同单质之间的互称，凡和N2都是氮元素形成的单质，故A正确，B项中N4和沁很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”;C项中相同质量的风和N2中所含原子个数比应是：总质蜇除以氮原子的摩尔质蜇之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是11;D项中摩尔质量的单位应是g·mol-1;故选A。5.('04广东2)上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是AN0分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
10C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.0分子所含电子总数力偶数答案D解析NO是由非金属元素氮和氧通过极性共价键而形成的极性分子，NO是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及Ho'l工厂废气等。1个NO分子所含电子的总数为7+8=15,故D选项不正确。二、非选择题6.('08北京理综27)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小千10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+Y....!江Z+W(1)y的电子式是(2)液态Z与＼V的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，适扭红磷热NaOH液态Z的电离方程式是溶液(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内汪入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。O步骤c后还缺少的一步主要操作是＠红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是：。＠步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。反应的离子方程式是(4)一定温度下，将1mo!N204置于密闭容器中，保持压强不变，升高n/mol温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到3llIIIIIIIIII2II飞的过程中，气体逐渐变为无色。若保持飞，增大压强，气体逐渐变为红II1III亢I棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。IT1T3TIKO温度在T1～飞之间，反应的化学方程式是＠温度在T2～飞之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。答案(1)[:6:11]-(2)2NH3(I)三H-2+NH+4
11(3)CD打开止水夹，通入少量氧气@P205+60H-=2PO!-+3H20@Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H++2NC守三3Cu2++2NOf+4H心(4)Q)2N02~=~2N0+02®30.7解析由题目中X有5个原子核，W为无色液体(H20)且发生了X飞~Z+W的反应可知X为NH;,Y为0H,Z为NH3,W为H20。(1)OH电子式为[:0:HJ-(2)2NH3(1)亡＝~NH2+NH:(3)a:)因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。＠因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3P04。可以先写化学方程式·©P205+3H2E==2H3P04@H3P04+3NaC亏Na3P04+3H20合写可得：P205+6NaC=====2Na3P04+3H20＠气、液、固的三方向变化要答全。3Cu+8H++2NNE==3Cu2++2NO1+4H心(4)CD据题阳分析:T1时气体的物质的量为2mol,则必定是N022mo!,飞时刻气体的物质的量变为了3mol,据所学亡＝土、可能发生2N022N0+02的反应。@T2～飞之间无论反应与否，质量为1mo!N204的质量为92g,物质的量为3mol,则平92g均摩尔质量为M=~=30.7g·mol!，故平均相对分子质蜇为30.7。3mol7.('08广东24)科学家一直致力于研究常温、常压下＇，人工固氮＂的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe203的Ti02)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0X105Pa、反应时间3h):T/K303313323353N儿生成量／(10-6mol)4.85.96.02.0
12相应的热化学方程式如下：3Nz(g)+3H20(I)=2NH3@+—02@2归＝＋765.2kJ·moJ·1回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能撮变化示意阳，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大N儿生成量的建议：(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2@==~2NH姥沁设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2＠和160molH2(g，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为一。计算：O该条件下凡的平衡转化率，＠该条件下反应2NH3(g)==:::::::N2(g)+3H2＠的平衡常数。答案(1)过渡状态反应物反应过程(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物(3)Q)66.7%@S.OX10·3rnol2·L2解析（1)催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为儿个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。(2)加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大凡浓度、不断移出生成物。(3)解＠设反应过程消秏xrnolN2(g)。沁(g)+3H2(g三2NH3(g)。起始物质的量／mo!0.601.60平衡物质的蜇／mo!0.60-x1.60-3x2x
13平衡时反应体系总物质的量＝[(0.60-x)+(1.60-3x)+2x]mol=(2.20-2x)mol4NH烟的物质的量分数＝2x...;-(2.20-2x)=~7x=0.400.4mol凡的平衡转化率＝X100%=66.7%0.60mol＠设反应2NH3(g)______c:,..N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，C(NH3)=2X0.40mol—、2.0L=0.40mol·L·1c(N沪(0.60-0.40)mo]宁2.0L=0.10mol·L1c(Hz)=(l.60-3X0.40)mol---:-2.0L=0.20mol·L1c(N2)·[c(H2寸K=~=[(0.10mol·L·1)X(0.20mol·L"1)3]-:-(0.40mol·L·1)2[c(NH寸=5.0X10.3mol2·L·28.('08全国II26)红磷红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PC13(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中的Llli表示生成1mo!产物的数据）。二三fci(2fI3凶__—困纠c-13PC响颐产产物物总总能能,-J-_-加一I,(g)根据上图回答下列问题(1)p和Cl2反应生成PCl飞的热化学方程式是。(2)PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PC15还剩O.GOmol,其分解率q等于，若反应温度由飞升高到T幻平衡时PCJ5的分解率为先，＂2_rx1（填“大于“、“小于”或”等于）。(3)工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温，再和Cl2反应生成PC15。原因
14是(4)P和Cl2分两步反应生成1molPC15的凶七＝,P和Cl2一步反应生成1molPC15的AH4AH3（填“大于“、“小于”或”等于“)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是3答案(1)—Cl2(g)+P(s)＝兰!3（驴呾＝－306K丿／mo!2(2)PC15(g)4C13(g)+Cl2(g);t:.H=93kJ/mol25%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)-399kJ/mol等于(5)PC15+4H2产儿P04+5HCJ解析(1)产物的总能蜇减去反应物的总能鳌就等于反应热，结合图象可知，PC13和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ,因此该热化学反应方程式为P(s)＋今Cl2(g)~.:::I.,(g);t:.H=-306kJ/mol。(2)根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93kJ,因此PC15分解成PCJ,和Cl2的热化学方程式为：PC=L()PC13(g)+C12(g)凶,:=93kJ/mol,加入0.80molPC15,剩余0.600.80mol-0.60mo!mol,因此PCK的分解率为：X100%=25%，由于该反应b.H>O即为吸热0.80mol反应，因此升高品度，平衡右移，故气＞“10(3)由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PC15受热易分解，因此温度低防止其分解。(4)根据盖斯定律求得：l:i.H3=-399k丿／mol。且凶七＝l:i.H4,与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。(5)PC!.I和水发生反应，生成两种酸只能是H_,P04和HCI,其化学方程式是PC15+4H2C=H3P04+5HC19.('08重庆理综26)N205是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。(1)N205与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是(2)一定温度下，在恒容密闭容器中沁05可发生下列反应
