碳和碳的氧化物 知识点

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1、四维教育第六讲　碳和碳的氧化物一、碳的几种单质[要点1]碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。名　　称金刚石石墨C60外　　观无色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽C60分子形似足球。有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性几乎不导电良好几乎不导电硬　　度天然存在的最硬的物质质软（最软的矿物之一）质脆导热性良好良很差用　　途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、制作新器件、医学应用等无定形碳木炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性，所起作用叫做吸附作用，可吸附毒气、色素、异味等。活性

2、碳炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。用来制墨汁，书写字画不容易褪色。焦炭冶铁木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。[要点2]碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。例题1、下列由同种元素组成的不同单质是（）　　A、二氧化碳和干冰　B、金钢石和石墨C、氧气和臭氧　D、氢气和液氧2、下列各组物质中，化学性质不同的一组是（）　　A、金刚石、石墨　B、红磷、白磷　C、氧气、臭氧　D、一氧化碳、二氧化碳3、铅

3、笔芯的主要成分是（）　　A、铅　　B、石墨　　C、碳黑　　D、木碳二、碳的化学性质[要点1]单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强　常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。2、可燃性:高温下碳在氧气（或空气）中完全燃烧生成CO2，并放出大量的热。完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2如果燃烧不充分，则生成CO，同时也放出热不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO四维教育3、还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。C+2CuO高温

4、2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O2+3C高温4Fe+3CO2↑三、碳的氧化物CO2[要点1]CO2物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。[要点2]CO2化学性质1、一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2、与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3    生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，微热或过一段时间又变为紫色是碳酸不稳定易分解H2CO3=H2O+CO2↑3、使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2

5、=CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳。（此反应用来检验是否有二氧化碳的存在）4、与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）例题1草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，盐酸加入草木灰中有一种无色的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，草木灰的主要成分是（）　　A、K2CO3　　B、KCl　　C、K2SO4　　D、KOH[要点3]CO2制法1、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)22、二氧化碳的实验室制法：（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3

6、+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（选用和制氢气相同的发生装置）说明：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（3）收集方法：气体的密度及溶解性决定：a难溶于水用排水法收集b密度比空气大用向上排空气法c密度比空气小用向下排空气法CO只能用排水法CO2只能用向上排空气法四维教育（4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。例题．[要点4]用

7、途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料。[要点5]二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。例1：水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：　　　（1）连接上述所有装置的正确顺序是（用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）　　水煤气→□→□→□→□→□→点燃。　　（2）气体经过丙、丁、戊装置都应从____进入。　　（3）请说出各装置在本实验中的作用：　　甲

8、_____　　乙____