普通化学(给排类)

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1、华中科技大学文华学院2011～2012学年度第二学期《普通化学》考试试卷A卷课程性质：必修使用范围：本科考试时间：2012年7月4日考试方式：闭卷学号年级专业班级学生姓名成绩题目一二三四五六七八九十总分得分一、简答题（每小题5分，共20分）1、高中化学是这样介绍的：在温度不变的情况下，对于有气态物质参加的反应。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。试用反应商Q和标准平衡常数Kθ之间的关系解释。2、高中化学是这样介绍Fe(OH)2和Fe(OH)3的：Fe(OH)2不稳定，在空气中会迅速被氧化成Fe(OH)3。F

2、e(OH)3则比较稳定。试从Fe2+和Fe3+的外层电子排布式的角度解释这一现象。，3.高中阶段学过：一个多电子的原子，其最外层最多排8个电子，次外层最多排18个电子，利用学过的核外电子排布理论，解释这一现象。4为什么原电池的标准电动势Eθ与电池反应的写法无关？二、填空题(每空1分，共20分)1.元素24Cr的核外电子分布为，价电子构型为__________。2、水的碱度包括、和。3.序列间歇式活性污泥法的英文全称是。3.在一定温度时，若在0.4dm3浓度为0.10mol·dm-3的NH3.H2O溶液中加入少量固

3、体NH4Cl，则NH3.H2O的解离常数，而解离度（前两个空，填“增大”、“减小”或“不变”）。这种现象叫做5.移动床和流动床的区别是：6.不等性杂化的意义是。7.磁量子数m的意义是。8、当纯水中加入少量的NaCl时，其沸点____________________（填“升高”、“降低”或“不变”）9、按照酸碱电子理论，AlCl3是（填“酸”或“碱”。）10、A2/O的全称是：、、11、气浮池的基本原理是12工业污水一般具有较高温度，其两大危害分别是：和三、计算题（每小题15分，共60分）已知：气体的标准压力为pӨ

4、=100kPa；溶液的标准浓度为cӨ=1mol·dm-3；摩尔气体常数R＝8.314J﹒mol-1﹒K-1；1F＝96485C﹒mol-1。1．已知空气压力p=101.325kPa,其中所含CO2的体积分数φ（CO2）=0.03%，试计算此条件下将潮湿的Ag2CO3固体在383K的烘箱中烘干时热分解反应的摩尔吉布斯函数变。问此条件下Ag2CO3=======Ag2O+CO2的热分解反应能否自发进行？有何办法阻止Ag2CO3的热分解？2.800K时，一定量的SO2和O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得平衡时

5、系统中SO2、O2和SO3的分压分别为40kPa、20kPa和160kPa。试利用上述实验数据求该温度下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的Kθ和ΔrGmθ。3．在301K时，鲜牛奶约4h变酸，但在278K的冰箱里，鲜牛奶可保持48h才变酸。假设在该条件下牛奶变酸的反应速率与变酸的时间成反比，试估算在该条件下牛奶变酸反应的活化能。若室温从288K升高到298K，则牛奶变酸反应速率将发生怎样的变化？4．（温度为298.15K）测得某铜锌原电池的电动势为1.06V，并已知其中c(Cu2+)=0.02mo

6、l.dm-3：问该原电池中的c(Zn2+)为多少？已知