152N205(g)~4N02(g)+Oi(g)年0O反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N20s的转化率将。（填＇，增大”或“减小”、“不变”)＠下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s。5001000C(N205)/mol·L·15.003.522.48则500s内凡05的分解速率为＠在飞温度下，反应1000s时测得N02的浓度为4.98mol·L-1,则T2飞。11惰性电极;|,:I;硝酸水深液N20.＋无水硝酸（隔膜）阻止水分子通过(3)如上图所示装置可用于制备沁0,，则N20s在电解池的区生成，其电极反应式为g答案(1)令(2)Q)不变@0.00296mo)·L-1·s-1＠＜或小于(3)阳极沁O斗＋2I-IN0,-2e-=2N205+2H+解析(2)CD因为恒容下充入N2,N2力非反应性气体，所以平衡不移动，因而N20s的转化率不变。(5.00-3.52)11101•L-1@v(N心沪500s=0.00296mol·L-1·s-1o@T1温度下c(NO分求算：2N205(g)——~4N02(g)+O2(g)AH>0、241000s时，5.00-2.48C(N00
16C(NO沪2X(5.00-2.48)mol·L·1=5.04mol·L"1>4.98mol·L\，由于反应是吸热反应，故温度越高N02的浓度越大，所以得到T2H2i的反应，则阳极为1204+2HNOr2c一---'>2N205+2H飞10.('07江苏21)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有S02、微篮的S03和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的S02转化为有用的副产品。请桉要求回答下列问题(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢绥，此时溶液的温度会自行降低，开析出晶体。也导致溶液温度降低的原因可能是＠析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为＿;＠生产中往往需要向溶液中加入适噩的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是(3)能用于测定硫酸尾气中S02含量的是。（填字母）A.NaOH溶液、酚猷试液B.K.Mn04溶液、稀H2S04C．碳水、淀粉溶液D氨水、酚猷试液答案(1)2H2S03+0产==2H2S042(NH4)2S03+C'=;==2(NH4)2S042NH4HS03十~2NH4HS04（任填两个）(2)＠反应吸热@(NH4)2S03·H20＠防止亚硫酸铁被氧化(3)BC解析（1)本题要汪意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式（见答案）。(2)Q)溶液温度降低一定是反应吸热所致；＠析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性＋4价硫，因此推知晶体的主要成分为(NH4)2S03,根据相对分子质量为134,
17可推出其化学式为(NH4)2S03·H心；＠根据对苯二酚具有还原性（或＋4价硫有还原性）推出加入对苯二酚和对苯二胺的目的（见答案）。(3)要测定尾气中S02的含量，则所选物质的反应要较唯一，且反应后现象明显，故选B、C。AA:NOxB:CO11.('06江苏21)稀薄燃烧是指汽油在较大空气／燃比（空气与燃油C：碳氢化合物气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技尸三术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装12131415161718空／燃比置不能有效地将NOX转化为N2。不同空／燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是（填一项）。排放到大气中的NOX会导致酸雨、等环境问题（填一项）。(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对且还原NO反应的催化性能。1-1催化反应器1一匾画］一匾5五亘］若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚猷的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO,的两种气体．心纯NO气体，＠汽车尾气。消秏NH3的物质的量较多的可能是（填字母），原因是A.(!)B.@C都有可能答案(1)减少co和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧层(2)溶液显色所需要的时间(3)A汽车尾气中含有一定量的co和碳氢化合物，少消耗NH3或B汽车尾气中含有一定量的N02,多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和N02等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少解析本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一递开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的
18自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关庄社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOX、碳氢化合物等大气污染物，结合“空／燃比＂的含义和题图可以推知，增大“空／燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NO｀可导致酸丽及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起环境污染。(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚猷的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚猷溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的co和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx,则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含N02,则因N02也可氧化NH3,则消耗的氨气就多。12.('06上海31)巳知4NH3+502一定条件下4NO+6H204N0+30社2r.:今4HN03设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80,请完成下列填空及计算．(1)amolNO完全转化为HN03需要氧气mol。(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为（保留2位小数）。(3)20.0mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO18.0mol、0212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和02不反应）计算氨转化为NO和HN03的转化率。(4)20.0mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HN030©在下图中画出HN03的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。n(A)252015105---T11--r,--7,---厂--T--l'IIII__＇「-------T------------L----T----r,11,'T1111II'-+--卜tT1111LII__'---上----T-----上--J11LII11J_111__LLJ-l----------__IIII050100150200250300成B)
19＠写出当12S20(1)根据反应＠，每产生22.4L（标准状况下）CO2,吸收液质量将增加g。(2)配制1000g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na2C03·10H20克？(3)现有1000g质蜇分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。O计算吸收液中NaN02和NaNO，物质的量之比。@1000g质量分数为21.2％的纯碱在20°C经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0°C)最多可析出NaN02多少克？（0°C时，NaN02的溶解度为71.2g/100g水）答案(1)48(2)572(3)5:3(4)101.3解析本题是考察学生综合计算能力的考查题，既有根据化学方程式的计算内容，又有质篮分数和有关溶解度的计算内容；既考查了学生的计算能力，又考查了学生的计算方法，是一道典型的综合计算题。(1)根据化学反应方程式O用差量法计算：2N02+Na2CQ兰＝NaN02+NaN03+C021:,,.m106g69g85g22.4L48g22.4Lmm=48g(2)根据Na2C03质量守恒有：1000gX21.2%=m(Na2C03·10H心）．昙m(Na2C03·1OH20)=572g(3)Q)2N02+Na2C兰NaN02+NaN03+C021:,,.m=48gNO+N02+Na尘乌2NaN02+C02心n=32g设由N02与纯碱反应产生的CO2的物质的量为a,由NO和N02与纯碱反应产生的CO2的物质的量为b叶”+1)＝1mol48g•mol-1a+32g•mol一1b=44g48(12)3得{a=0.75mol\/或44h=O.25mol-/""'32(4)1
21a=0.75molb=0.25mo!n(NaN00:n(NaN03)=5:3＠设生成的NaN02的物质的量为Sx,NaN03的物质的量为3x,据N矿守恒I000gx21.2%Sx+3x=X2解得106g-mo「lx=0.5mo!。m(NaN02)=172.5g,m(H20)=1000gX78.8%-688g=100g析出:m（最大）(NaN02)=172.5g-71.2g=101.3g第二部分三年联考题汇编2009年联考题一、选择题1.（福建蓿田匹中09高三笫二次月考）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铁和水。当生成1mo!硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的鳌为()A.2molB.1mo!C.0.SmolD.0.25mol答案D2（浙江桐乡高级中学高三化学10月）将足量NH3通入HN03和AgN03的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积N)的关系正确的是()二n二二：丿答案A3（辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试）amolFeS与bmo!FeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(N03)3、
