高考化学专题复习训练题8

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1、第9章第2节1．(·镇江六校联考)用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl,②NaNO3,③CuCl2,④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是(　　)A．①②③④　　　　　　　B．④①②③C．②①③④D．①②④③解析：依题意，各个电解质溶液中发生的电极反应为：①2Cl－－2e－===Cl2↑，2H＋＋2e－===H2↑；②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，4H＋＋4e－===2H2↑；③2Cl－－2e－===Cl2↑，Cu2＋＋2e－===Cu；④4OH－－

2、4e－===2H2O＋O2↑，4Ag＋＋4e－===4Ag.因为是串联，所以转移电子数目相同，设转移电子2mol，则①共生成2mol气体，②生成1.5mol气体，③生成1mol气体，④生成0.5mol气体，A选项正确．答案：A2．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：A项，锌比铜活泼，故铜作正极，正确；B项，电解冶炼铜时，粗铜作阳极，错误；电镀时，待镀金属作阴极，C正确；电解H2SO4制H2、

3、O2时，阳极必为惰性电极，D错误．答案：AC3．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤解析：由图象知：装置是电镀池，所以AgNO3溶液浓度不变．答案：D4．(·广州调研)为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)A．实验

4、结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀解析：(1)中发生化学腐蚀：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)中发生析氢腐蚀，Cu为正极，铁钉为负极．(3)中不被腐蚀，因为浓H2SO4有吸水性，铁钉不能发生电化学腐蚀，故选B.答案：B5．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳板上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)A.B.C.D.解析：用惰性电极电

5、解硝酸盐溶液时，两极发生的反应分别是：阳极4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极Mx＋＋xe－===M；设m为M的相对原子质量，根据电子守恒原理得：x＝，所以m＝.答案：C6．(·山东潍坊质检)一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是(　　)A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．阳极的电极反应式是N2＋6e－＋6H＋===2NH3D．该过程的总反应式是N2＋3H22NH3解析：据

6、题意知总反应式为N2＋3H22NH3，故N2应在阴极发生还原反应，故A、C错误；H2在阳极上失电子，故阳极应为惰性电极，B错误．答案：D7．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋H2O―→KIO3＋H2↑.下列有关说法中正确的是(　　)A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0

7、.1mol无水KIO3晶体解析：本题利用电解原理制取碘盐中的碘酸钾，由方程式可知，发生氧化反应的物质是I－，故应用惰性材料作阳极，A项正确；电解池工作时，阳极I－失电子生成IO，而不是生成H2，H2应在阴极上生成，B项错误；电解后所得溶液为KIO3、KI的混合液，应采用浓缩―→结晶―→过滤的方法，因为KIO3不太稳定，所以不能用灼烧的方法得到，C项错误；―→O转移6mole－，生成1molKIO3，故每转移0.6mole－理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体，D项正确．答案：AD8．关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)

8、A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)解析：A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2(s)＋4H＋