高等师范院校化学类专业本科(四年)

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1、高等师范院校化学类专业本科（四年）无机化学教学大纲（＊为选讲教材或阅读教材）（一）课程的性质和体系结构无机化学是所有化学类专业的第一门基础课程，它既是一门独立的课程，同时也是学习后继课程不可缺少的知识和基础。它的教学内容十分丰富、广泛，包括了无机化学原理和元素化学两部分内容。化学原理主要是理论部分，包含化学热力学初步和化学平衡理论，化学反应动力学初步，物质结构，电化学初步以及电解质水溶液的四大平衡等内容；元素化学部分是研究除碳氢化合物及其衍生物之外的所有元素及化合物的组成、结构、性质和反应性，应用等内容。（二）应用课程的教学任务和目

2、的1．教会学生初步掌握元素周期律及近代物质结构知识、化学热力学、化学平衡以及基础电化学等基本原理；2．培养学生运用上述原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力，利用参考资料的能力；3．使学生了解近代化学及发展的特点，反映现代化学的多学科相互渗透、交叉、融合这一特征，适当了解无机化学新学科、新物质、新知识等内容；4．通过教学帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点,注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养；5．做好与后继课程和中学化学的衔接问题，为今后学习后继课程和新理

3、论、新实验技术打下必要的无机化学基础。课程的基本内容和教学要求绪论（学时数：1）1．化学是研究物质化学变化的科学2．无机化学的研究对象、发展和前景一、一些化学的基本概念和定律（学时数：2）内容：1一些化学的基本概念1.1分子、原子1.2元素、核素、同位素、原子序数1.3相对原子质量和相对分子质量2理想气体定律2.1混合气体分压定律，气体扩散定律3非整比化合物的概念二、原子结构和元素周期律（学时数：10）1要求：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云图形；能按核外电子排布原理，写出若干常见元素的电子构型，并掌握各类元素电子构型特

4、征；了解电离势、电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。内容：1原子核外电子运动的状态1.1氢原子光谱和破尔理论1.2核外电子运动的特点：电子衍射实验，测不准原理，波粒二象性及对电子衍射图象的解释。1.3原子核外电子运动状态的描述（1）薛定谔方程及其解，波函数（ψ）的概念。（2）几率密度和电子云；几率密度与电子云的关系；电子的表示方法；几率的径向分布；

5、ψ

6、2和

7、ψ

8、的角度分布图。（3）四个量子数：四个量子数的意义及与核外电子运动状态描述的关系。2原子核外电子排布和元素周期表2.1多电子原子的能级，屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图。

9、2.2核外电子排布三原则和原子的电子排布。2.3原子的电子层结构与元素周期系：原子结构与元素周期系的关系。3元素的性质与原子结构的关系电离势电子亲和势电负性三、分子结构（学时数：8）要求：掌握离子键和共价键的基本特征以及它们的区别；了解物质的性质与分子结构和健参数的关系；定性了解同核双原子分子的分子轨道理论。内容1化学键参数与分子性质：1.1化学健参数：键能、键长、键角1.2分子性质：分子的极性及偶极矩；分子的磁性及磁矩。2离子键：2.1离子键的形成、本质、特点，影响因素；单键的离子性百分数。2.2离子型化合物生成过程的能量变化及玻

10、恩—哈伯循环。3共价键3.1现代价键理论：理论要点，共价键的形成及本质，共价键的特点，共价键的类型；极性键和非性键及与分子极性的关系。3.2杂化：杂化轨道理论要点，杂化类型与分子的空间构型关系。3.3分子轨道理论简介：分子轨道的含义及分子轨道理论要点，分子轨道的形成，分子轨道中能级次序和电子排布，分子轨道的应用举例、键级。4金属键和键形过渡4.1金属键：金属的形成和金属理论简介。4.2键型过渡5分子间作用力和氢键5.1分子间作用力：分子间作用力的产生，种类和特点。25.2氢键：氢键的产生和特点及对物质性质的影响。四、晶体结构（学时数

11、：4）要求：掌握晶体的类型与物质性质的关系；掌握原子半径和离子半径的定义及对化合物性质的影响；初步了解离子极化的概念及应用。内容：1.晶体的特征和晶格类型2.离子半径：离子半径的概念，影响因素3．离子晶体：3.1离子晶体的特征：电荷、半径、离子的电子层构型。3.2离子晶体的空间结构类型：种类及配位情况。*4原子晶体*5分子晶体6金属晶体：类型及配位情况*7晶体的缺陷8原子半径：原子半径的概念、类型及影响因素9离子极化：离子的极化作用和变型性，离子的极化率；离子极化对化学键型和对物质溶解性、熔沸点、颜色、导电性等性质的影响。五、化学热

12、力初步（学时数：7）要求：掌握几个重要的状态函数H、S、G及其变化△H、△S、△G的概念和意义；会运用盖øøøø斯定律进行计算，求出△H、△G、△S的值；初步学会用△G及△G判断化学反应的方向；øø了解△G与K的关系，理解化学反应等温