22H2S04的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为少(a+b)X63g@(a+b)X189g®(a+b)mol@Vc-(9a+b)/3molA.Q)@B.@@C.Q)@D.@@答案D4.(2008-2009学年度江苏省淮阴中学高三笫三次调研测试）镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和N02、N204、NO的混合气体，这些气体与2.24L02（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为()A.16gB.8gC.40gD.0.2mol答案BD5（银川市实验中学2009届高三年级笫三次月考）同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是(DNO和N02,@N02和02,@NH3和02,@N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4,则下列关系正确的是(A、V1>V2>V3>V4B、V4>Vl>V3>V2C、V2>V3>V4>VlD、V4>V3>Vl>V2答案B6.（浙江桐乡高级中学高三化学10月）北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想·甲认为金牌是由纯金制造，乙认为金牌是由金银合金制成，丙认为金牉是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、(丙猜想的正误A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液答案CNH2Cl7（山东省聊城一中08—09学年度上学期高三期末综合测试）一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是(
23NH~OHNH3·H20A.2和HClB.和HClc.NHNH3~HCl033和HClOD.和答案C8（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的篮之比为8:1,则金属元素的化)合价在反应过程中的变化是A升高B.降低C不变D无法确定答案A9.(洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考）同温同压下，两个等体积的于燥圆底烧瓶中分别充满心NH3@N02,进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的扯浓度为A.心＞＠）B.CD<@c.CD=@D.不能确定答案C10.（衡阳市八中2009届高三笫三次月考）足堂铜与一定撮浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N02、N204的混合气体，这些气体与1.68L02（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入Smol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是(A.60mlB.45mlc.30mlD.15ml答案A11.（赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题）相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满于燥的NH3、HCI、N02气体然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（)AC32••32..23..B.1:1:1:.••••D无法比较答案B12.（郑州二中09学年高三10月份月考）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为,0123456咑彝I个时
24RH(丈圣）、NO、N02、03、PAN(CH3COOON02)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为N02C.RH和N02转化为PAN和03D.03转化为PAN答案D20、福建仙游现代中学09届高三期中月考试题在反应3N02+H20=2HN03+NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为(B)A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3答案B14.（江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷）含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是()A、9:3B、27:4C、6:1D、4:1答案BC15.（鞍山13中学2009届高三第二次模拟）、一定量的铁与一定矗的浓HN03反应，得到硝酸铁溶液和N02、N204、NO的混合气体，这些气体与3.36L02（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3＋恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.300mLB.1501nLC.120mLD.90Ml答案A16.（广东省中山一中09届高三第一次统测）铜与lmol/L的硝酸反应，如果N03浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）(-I-1-I-IA.0.2mol·LB.0.411101·LC.0.6mol·LD.0.8mol·L答案D17.（内蒙09二中高三第一次月考）在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的匮比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
25(!)N02@.N20@.NO@.NH4N03A．心＠B.Q)@c.@@)D.@@答案C18.（湖南汝城二中09高三第四次月考）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的N02气体和336mL的N204气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g答案B19.（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）在相同状况下，将下列四种混合气体：O体积比为3:1的NH3和N2＠体积比为1:1的N02和N2＠体积比为1:1的N02和02＠体积比为4:1的N02和02,分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4,下列关系正确的是A、hl>h2>h3>h4B、h4>h3>h2>hlC、h4>h1>h3>h2D、h2>h3>h1>h4答案C22.（山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500°C左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2~2NH3有关说法正确的是A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B.新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数答案BD23（山东省聊城一中08—09学年度上学期高三期末综合测试）把少量N02气体通入过量
26小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮答案C24.（浙江桐乡高级中学高三化学10月）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠答案C25.（广东省实验中学2008学年高三笫二次阶段测试试卷）38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是()A.1.0molB.1.6molC.2.2mo!D.2.4m答案C26.(09届盐城高三9月联考）已知N压和HC!都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCI气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）()A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相答案A28（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的蜇之比为2:1时，还原产物是（)A.N02B.NOC.N20D.N2答案C
2729（广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷）某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能为()A.+1B.+2C.+3D.+4答案BD30.（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体宪全溶解时收集到NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为()A.4.32gB.4.68gC.5.36gD.6.38g答案B31.（哈尔滨德强中学2008—2009学年度高三第三次月考）9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO)，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质曼为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）()A.18gB.20gC.22gD.24g答案B32.［浙江湖州二中2008学年第一学期高三化学11月考］巳知NH3难溶于CCl4,如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是(卢J<.二J<.二三上答案B33.（重庆市重庆一中2008-2009学年高三年级期中考试）甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积比为1:1充入NO与02,烧瓶乙桉体积比为1:1充入N02与02,烧瓶甲桉体积比为1:1:1充入NO、N02与02的混合气体，将三只烧瓶都桉上述体积比充满混合气体后，倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体的体积比为（A.7:5:8B.1:3:4C.1:3:1D.7:5:1
