高考化学必考知识点总结

《高考化学必考知识点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高考化学必考知识点总结　　　　学习进行到一个阶段就必须回顾之前学过的内容巩固才能更好地记忆下面是小编为大家整理的高考化学必考知识点总结欢迎翻阅　　　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质　　　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质　　　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念两者有时表示为不一致如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn而金属活动性是：Zn>Cu　　　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度一般情况下与水反应越容易、越剧烈其金属性越强　　　　2.常温下与同浓度酸反

2、应的难易程度和剧烈程度一般情况下与酸反应越容易、越剧烈其金属性越强　　　　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱碱性越强其元素的金属性越强　　　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应一般是活泼金属置换不活泼金属但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气然后强碱再可能与盐发生复分解反应　　　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)　　　　6.依据元素周期表同周期中从左向右随着核电荷数的增加金属性逐渐减弱;同主族中由上而下随着核电荷数的增加金属性逐渐增强　　　　7.依据原电池中的电极名称做负极材料的金属性

3、强于做正极材料的金属性　　　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子氧化性)顺序优先放电的阳离子其元素的金属性弱　　　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少其金属性越强　　　　(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)　　　　(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)　　　　(3)、盐酸与碱反应　　　　(4)、盐酸与碱性氧化物反应　　　　(5)、盐酸与锌等活泼金属反应　　　　(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应　　　　(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应　　　　(8)、

4、稀盐酸与漂白反应　　　　(9)、氯化氢与乙烯加成反应　　　　(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)　　　　(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)　　　　(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸HCl、HBr、HI为强酸且酸性依次增强)　　　　(13)、用于人工降雨的物质有些?(干冰、AgI)　　　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色固体　　　　紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)其余均为无色气体　　　　2、有刺激性气味的气体

5、：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味　　　　的气体：H2S3、熔沸点、状态：　　　　①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素C、Si相反)②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体不一定　　　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力　　　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、

6、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸　　　　⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低　　　　同分异构体之间：正>异>新邻>间>对高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态固态>液态>气态如：白磷>二硫化碳>干冰　　　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)但冷却后变成白磷氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华⑩易液化的气体：NH3、Cl2NH3可用作致冷剂　　　　4、溶解性　　　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、H

7、Cl、SO2、H2S、Cl2、CO2极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置　　　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸苯酚微溶③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大④硫与白磷皆易溶于二硫化碳　　　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)易溶于酒精等有机溶剂　　　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡前两者微溶)氯化物一种不溶(银)碳酸盐只溶钾钠铵⑦固体溶解度大多数随温度

8、升高而增大少数受温度影响不大(如NaCl)极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]气体溶解度随温度升高而变小随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比不是g/100g水)　　　　1.区分元素、同位素、原子(