高三化学必考知识点总结

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1、高三化学必考知识点总结常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl)：食盐 　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱 　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 　　9、硫酸铜晶体(CuSO4,高一.5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

2、 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 　　16、十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)：碳酸钠晶体，纯碱 阿伏加德罗常数 　　(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用L/mol。 　　(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态，不能使用L/mol。 　　(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P

3、4等。 　　(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g白磷含molP-P键)、金刚石(12g金刚石含2molC-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSi-O键)、Cn(1molCn含nmol单键，n/2mol双键)等。 　　(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1molNa2O2转移1mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1molCl2转移1mol电子。若1molCl2作氧化剂，则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1

4、molS反应转移2mol电子)等。 　　(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 　　(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目

5、少于1mol。 　　(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。 热化学方程式 　　(1)△H=生成物总能量-反应物总能量=反应物中的总键能-生成物中的总键能 注意： 　　①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同; ②热化学方程式中计量系数表示物质的量; 　　③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方

6、程式中需标明物质的状态; 　　④△H中用“+”表示吸热;用“-”表示放热; 　　⑤计算1mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构(如P4中含6个P-P键，C60中含30个C=C键和60个C-C键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况(如1molSiO2中含4molSi-O键，1mol晶体Si中含2molSi-Si键); 　　⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。 　　(2)物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质

7、本身的能量越低，分子越稳定。 　　(3)盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关(注意：进行相关计算时，热量应带“+”、“-”进行运算)。 　　离子共存问题高中化学知识点(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。 　　(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不

8、能大量共存。 　　(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。 　　(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+