28答案A35.（哈尔滨市第九中学2008一2009学年度高三笫三次月考）25.6m惑u能恰好与含1.4X10·3mo旧N03的浓硝酸完全反应，使生成的气体浴于水，最终得到的气体在标况下的体积(mL)为：()A.7.84B.13.44C.15.68D.5.97答案D36.（哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考）常温下，将盛有10mLN02和lOmLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为A.7.Sn认B.8.5mlC.10mlD.12ml答案BD37.［浙江湖州二中2008学年第一学期高三化学11月考］下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.N02、Na、Br2D.02、S02、H20答案A38.（哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考）FeS2与HN03反应后的产物有Fe(N03)3和H2S04,若反应中FeS2与HN03的物质的曼之比为1:8,则HN03被还原得到的产物为A.N02B.NOC.N2D.N203答案B39.［蚌埠二中2009届高三12月份月考J某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的鳌之比为2:1时，还原产物是A、N02B、NOC、N20D、N2答案C40.（广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试）二氧化氮存在下列平衡：2N02(gJ#N204(gJ;L'.'.lH29A.温度13o•c、压强3.03X105PaB.温度25°C、压强1.01X105PaC.温度13o·c、压强5.0SX104PaD.温度0°C、压强5.05X104Pa答案C41（山东省宁阳二中2009届高三一轮复习月考）密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定答案C43（山东09德州高中三年级教学质量检测）13.8g63％的HN03溶液密度为1.38g·crn-3和100mL13.8mol/L的HN03溶液相比，正确的是(A.都应用棕色广口瓶存储B.浓度不同的两种HN03(aq)C.溶液的体积不同但浓度相同D均可与Au反应而发生钝化现象答案C45.［衢州三中高三化学期末复习练习（二）］最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂lrno!N-N吸收167kJ热量，生成lmolN=N放出942KJ热怔。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.14N原子核内的中子数为7C.N4沸点比P4(白磷）高D.1rno!N4气体转变为N2吸收882kJ热量答案B46.（哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考）下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是()A氨水与氯水中微粒种数B.NH4＋离子与P4分子中的键角C.C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D.H202与02分子中氧氧键键能答案B47.（石家庄二中2008—2009学年度高三第一学期期中考试）amo!NO与amo!N2、02的混合气体相比较，下列叙述错误的是()
30A.在同温同压下密度一定相等B在同温同体积下压强一定相等C在标准状况下体积一定相等D在标准状况下原子数一定相等答案A48（重庆八中高2009届级高三周末检测）使agFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe。粉完全溶解），生成的气体与标准状况下bL2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是()A.b>O.3aB.b31A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe203+3CO至邕~CO2+2FeB.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C.在铁管上锁锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D利用反应：NaCl（饱和）＋C02+NH3+H20=NaHC03t+NH4Cl制取NaHC03时，应先通入过量的NH3,再通入过量的CO2答案C56.银川市实验中学2009届高三年级第三次月考工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3,发生NOx+NH3-N2+H20反应来治理污染．现有NO、N02混合气体3L,用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、N02的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:3D.1:4答案C57、银川市实验中学2009届高三年级笫三次月考下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B.都是常用的于燥剂C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性答案B58.2009届福州一中期中考试O.lmol某固体M(NO心加热分解A2M(NO山＝2M0+4N02个＋02个，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（A.5.6LB.4.48LC.OLD.1.12L答案C59、安徽省蚌埠二中2009届高三月考P20s不仅是一种干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓硝酸中加入过扯的P20s,能生成一种含氮的化合物，此化合物最可能是()A、1`2B、N02C、NOD、N20s答案D
3260（合肥168中学2010届高三第一次月考）将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中N2的体积分数是b-a2a-b2a-bAB.2bCD气ab答案B61（安徽省马鞍山市示范高中2010届高三第一次月考）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是Q)NO和N02,@N02和02,@NH3和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V!、v2、V3,则下列关系正确的是（)A.v1>v2>V3B.v1>V3>v2c.V2>V3>V1D.V3>V,>V21答案B［设每种气体各占－L,心组合发生反应3N02+H20=2HNq+NO,21142剩余气体的体积为：一十一＝－＝－(L)＠组合发生反应：26631134N02+02+2凡0=4HN~,剩余气体的体积为一－－＝－(L)＠组合NH32881全部溶于水，剩余02为－L,故答案v1>V3>v2即B正确]2二、非选择题62.(重庆南开中学09高三9月考）（1)有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答O用化学符号填空B的结构式'C的电子式@)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式·(2)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。＠丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：＠乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。
33。雹）在一定条件下，甲与2反应的化学方程式是＠丁的元素符号是，它的原子结构示意图为＠单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点（填“高”或“低＇＇）。-K+iff'\.H比师答案(1)©B的结构式为二(2').C的电子式为l±[,2•)＠离子方租式为2NH1+2H；炉M估＝＝M邓OH识笠NH;或型比＋3H10+Al3乍一Al(OH)i因~...(2')',(2)。比C?+2H1。气河0H沪C1时(2')@3COtF勺沪窝汛＝3C呏让~(2')＠泣吩放电~(2')\\\Si@284＠斗(2'),~(2')＠低(2')63.（福建蓿田四中09高三第二次月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法＇，曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHC03,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为·NH3+C02+H20NH4HC03NH4HC03+NaClNaHC03J+NH4ClA2NaHC0.3===Na2C03+C02f+H20(1)碳酸氢桉与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c砐酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。0一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
346mo讥盐酪11无水氛化钙＝心蠕稀硫酸良哇宝芦孔．冷却水含要的饱和食盐水放大了的多孔踩泡甲乙丙丁戊已试回答下列有关问题：(I)乙装置中的试剂是＿(Il)丁装置中稀硫酸的作用是(ill)买验结束后，分离出NaHC03晶体的操作是（填分离操作的名称）。＠另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。(I)实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体，(Il)有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：答案(1)C(2)CD(I)饱和碳酸氢钠溶液，(Il)吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2"不给分），（皿）过滤@(I)a、NH3,b、CO2;(Il)增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率，(3)用碳酸氢绥与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2C03溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）64.（银川市实验中学2009届高三年级笫三次月考）实验室欲用下列装暨和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）浓硫酸
35上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：(1)装置B中生石灰的作用是．(2)氮气的电子式：(3)装置C中应当选用的干燥剂是(4)写出D装置中发生反应的化学方程式．(5)装置E的作用是(6)如果没有装置F,可能发生的反应是••答案（1)吸水放热，使氨气挥发(2)略（3)碱石灰（4)略(5)吸收多余氨气(6)略65.（江苏省启东中学2009届高三10月调研测试）2.80g铁与lOOmL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入1OOmL0.2mo!·L-1的碳化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3＋全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。答案n[Fe(N03)3]=n(I-)=0.2mo]·L-1X0.100L=0.020mol2.80gn[Fe(N03)2]=n(Fe)-n[Fe(N03)3]=S6g-mor'-0.020mol=0.030mol根据电子守衡：n[Fe(N03)3]X3+n[Fe(N03)2]X2=n(NO)X3即：0.020molX3+0.030molX2=n(N0)X3.·.n(N0)=0.040mol根据氨元素守衡：n(HN03)=n(NO)+n[Fe(N03)3]X3+n[Fe(N03)2]X2=0.040mol+0.020molX3+0.030molX2=0.16mol0.16mol=l.61nol•L-'c(HN03)=O.lOOL66（衡阳市八中2009届高三第三次月考）（7分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件，(DC的原子序数A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为13;@D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。请填空：(1)A是元素，D单质形成的晶体属于（填晶体类型）。(2)B单质的电子式为，画出C的原子结构示意图(3)写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程
