【5A版】普通化学简明教程习题答案.pptx

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1、第一章化学反应的基本原理1.3(4)湿空气比干燥的空气密度小。湿就重？1.9下列叙述是否正确？试解释之。(1)H2O(l)的标准摩尔生成热等于H2(g)的标准摩尔燃烧热；(2)石墨和金刚石的燃烧热相等；(3)单质的标准生成热都为零；(4)稳定单质的△fHm、Sm、△fGm均为零；(5)当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。(6)若△rHm和△rSm都为正值，则当温度升高时反应自发进行的可能性增加；(7)冬天公路上撒盐以使冰融化，此时△rGm值的符号为负，△rSm值的符号为正。阿佛加德罗定律；平均分子量

2、第一章化学反应的基本原理1.9下列叙述是否正确？试解释之。(1)H2O(l)的标准摩尔生成热等于H2(g)的标准摩尔燃烧热；生成反应：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)燃烧反应：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)二者一致(5)当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。T0K，S0，S0，GH，放热，H<0，G<0，自发进行(6)若△rHm和△rSm都为正值，则当温度升高时反应自发进行的可能性增加；++型反应，升温有利(7)冬天公路上撒盐以使冰融化，此时△rGm值的符号为负，△rSm值的符号为正

3、。因冰融化变水自发，rGm值必为负，又吸热，rHm为正，故rSm值必为正，即混乱度增大的自发过程第一章化学反应的基本原理1.10一体系由A态到B态，沿途径I放热120J，环境对体系做功50J。试计算：(1)体系由A态沿途经Ⅱ到B态，吸热40J，其W值为多少？(2)体系由A态沿途经Ⅲ到B态对环境做功80J，其Q值为多少？解：根据热力学第一定律△U=Q+W=－120+50=－70(J)则，途经Ⅱ：W=△U－Q=－70－40=－110(J)途经Ⅲ：Q=△U－W=－70－(－80)＝10(J)第一章化学反应的基本原理1.17不查表，指

4、出在一定温度下，下列反应中熵变值由大到小的顺序：(1)CO2(g)→C(s)+O2(g)(2)2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)(3)2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)解：因为气体摩尔数越大，在相同条件下所占有的体积越大，混乱度就越大，熵值越大。故反应前后气体摩尔数的变化越大，熵变值越大。熵变值由大到小的顺序为：(2)＞(3)＞(1)0B,g=21第一章化学反应的基本原理解：(1)1.24氧化亚银遇热分解：2Ag2O(s)==4Ag(s)+O2(g)。已知Ag2O的=31.1kJmol-1，=11.2kJ·m

5、ol-1。求：(1)在298K时Ag2O-Ag体系的=？(2)Ag2O的热分解温度是多少(在分解温度，＝100kPa)？第一章化学反应的基本原理解：(2)1.24氧化亚银遇热分解：2Ag2O(s)==4Ag(s)+O2(g)。已知Ag2O的=31.1kJmol-1，=11.2kJ·mol-1。求：(1)在298K时Ag2O-Ag体系的=？(2)Ag2O的热分解温度是多少(在分解温度，＝100kPa)？第一章化学反应的基本原理解：(2)或者1.24氧化亚银遇热分解：2Ag2O(s)==4Ag(s)+O2(g)。已知Ag2O的=

6、31.1kJmol-1，=11.2kJ·mol-1。求：(1)在298K时Ag2O-Ag体系的=？(2)Ag2O的热分解温度是多少(在分解温度，＝100kPa)？第一章化学反应的基本原理解：(1)(2)1.26已知(COCl2)=-204.6kJmol-1，(CO)=-137.2kJmol-1，试求：(1)下述反应在25℃时的平衡常数：CO(g)+Cl2(g)==COCl2(g);(2)若(COCl2)=-218.8kJmol-1，(CO)=-110.5kJmol-1，问以上反应在373K时平衡常数是多少？(3)由此说明

7、温度对平衡移动的影响。第一章化学反应的基本原理1.26已知(COCl2)=-204.6kJmol-1，(CO)=-137.2kJmol-1，试求：(1)下述反应在25℃时的平衡常数：CO(g)+Cl2(g)==COCl2(g);(2)若(COCl2)=-218.8kJmol-1，(CO)=-110.5kJmol-1，问以上反应在373K时平衡常数是多少？(3)由此说明温度对平衡移动的影响。解：(2)或者(3)温度升高，放热反应的平衡常数减小第一章化学反应的基本原理1-27.C(s)+CO2(g)==2CO(g)，k正k逆正

8、逆平衡移动方向增加总压力升高温度加催化剂第一章化学反应的基本原理状态温度T/K起始分压p/kPapNOpNOBrI2980.010.010.045II2980.100.010.045III2730.100.010.1081.28已知