《碳和碳氧化物》知识点总结

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1、第六单元碳和碳的氧化物知识总结课题一金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2.石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。（注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。）（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，（活性炭吸附性比木炭强）⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，

2、吸附有异味的物质。⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。⑶焦炭：用于冶铁，⑷炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。3.C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。4.同一种元素可以组成不同的单质。例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等（互为同素异形体）。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同（完全燃烧都生成二氧化碳

3、）!1.常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。2.碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜澄清的石灰水3.碳具有还原性：可用于冶金工业。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

4、↑木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑n反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。n在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。n配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。n实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。第二节二氧化碳制取的研究1、制取气体的一般思路是（1）反应原理（2）实验装置（3）验证气体。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，对于发生装置主要由反应物的

5、状态，反应条件决定；对于收集装置主要考虑生成气体的物理性质（气体的密度大小、溶解性）。42、实验室制取气体的装置一般有：（1）固体+固体→气体，如用高锰酸钾、二氧化锰和氯酸钾制氧气，装置特点是：试管口略向下倾斜，以免水倒流，引起试管炸裂，铁夹夹在距试管口1/3处，导管不能伸入试管中太长。（2）液体+固体→气体，如用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用锌粒和稀硫酸制氢气，用大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳。装置特点是；长颈漏斗的末端必须插入液面以下。3、根据制取气体的性质，集气装置可有下述两种情况：①排水集

6、气法：凡不易溶于水，不与水反应的气体均可用排水集气法，如收集氧气、氢气等气体。②排空气法：密度与空气相差较大（可用相对分子质量比较，空气的平均相对分子质量是29，大于29的密度比空气大，小于29的密度比空气小），且不与空气中任一成分反应的均可用排空气法。a.向上排空气法：所收集的气体相对分子质量大于29，如二氧化碳、氧气等。b.向下排空气法：所收集的气体相对分子质量小于29，如氢气、甲烷等。一．实验室制取二氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。u不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水

7、的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。u不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。u不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）4.收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）5.检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗

8、中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。6.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。7.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑（石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；三、氧化钙叫石灰，也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙）第三节一氧化碳和二氧化碳CO2