新课标人教版高一化学必修二第一章期末复习学案

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1、高一化学必修二第一章复习学案一、物质结构（一）原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极。核电荷数===质量数（A）=（Z）＋（N）原子的表达方式：X阴离子的核外电子数=质子数电荷数(填+、—，下同)；阳离子的核外电子数=质子数电荷数【相关练习】1、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有I。该原子的原子序数为、中子数为、原子的核外电子数为。2、试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、

2、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的的一类原子的总称。②核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。3.核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：。核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排电子；最外

3、层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；次外层不超过。【相关练习】（用化学用语作答）3、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）。4、四同比较比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别原子单质有机物化合物相同点不同点化学性质物理性质【相关练习】4、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；③正戊烷和新戊烷；④Cl和Cl；⑤O2和O3；⑥CH3O

4、H和CH3CH2OH;⑦H2和H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。属同位素的是；属同素异形体的是；属同系物的是；属同分异构体的是；属同种物质的是。（二）化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过所形成的化学键原子间通过所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成

5、的单质或化合物形成共价键填表所含化学键的种类物质所属类别实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子）He、Ne共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键【相关练习】5、物质所含化学键类型电子式结构式NaCl——NaOH——Na2O2——Na2S——H2O2CH4NH3CO2N26、用电子式表示下列物质的形成过程：（1）N2：；（2）H2S：。（3）K2S：；（4）CaCl2：。二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构　相似性：最外层电子数，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，

6、电子层数增多点燃点燃２．碱金属化学性质的相似性：4Li+O2Li2O　　　　2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝　2NaOH+H2↑2K+2H2O＝　2KOH+H2↑　　　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐

7、渐。结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。　　　２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着

8、核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。【相关练习】7、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、N