36式(4)已知：A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都是由键构成，试写出该反应的离子方程式答案（1)H(或氢）分子晶体:N汀N:(2)(3)N2与任意物质反应均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=M＆沁，N2+02=2NO等）(4)离子键（离子键和共价键，离子键、共价键和配位键）H++HS03-=I七O+S02个67辽宁省抚顺一中2009届高三第一次模拟(6分）在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO和N02的物质的量之比为3:1,则要使lmol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量。答案2.Smol解：氧化过程Zn一2e=Zn2+还原过程HN03+3e-~NO9X3XHN03+e—_＿今N02XX金属锌失去的电子总数为．2·lmol硝酸得到的电子总数为：9X+X根据得失电子守恒：2·lmol=9X+X求得X=0.2moln(HN03)=n(N0)+n(NOz)+2n[Zn(NO词＝0.8mol+2·1mol=2.8mol变价硝酸无变价硝酸68.（江苏09届魏集高级中学高三化学10月考）已知3NO产儿0=2HN03+NO,NO+N02+2NaOH=2NaN02+凡0。(1)将0.15molN02气体缓慢地通入49.6mL的水（密度为1.0g/cm3)中，N02与水充分反应，所得到的溶液中硝酸的物质的量为。(2)若上述所得溶液的密度为1.1g/cm3,求所得硝酸溶液的物质的量浓度。(3)如上述N02气体通入水中速度过快，部分N02尚未与水反应便逸出，所得到的尾气中NO和N02的体积比为2:3,将些混和气体缓缓通入足撮NaOH溶液充分反应后，气体全部被吸收，求所得溶液中NaN03和Na.t'\J02的物质的量之比。（写出推理计算过程）
37答案(1)0.1mol(2)c=2mol/L(3)n(NaN03):n(NaNO;i)=1:969.(09届福州一中期中考试）（10分）下图中A～丿分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。镁Na~O22G催化剂A请填写以下空白：(1)A的化学式B的电子式。(2)写出下列反应的化学方程式：D+G-HF+]-B+C+I(3)写出A+NaOH-D的离子方程式。答案．令o::c::令令o令．会令(1)NH4HC03催化剂加热(2)4NH3+502言4NO+6H20C+4HN03:::::::::::::::CO2个＋4N02t+2H20(3)NH汁＋HC03-+20H-=NH3+C032-+2H2070.（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）将盛有24mLNO、N02混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内总体体积缩小一半，（1)原混合气中，NO和N02体积比为;(2)若在剩余气体中通入3mL02，则有mL水进入试管．(3)若在原24mL混合气体中通入一mL02，并倒置于水中，溶液将充满整个试管氨气答案(1)1:3(2)4(3)971.（哈尔滨市第九中学2008—2009学年度高三第三次月考）实验室进行喷泉实验，装置如图：
38(1)如何检验该装置的气密性？(2)用制得的氨气做无＂喷泉”实验后，将SOOmL烧瓶中的水溶液倒入量简中，测得倒吸入的水总共是448mL;若将该SOOmL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是mol/L。答案（1)打开止水夹，将导管末端浸在液面以下。用手捂烧瓶，导管末端有气泡产生。停止微热，在导管口回流一段液柱。(2)1/Vm72.（哈尔滨市第九中学2008一2009学年度高三第三次月考）硝酸可以跟许多非金属反应，有的反应还比较剧烈，例如把红热的木炭投入到浓硝酸中，可发生剧烈反应，化学方程式为·(1)把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体于燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是(2)把产生的气体直接通入足量的澄清的石灰水中，现象是：答案C+4HN03（浓）==CO2i+4N02i+2H20(1)02(2)生成白色沉淀73.（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（1）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。某校化学研究性学习小组的同学在技木人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。；。已：3-三三三若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚猷的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是(2)环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装＂催化转化器”（用钻、钜合金作催化剂），它可以减少污染。其作用是让CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使炵类充分燃烧。©写出co与NO反应的化学方程式：该反应作氧化剂的物质是。
39＠用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如·CH4(g)+4NOz(g)4NO(g)十CO2@＋2H心（g);如1=-574kj·mol—1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H20(g);ti.H2若1molC凡还原N02至义，整个过程中放出的热量为867k]，则b..H2=(3心有人认为·该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：＠合成氨工业生产中所用的仪—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203,当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，以Fe203为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fei03t-C~FeOt-CO2j。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe203粉末中加入炭粉的质量为＿g。答案(1)溶液显色所需要的时间儅化剂(2)(1)2C0+2NO=r--J2+2C02NO@-1160kJ·mol-1(3)＠该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动@6g74（山东省宁阳二中2009届高三一轮复习月考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N03-+4H++3e-N0+2H20。I3仕04、Na2C03,Cu20、Fe/S04)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式．(2)反应中硝酸体现了性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若lmol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是答案(1)3Cu20+14HN03===6Cu(N03)2+2NO个＋7H20(2)氧化性酸性(3)0.6(4)使用浓硝酸，产物中有N02生成75.（重庆北山中学高2009级08~09学年度上期期末）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
40已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaN02)溶液与饱和氯化桉溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铅丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铅丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是：(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式．。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、、离子。答案(1)a、b(2)干燥气体控制氢气和氮气的流迷(3)不会因为混合气体中含有大蜇难溶于水的氮、氢两种气体(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生催化剂)(5)4NH3-t502t:,.'4N0+6H20(6)NH广NO乒76.(2008年重厌一中高2009级月考）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：五卡一．骨臣
41/519@@@@e@(1)气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是上缓移两液保水下慢动端面持平~E不变|弹簧夹dFi-多ABcD(2)若用装置＠制取并收集于燥的NH3,烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）。证明氨气已收集满的操作是(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：＠一。此时O中应盛放，＠中发生反应的化学方程式是：_答案(1)D(2)碱石灰（或生石灰、NaOH固体）浓氨水@用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或菹浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）(3)＠心气尸＠稀硫酸2NH3+3Cu仓＝＝＝3Cu+N2+3H心77.（江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考）将32.0gCu投入SOmL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和N02的混合气体。(1)被还原硝酸的物质的量是mol。(2)判断32.0gC,u和50n让12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？，其物质的量是mo]。
