周中化学加一专题复习8

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1、精品文档,仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除周中化学加一专题复习(8)23.元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律,请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表,回答下列问题:(1)短周期元素中,原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种。(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如上表所示,其中A的晶体类型是,C的化学式为_____________。(3)第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示,则g元素的名称为,h的元素符号是______________。(4

2、)分子甲和离子乙都含有10个电子,且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示。写出甲、乙反应的离子方程式。请再写出一种由短周期元素组成的,结构如图Ⅱ的分子的化学式___________________。24.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验。①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液,浓度均为0.1mol·L-1;②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向晶体滴加1滴浓盐酸后,在试剂上盖上表面皿。(1)e处产生黄绿色气体,写出并配平e处发生反应的化学

3、方程式:___+___→___MnCl2+___+___+___该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。(2)a处反应的离子方程式为______________;d处的实验现象为_____________。(3)通过该实验,能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?__________(填“能”或“不能”),若能,三者氧化性由强到弱的顺序是_______________________。(若认为“不能”,则此空不用填写)参考答案23.(8分)(1)3(1分)(2)离子晶

4、体(1分)HF(1分)(3)铝(1分)Si(1分)(4)NH4++H2O→NH3·H2O+H+(2分);CH4(1分)24.(8分)(1)2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O;(2分)1:5(1分)(2)2Br-+Cl2→2Cl-+Br2;(1分)溶液变为红色(1分)(3)能;(1分)KMnO4>Cl2>FeCl3(2分)23、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为26,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子

5、核外L层电子数为奇数;【精品文档】第2页精品文档,仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z3+的核外电子排布式是,(2)写出Z(OH)2在潮湿的空气中氧化为Z(OH)3的化学方程式,(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是,a、稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙b、稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c、稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙d、稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的原子半径从大到小的顺序为(元素符号)(5)Q的一种氢化

6、物相对分子质量为26,其电子式为,(6)X和Y形成的化合物晶体属于。24、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:________________________________________________________________。若反应中生成0.2molH

7、NO3,转移的电子数目为______________________个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是__________________________。(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有______________(填化学式)。参考答案23、(1)1S22S22P63S23P63d5,(1分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3,(2分)(3)b,

8、(1分)(4)Si>C>N,(1分)(5)H:C┇┇C∶H,(1分)(6)原子晶体。(1分)24、(1)2∶1,(1分)(2)3NF3+5H2O→9HF+2NO+HNO3(2分)0.4NA或2.408×1023(1分)(3)泄漏时会看到白雾和红棕色气体,同时闻到刺激性气味,(2分)(4)NaNO3。(1分)【精品文档】第2页

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