2015届苏教版高中化学必修2全册教案【31课时】

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1、苏教版高中化学必修2全册教案目录l1.1.1原子核外电子排布规律l1.1.2元素周期律l1.1.3元素周期律l1.1.4元素周期表及其应用l1.1.5元素周期表及其应用l1.2.1离子键l1.2.2共价键l1.2.3分子间作用力l1.3.1同素异形现象l1.3.2同分异构现象l1.3.3不同类型的晶体l2.1.1化学反应速率l2.1.2化学反应的限度l2.2.1化学反应中的热量变化l2.2.2热化学方程式和燃料燃烧释放的热量l2.3.1化学能转化为电能l2.3.2化学电源l2.3.3电能转变为化学能2l2.4.1太阳能的利用l2.4.2生物质能的利用氢能的开发与利用l3

2、.1.1天然气的利用甲烷l3.1.2第一课时石油炼制l3.1.2第二课时乙烯的性质l3.1.3煤的综合利用苯l3.2.1乙醇l3.2.2乙酸l3.2.3酯油脂l3.2.4糖类l3.2.5蛋白质和氨基酸l3.3.1简单有机物的合成l3.3.2有机物高分子的合成2专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律一、教学目标与教学设计的核心问题在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：(1).科学家得出元素周期律所用

3、的思维方式与方法。重点有归纳与演绎。(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。二、教学目标1.知识与技能：(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。(2).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。(3).了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。2.过程与方法：(1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化

4、物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。(2).利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。3.情感态度与价值观利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。4.教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布。(2).元素周期律。(3).元素周期表的基本结构。5.教学难点：元素周期律三、教学过程[板书][第一课时原子核外电子的排布][问题情景]画出1-18号所有元素的原子结构示意图。[问题与探究]按某些共同特征，将上述18种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图1-2重复）例如：可以按核外电子偶数分组，可以按

5、单质状态分组。[小结]123第123页共125页科学理论来自于客观事实。但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂，是所有科学理论的发展路线。[问题与讨论]图1-2中核外电子排布依据的规律主要有以下几个要点：[板书]1.元素核外电子排布所遵循的规律(1).核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。(2).电子总是尽先占据能量最低的电子层。(3).各层最多可容纳的电子数为2n2（n=1、2、3…）(4).最外层最多不超过8个电子[思考](1).依据上述规律解释

6、Na为什么不是？(2).上述规律能否解下列现象。（见表1-1）Xe的原子结构示意图，为什么不是或[答案](1).最外层不超过8个电子。(2).次外层不超过18个电子。上述规律只是核外电子排布规律中的主要几条。各规律之间在同一原子中互相不冲突，即科学理论解释自然现象时，不能有互相矛盾之处。[思考与讨论]（1）、依据图1-2分析，金属元素与非金属元素在原子结构上有什么区别。[金属元素原子最外层电子数比较少。但最外层电子数较少，不一定是金属元素。]（2）、依据Na、Mg、Al等原子核外电子排布及其金属的活泼性关系，预测Li、Be的金属性强弱。（上述结论可以推广到所有元素吗？）

7、（3）、依据几种常见元素C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl等，讨论元素的化合价与原子结构的关系。[作业]已知铁原子、亚铁离子、铁离子的核外电子排布如下图所示：、、。说明上述原子结构示意图与核外电子排布规律有无冲突？123第123页共125页[第二课时元素周期律][问题与探究]分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。[问题与讨论]画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。（1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。（2）、该图能否说明各