42(3)如果往反应后的体系内再加入1OOmL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积（标准状况）。答案(1)0.2mol(2)Cu有剩余,0.3rnol(3)3Cu+8H++2N03·=3Cu2++2NOt+4H20(2分），2.24L.78.(2008-2009学年度第一学期高三期中联考）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。AB请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是为达到此目的，应进行的操作是(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是，B中反应的离子方程式为：。(3)装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。(4)装置D的作用是答案(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。打开K,且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色：3Cu+8H++2N03=3Cu2++2NOf+4压O(3)验证无色气体为NO，将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。79.(2008—2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）A、B、C、D、E五种物质
43含有同一元素X,在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E力液体，回答下列问题。+1区l-+国4己-叩-+胆tl(l)B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6,当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为(2)当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式。答案．（1)N02(3分）(2)NH4N03N20+2H2080（蚌埠二中2009届高三12月份月考）某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：(1)下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A、硝酸铁固体和氢氧化钙固体混合加热B、加热氯化铁固体C、氯化桉固体和氢氧化钙固体混合加热D、将浓硫酸滴入浓氨水中你认为可行的是（填字母），该反应的化学方程式(2)该小组同学把1mo!02和N凡的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的整的增加而发生如下两催化剂个反应：4NH3+502^4NO+6H20;4NO+302+2H20=4HN03设原混合气体中有xmol02,最后容器中生成ymolHN03,再向容器中汪入100mLH心，得到溶液。O向溶液中滴入酚猷，溶液呈红色，x的取值范围y=（用x的代数式表示，下同）＠容器中有不浴气体，此气体在空气中变为红棕色，x的取值范围y=答案(l)C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3i+2H20(2)(DO44@S/945(3)A中固体由黑色完全变为红色(4)烧杯、量筒、玻璃棒加入硫酸后溶液呈蓝色企(5)2NH3+6Cu03Cu20+N2+3H20(6)称潼反应前后装置A中固体的质曼82.(2009广东怀化一中测试2)）某同学用12.Smol/L的浓硝酸来配制SOOmL1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验请回答下列问题(1)需要量取12.Smol/L的浓硝酸mL。(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除撮简、SOOrnL容撮瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有、等。(3)取所配制的稀硝酸200mL,与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L,则参加反应的铜粉的质量为g,设反应后溶液的体积仍为200mL,则反应后溶液中HN03的物质的量浓度为mol/L。答案(1)40(2)烧杯、玻璃棒(3)2.40.583（江苏省扬州中学2008~2009学年第一学期第一次月考）1某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气(1)实验室常用加热氯化铁固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式(2)实验室还可在（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装璧（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：哀化饺匮体和氢赁化钙匮体\无水济酸饲/ABc
46(1)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuS04变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式（三）问题讨论(1)有同学认为NH了与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu20。巳知Cu20是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，C矿能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20:(2)在解决了问题（1)后，又有同学提出Cu20与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验·取98gCu(OH)2固体，加热到80°C-100°C时，得到黑色固体粉未，继续加热到1ooo·c以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称篮，A的质量为72g。据此可推得A为，由此得到的结论是答案（一）(1)2NH4Cl+Ca(OH)26.CaCl2+2NH3个＋2H20(2)氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰）（二）（1)在装置A和B之间增加装有碱石灰的于燥管(2)3Cu0+2NH363Cu+N2+3H20（三）（1)取少量样品，加入稀H2S04,若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu20,反之，则没有(2)Cu20CuO比Cu20的热稳定性差84.广西省柳州市2009届高三笫一次模拟(15分）某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。古止浓社念}比旷和`『－Lrr1··『h,','·`,':,Ma'..，鲁H.i··2---_.＾80rF"拿
47请回答下列问题(1)装置F中发生反应的离子方程式(2)装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）A.碱石灰B．生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱(3)虔线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B、D、E（填编号）(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铁和氮气，该反应的化学方程式为：(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化桉：答：答案(1)MnO2+4H++2Cl一二Mn2++Cl2个＋2H25(2.)ABEC3)IC1分）．、I[(l分）、III(4)3Ch+8NH3=6NI七Cl+N2(5:取适谥该白色固体乌浓的氢冢化钠溶浪共热，产气恅佼湿润的红色心蕊试纸变蓝的无色气体；另取适献该白色固体溶丁·水后加症酸银溶液，户生不溶千稀硝酸的白色沉淀。85.2009届湖南师大附中高三化学月考(15分）已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。曰1甲巨］心3溶液产1乙稀硝酸请回答：(1)乙的名称为，丙转化丁的离子方程式为。(2)实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是＠甲气体不能用排水法收集＠实验室用丙一种药品可以制取甲}＠右图的a为浸有稀H2S04的棉花＠）可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲(3)在A转化为甲的过程中，有右图所示的数据DA甲（单位:mol/L)。在2min内A与D反应生成起始时3030。甲的速度V（甲）=，2min末[———2min末21276
48A的转化率为(4)工业上通常以甲为原料制备HN03。硝酸工业尾气中的NO和N02对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾气中NO与N02按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为答案(1)氯化氢(2分）；Ag++cl-=A氐门(2分）(2)CD®(2分）(3)3mol/(Lmin)(3分）；10%(3分）(4)NO+N02+2NaOH=2NaNO卢凡0(3分）86.2009届湖南师大附中高三化学笫三次月考(8分）已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，A能实现下列转化：+X_+Y+Y_+Z巳尸CDE+Cu(1)A的化学式可能为(NH立＿会立＿（2分）。(2)当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为Cu+2H姿Q~（浓）兰玉uSO卢泣2尸呾£2_(2分）。当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO护（稀）：~Cu(NO虫+2NOf+4H2豆(2分）。(3)B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式2H2S+SO产二＝3Sj+2H五上＿（共4个，任意一正确方程式都计2分）。87.武汉一中新疆班09届高三年级化学(15分）根据下列事实完成下列反应方程式：(1)As凡是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As203,写出反应的化学方程式(2)NaN03与氢碳酸反应，放出NO气体并有单质碳生成(3)白磷在一定条件下可被HC103的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态(4)珅为氮族元素，其氧化物As203俗称砒霜，有剧毒可用马氏试珅法来检验，其原理是·将锌、盐酸和食物试样混合，若含有砒霜，则会产生珅化氢气体，这一反应的离子方程式是(5)在火箭推进器中装有强还原剂册(N2凡）和强氧化剂H202,当它们混合时，即产生大噩氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态册和足蜇液态H202反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65同的热量。写出此反应的热化学方程式：答案(1)2AsH3+302=As203+3H心(2)2NaN03+8Hl=2N0+312+2NaI+4H20(3)3P4+10HCl03+18H20=12H3P04+10HCI(4)6Zn+As203+12H+=6Zn2++2AsH3j+3H20(5)N2凡(I)+2H2立(I)=Nz(g)+4凡0(g);丛H=-641.625kJ.moJ·1
