高考化学必考知识点总结.docx

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1、高考化学必考知识点总结高三网权威发布，请访问高三网。　　【导语】学习进行到一个阶段，就必须回顾之前学过的内容，巩固才能更好地记忆。下面是大为大家整理的，欢迎翻阅。　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱的性质　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质　　☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。　　2.常

2、温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。　　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。　　5.依据金属活动性顺序表。　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。　　7.

3、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。　　8.依据电解池中阳离子的放电顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。　　、浓盐酸被二氧化锰氧化　　、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应　　、盐酸与碱反应　　、盐酸与碱性氧化物反应　　、盐酸与锌等活泼金属反应　　、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应　　、盐酸与苯酚钠溶液反应　　、稀盐酸与漂白粉反应　　、氯化氢与乙烯加成反应　　、氯化氢与乙炔加成反应　　、漂白粉与空气中的二氧化

4、碳反应　　、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较　　、用于人工降雨的物质有哪些?　　1、有色气体：F2、Cl2、Br2、I2、NO2、O3，其余均为无色气体。　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2;有臭鸡蛋气味　　的气体：H2S。3、熔沸点、状态：　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比

5、较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰

6、，还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。　　4、溶解性　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂

7、中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。　　⑤苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。　　⑥硫酸盐三种不溶，氯化物一种不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大，极少数随温度升高而变小[如Ca2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。　　2.物理变化中分

8、子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂等。　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物