普通化学5答案

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1、第五章物质结构基础课后部分习题答案8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。Mn2+,Cd2+,Fe2+,Ag+,Se2-,Cu2+,Ti4+离子外层电子分布式外层电子构型Mn2+3S23ρ63d59～17Cd2+4S24ρ64d1018Fe2+3S23ρ63d69～17Ag+4S24ρ64d1018Se2-4S24ρ68Cu2+3S23ρ63d99～17Ti4+3S23ρ61812.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体SP3μ=0（1）H2SV字型不等性SP3μ≠0（3）BCl3平面三角形SP2μ=

2、0（4）BaCl2直线SPμ=0（5）PH3三角锥不等性SP3μ≠014.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？（1）H2色散力（2）SiH4色散力（3）CH3COOH色散力+诱导力+取向力+氢键（4）CCl4色散力（5）HCHO色散力+诱导力+取向力18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明（1）SiF4PBr3>PCl3>PF3道理同上。19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。（1）KI(2)SiC(3)HI(4)BaO答：SiC>B

3、aO>KI>HIKI离子晶体离子键SiC原子晶体共价键HI分子晶体分子间力BaO离子晶体离子键练习题一、选择题1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（）A.s电子绕核作圆周运动B.原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定C.p电子绕核走“8”字D.电子在固定的轨道上不停地自旋2、核外电子运动的特征是：（）A.绕核高速旋转B.具有无穷大的动能C.有确定的运转轨道D.具有波粒二象性3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（）A.电子绕核运动的轨迹B.波函的平方C.电子云D.波函数4、主量子数为3的电子层中：（）A.只有s和p轨道B.只有s、p和d轨道C.只有s轨道D.有s、p、d和f轨道5、下列

4、各组量子数取值合理的是：（）A.n=2=1m=0ms=0B.n=7=1m=0ms=+C.n=3=3m=2ms=－D.n=3=2m=3ms=－6、钠原子1s轨道能级E1s,Na与氢原子1s轨道能级E1s,H的相对高低为：（）A.E1s,Na=E1s,HB.E1s,Na＜E1s,HC.E1s,Na＞E1s,HD.无法比较7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（）A.n=2,=1B.n=3,=2C.n=4,=3D.n=5,=08、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（）A.n和mB.和mC.n和msD.n和9、屏蔽效应所起作用是：（）A.对核电荷的增强作用B.对核电荷的抵

5、消作用C.正负离子间的吸引作用D.电子层的排斥作用二、填空题1、波函数是描述数学函数式，它和是同义词，

6、

7、2的物理意义是，电子云是的形象化表示。2、原子轨道在空间的伸展方向可用量子数来表示。3、原子轨道3px的主量子数n=，角量子数=。4、n=3，=0的原子轨道符号是。5、某元素基态原子，有量子数n=4,=0,m=0的一个电子，有n=3,=2的10个电子，该原子的价层电子构型为，位于周期表第周期族区。6、试写出27号元素Co原子核外电子排布式，Co2+的核外电子排布式。7、Cl、Mg、Si三原子相比，原子半径由小到大的顺序为，最高氧化数由低到高的顺序为，第一电离能由低到高的顺序为。8、一般说来

8、，自由原子中电子的能量与其量子数有关。9、当n=4时，电子层的最大容量为，如果没有能级交错，该层各轨道的能级由高到低的顺序为。10、Na、Mg、Al三元素中，第一电离势最大的是，电负性最大的是。三、简答题1、玻尔氢原子结构理论的要点及其主要贡献是什么？2、微观系统中的电子运动与宏观物体比较，有什么不同？现代原子结构理论是如何来描述电子的运动状态的？3、量子力学中原子轨道概念与玻尔理论中原子轨道概念有什么不同？4、原子轨道和电子云的角度分布图有哪些异同？5、4个量子数的取值和物理意义分别是什么？6、什么是屏蔽效应和钻穿效应？他们对原子轨道能量有何影响？7、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律

9、？8、元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间有何区别和联系？9、试分析下列各组量子数是否合理。（1）=2,=1,=0；（2）=2,=2,=-1；（3）=2,=0,=-1；（4）=2,=3,=2；（5）=3,=2,=-2；（6）=4,=-1,=0；（7）=4,=1,=-2；（8）=3,=3,=-3。10、填充合理的量子数。（1）≥?,=2,=0,=+；（2）=4,=2