492007—2008年联考题一、选择题1.(08山东实验中学第三次模拟）取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的N02气体和672mL的N204气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g,则x等于(A.8.64gB.9.00gC.9.20gD.9.44g答案C2.(08山东一模）常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水榜中，试管内气体体积不会明显减少的一组是(e@@@@@NO、C2H小凡NO公Cl2、02NH3、CO、。2。2。202A.雹）@B.@@C.@@D心＠答案C4.(08淮坊模拟）2006年8月，冥王星被宣布逐出大阳系行星家族。科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、固体一氧化碳以及少量的固体甲烧等。下列有关说法不正确的是A.冥王星上不会有大蜇氧气存在B.这种固体氮与地球大气层中的氮气是同一种物质C一氧化碳与甲烧反应能生成二氧化碳和水，故冥王星上可能存在生命D这些物质对于人类来说不具有开发利用的价值答案C5（浙江省开化中学08年1月高三模拟）下列有关工业生产的叙述正确的是()
50A.合成氨生产过程中将NH.,液化分离可加快正反应速率，提高N公凡的转化率B硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动答案D6（山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）下列说法正确的是(A氨氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定B铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质C硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性D.F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱答案B7.(08济南历城教学检测）镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L（假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是()A.6gB.SgC.lOgD.12g答案C8.(08山东省威海市08质量检测）取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960n让的N02气体和672mLN204的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g答案B9（杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学）一定条件下硝酸桉受热分解的化学方程式（未配平）为NH4N03---->HN03+N2+H20,在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A.3:5B.5:4C.1:1D.5:3答案A10（浙江九所重点中学高三年级调研考试）硝酸钗(NH4N03)在不同条件下分解可以得
51到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸桉分解产物的是()A.N20、H20B.N2、02、H20C.N2、HN03、H20D.NH3、NO、H2答案D11.(08学年度杭州学军中学高三年级第二次月考）活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO;)同时有4组产物：©沁0+0@2NO@N2+20@N2+02测得产物气体平均相对分子质量为28.7,第＠组产物所占比例为A.13%B.23%C.33%D.43%答案A12.(2007学年度淮安市高三第二次调查测试）含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO,已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是(!)3:1@3:2®4:1@9:2A.CDB.@C心＠＠D.CD@答案C13（广东省广州市2007年高三年级六校联考）最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球"Nm'它与C份的结构相似。下列说法正确的是()A.NGO是一种新型化合物B.N6o和14N都是氮的同位素c.NGO和凡是同素异形体D.N<,()和N2是同系物答案C14.（安徽省皖南八校2007届高三第二次联考）氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生14.15成氮气和水，若反应使用的是N儿和N02,则所得氮气的摩尔质量g/mol约为：()A.29.00B.28.86C.29.14D.29.60答案B15.（泰安市2007年高三笫二轮复习质量检测）最近，意大利罗马大学教授FuNvioCacace等人获得了极具理论研究价值的N4分子。N4分子结构如图所示。已知断裂1molN—N键需吸收167kJ热证，生成lmolN=N键会放出942kJ热证。根据以上信息和数据判断，下列说法中不正确的是()
52A.N准凡互为同素异形体B.N4分子中原子间以共价键结合令C.N4分子与甲烧分子的结构相同D.1molN4气体转化为沁时放出882k]热量答案C16.(2007年普陀区高三质蜇调研）向200mL0.Smol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL(S.T.P.)NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.Smol/LNaOH溶液，生成0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为()A.lOOmLB.150mLC.180mLD.200mL答案AC二、非选择题17.(08山东维坊模拟）硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。(1)一定条件下硝酸桉受热分解的化学反应方程式为：NH4N03—HN03+N2+H20（未配平）由该反应的氧化产物是，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(2)某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、N02和02。若产生的N02和02的物质的匮之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中（填＂升高”、“降低”或“不变”)。答案（1)沁5:3(2)升高18.(08枣庄三诊）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过1仁)足最(~:l)实验来测定苛无小亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了右图实验：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液涌斗换成长颈漏l飞鸾，一占水NaOH”ABCD斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？(2)D装置中反应的化学方程式为。B装置中反应的
53离子方程式为(3)称量agNa2S03样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足僅的BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、于燥，得白色沉淀bg,原样品中Na2S03的质量分为数为(4)C装置中反应的离子方程式为(5)现有以下试剂：蒸熘水、稀盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba(NO必溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度答案（1)关闭弹簧央（或止水夹）a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至涌斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置涌气（答案要点为加点部分，其他答案只要合理也得分）(2)Mn02+4HC1（浓）======MnCl2+Cl2l+2H20Cl2+S02+2H20===4H++2Cl—+SO42-126bxl00%c3)233a(4)C12+20H-=Cl-+CIO-+H20(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，称蜇沉淀物质量，计算即可(6)G装置不能吸收U型管中挥发出的氯化亚硝酰将F装置换成一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在F、G之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）19.(08山东高考冲刺预测卷）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。z(1)请写出元素符号：Yw(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热鳌为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式：;E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
