普通化学(给排类)答案

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1、华中科技大学文华学院2011～2012学年度第二学期《普通化学》考试试卷A卷　　　课程性质：必修使用范围：本科考试时间：2012年7月4日考试方式：闭卷参考答案评分标准题目一二三四五六七八九十总分得分一、简答题（每小题5分，共20分）1、高中化学是这样介绍的：在温度不变的情况下，对于有气态物质参加的反应。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。试用反应商Q和标准平衡常数Kθ之间的关系解释。答：2、高中化学是这样介绍Fe(OH)2和Fe(OH)3的：Fe(OH)2不稳定，在空气中会迅速被氧化成Fe(OH)3。Fe(OH)3则比较稳定。试从Fe2+和F

2、e3+的外层电子排布式的角度解释这一现象。，答：Fe2+的外层电子排布式为：3s23p63d6Fe3+的外层电子排布式为：3s23p63d5根据多电子原子电子排布的四项原则，对于同一d或f亚层，当电子排布为半充满、全充满或全空的情况下，系统比较稳定。而d亚层有5条等价轨道，显然Fe3+的电子在3d轨道，处于半充满状态，故Fe3+比Fe2+稳定。3.高中阶段学过：一个多电子的原子，其最外层最多排8个电子，次外层最多排18个电子，利用学过的核外电子排布理论，解释这一现象。答：根据近似能级图，多电子的原子在排电子的时候，总是先排本层的s能级，再排（n-2）

3、层的f能级，再排（n-1）层的d能级，最后排本层的p能级。因此最外层只排了s能级和p能级。故最外层最多排8个电子，同理，次外层排了s能级、p能级和d能级，故次外层最多排18个电子。4为什么原电池的标准电动势Eθ与电池反应的写法无关？答：二、填空题(每空1分，共20分)1.元素24Cr的核外电子分布为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子构型为__3d54s1________。2、水的碱度包括氢氧化物、碳酸盐和碳酸氢盐。3.序列间歇式活性污泥法的英文全称是SequencingBatchReactorActivatedSludgeProces

4、s。4.在一定温度时，若在0.4dm3浓度为0.10mol·dm-3的NH3.H2O溶液中加入少量固体NH4Cl，则NH3.H2O的解离常数不变，而解离度减小（前两个空，填“增大”、“减小”或“不变”）。这种现象叫做同离子效应5.移动床和流动床的区别是：前者：定期排出一部分已失效的树脂和补进等量的新鲜树脂。交换和再生分别在专用设备中同时进行。供水基本上是连续的后者：交换塔中的树脂和再生塔中的树脂成循环状态，交换塔中的树脂可能不一定完全失去交换能力即被送入再生塔再生。6.不等性杂化的意义是有孤电子对的轨道参与杂化时，形成的各杂化轨道成分不完全相同，称为

5、不等性杂化。7.磁量子数m的意义是决定原子轨道的角动量在磁场方向的分量大小。8、当纯水中加入少量的NaCl时，其沸点__升高________（填“升高”、“降低”或“不变”）9、按照酸碱电子理论，AlCl3是酸（填“酸”或“碱”。）10、A2/O的全称是：anaerobic、anoxic、oxic11、气浮池的基本原理是:在水中形成微小气泡，然后使微小气泡与水中悬浮的颗粒黏附，形成表观密度小于水的漂浮絮体，上浮至水面，形成浮渣层被刮除12工业污水一般具有较高温度，其两大危害分别是：引起水中溶解氧的减少和加速耗氧反应三、计算题（每小题15分，共60分）

6、已知：气体的标准压力为pӨ=100kPa；溶液的标准浓度为cӨ=1mol·dm-3；摩尔气体常数R＝8.314J﹒mol-1﹒K-1；1F＝96485C﹒mol-1。1．已知空气压力p=101.325kPa,其中所含CO2的体积分数φ（CO2）=0.03%，试计算此条件下将潮湿的Ag2CO3固体在383K的烘箱中烘干时热分解反应的摩尔吉布斯函数变。问此条件下Ag2CO3=======Ag2O+CO2的热分解反应能否自发进行？有何办法阻止Ag2CO3的热分解？2.800K时，一定量的SO2和O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得平衡时系统中SO2

7、、O2和SO3的分压分别为40kPa、20kPa和160kPa。试利用上述实验数据求该温度下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的Kθ和ΔrGmθ。3．在301K时，鲜牛奶约4h变酸，但在278K的冰箱里，鲜牛奶可保持48h才变酸。假设在该条件下牛奶变酸的反应速率与变酸的时间成反比，试估算在该条件下牛奶变酸反应的活化能。若室温从288K升高到298K，则牛奶变酸反应速率将发生怎样的变化？答：4．（温度为298.15K）测得某铜锌原电池的电动势为1.06V，并已知其中c(Cu2+)=0.02mol.dm-3：问该原电池中的c(Zn2+)为多

8、少？已知