54(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足叠NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否涌气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质堂之比。答案(1)CN0催化剂、高温、高压(2)Ni(g)+3H2(g)~2NH3(g);LlH=-92.4k丿／molNO或N02A(3)NH4++H严NH3·凡O+H+;1比＋＋HC03-+20H-;;NH3f+C032-+2H20(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N21:4解析：（1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和。2是无色的，最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、0。(2)在一定条件下，压和N2化合生成NH3,因为热化学方程式中lmolN2＠与3molH2＠反应生成2mo!NH3@，放出的热量就应为2X46.2k丿，所以热化学方程式为催化剂、高温、高压N泌＋3H泌2NH烟，L'.lH=-92.4kJ/mol。汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被N比还原成N2o(3)H、N、0三种元素组成的化肥应为NH4N03,它是强弱碱盐，水解呈酸性，X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铁。(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2,就容易写出化学方程式了，分析化合价的变化并配平，本题就可顺利解决。20.(08山东省沂水三中笫二次诊断性）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完·稍硫酸
55已知2NH3+3Cu02+3Cu+3儿0,该实验证明氨气具有还原性。(1)碱石灰的作用是稀硫酸的作用是(2)浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？(3)证明NH3具有还原性的实验现象是答案（1)吸收水蒸气(1分）；吸收氨气，防止污染(2)NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，有利于NH3比0分解氢氧--根离子浓耍可T勹使NH3+HzONH3·H心NH4++0H—平衡左移，也有利于氨气的逸出(3)黑色粉末变为红色，有无色液滴产生21.(08温州市十校联合体高三联考）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装翌，乙、丙是对演示实验改进后的装置（其中a、b、c为弹簧夹），试回答下列各问：(1)甲装置中发生反应的离子方程式是(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可上下移动的铜可上下移动的铜b铜浓硝氢氧化（甲（乙）(3)为了进一步验证N02和水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹
56（填a、b、c，后同），再打开弹簧夹，才能使N02气体充满＠试管。(4)当气体充满＠试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入＠试管应如何操作(5)当＠试管中的N02和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是（不考虑N02与N204的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol)答案(1)3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NOj+4比0(2)可控制反应的发生和停止，反应产生的有毒气体能被吸收(3)bca(4)关闭a然后打开c(5)1/vmmol/L22（北京市宣武区2007年高考化学模拟试题）（i)实验室中吸收尾气的方法很多。下列装置中可以用来吸收氨气的是（填序号，多填倒扣分）令卢－卢飞了了－AEBCD(ii)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。(1)蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为(2)该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL,1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质曼为g,用于定容的玻璃仪器的规格和名称_o答案(i)ACE(ii)(l)蒸发皿(2)5.9或5.8100mL容量瓶23.(2007年浙江高考预测试题）如图所示（图中部分仪器未画出）有一容积为300mL的注射器，与蒸熘烧瓶(SOOmL)相连接，烧瓶中有0.384gCu片，现向烧瓶中加入18mL2.Smol·L］的稀HN03溶液，并立即用锡销包住橡皮塞封住瓶口。试回答：(1)欲提高铜与稀HN03的反应速率，可采取多种不同的措施。若采用加入化学试剂的方法，可加入＿-（填字母代号）。A.水B.碳酸钠C.少握的浓HN03图中还缺少的一种仪器旦
57(2)橡皮塞用锡馅包住的原因是(3)反应开始时，烧瓶中可观察到的主要现象有。(4)停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中c(N03-)与开始时相比（填字母代号）。A不变B.变大C变小答案(l)C酒精灯(2)防止橡皮塞被HN03蒸气腐蚀(3)铜表面有气泡产生，且铜片溶解，溶液由无色变为蓝色，生成气体逐渐变成红棕色(4)A24.(2007学年度淮安市高三笫二次调查测试）20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60（分子结构如右图1所示）的物质N的，计算机模拟结果显示，N60与c60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能蜇，图12004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮（局部结构如右图2)，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知E(N-N)=167KJ/mol,E(N=N)=418KJ/mol,E(N圭N)=9421<:丿／mo!。(E表示键能，即打开lmol气态化学键所需要的能量）回答下列问题：(1)N60和高聚氮的分子中每个N原子最外层有个电子，晶体类型（填“相同”或“不同”)；(2)N6o稳定性较差的原因可能是(3)写出N6o晶体受热分解为N2热化学反应方程式：图2(4)NGO和高聚氮潜在的商业用途可能是答案(1)8不同(2)N-N键能较小(3)N60(S)=30沁(gJ;L.H=-13230kJ/mol(4)用作高能量炸药或火箭燃料
5825（江苏省连云港市2007年三模试卷）含有NO,．的废水会造成水污染，金属镁可将废水中的N03还原为N2,且反应后溶液的pH>7,从而消除N03的污染。已知含0.002mol/LN03的废水100ml，与0.012g镁粉恰好完全反应。(1)写出镁消除废水中N03污染的离子方程式(2)工业上从海水中提取M氐12'并通过电解熔融M氐12制得金属镁。若要除去lm3上述废水中的N03·,至少需用含M氐12质量分数为0.2％的海水多少于克？答案(1)5Mg+2N03·+6H20===SMg(OH)z1+N2t+20H(2)由2N03·-SMg——5MgCl2设海水质量为w(kg)2mol5X95g1X10九X0.002mol/LwXlO飞／kgX0.2%w=237.5kg26.2007年普陀区高三质篮调研）在120mL12.Smol/L的硝酸中，加入m克的Fe后，在加热条件下恰好完全反应，收集到NO与N02的混合气体，将气体通过低温使N02完全转化为N204晶体，得到11.5克晶体，反应后在溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色。(1)加入Fe的物质的量为＿(2)反应中收集到的气体中NO的体积为（标准状态下）；答案(1)O.Smol(2)5.6L27.(2007年南师大笫二附属高级中学高三典型题训练）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠(NaN02)等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由千亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
59亚硝酸及亚硝酸盐的资料：(1)HN02是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和N02(2)HN心能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I一氧化成I2(3)AgN02是一种难溶于水易溶千酸的化合物(4)NaN02的制备：2NaOH+NO+N0,==2NaNO计比02N02+2NaOH==NaN03+NaN02+H202NaNO乒热汔NaN02+02t试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋若误食亚硝酸盐（如NaN02)，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe'＋而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是.A亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂c.维生素C将Fe3＋还原为Fe2+D亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能用来区别NaN02和NaCl的是.A.测定这两种溶液的pHB.用AgN03和HN03两种试剂来区别C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别D分别在这两种溶液中滴加甲基橙(3)一般的自来水中含多种离子，如Na+、Ca2+、Cl\SO42-、N03一等，专家提出不能喝“千滚水”（指多次煮沸的水），请你用化学知识解释其合理性(4)为了测定某样品中NaN03的含量，可以使用标准I｀1n04溶液进行滴定，试回答：OI氓n04、溶液在滴定过程中作（填＂氧化剂””还原剂”)，该滴定过程（填“要”或“不要“)另加指示剂＠若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果（填＇｀偏大”“偏小”“无影响”)．(5)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaN02的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。(6)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.SL（体积巳换算成标准状态），其中204、NO体积分数都为20%。
60少将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaN02的质量是g.'＠反应后的溶液蒸干灼烧则NaN02物质的蜇mol。答案(l)A(2)D(3)N02-+Cl2+H20=N03-+2H++2Cl-(4)Q)氧化剂，不要＠偏小(5)能，强酸制取弱酸，生成的HN02分解为红棕色N02气体。(6)110.42.4
