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时间:2018-02-21
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1、高考化学常错知识点的总结1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析:酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。2错误地认为胶体带有电荷。辨析:胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析:化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和
2、新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析:同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。5第5页错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1。辨析:两者是不同的,气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4L,在非标准状况下可能是
3、22.4L,也可能不是22.4L6使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析:气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-17在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析:物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,忽视溶液体积的单位。辨析:溶液物
4、质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1,溶液密度的单位是g·cm-3,在进行换算时,易忽视体积单位的不一致。9第5页由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液能够导电,因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子,否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电,是因为它们与水发生了反应
5、生成了电解质的缘故。10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析:电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系,导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。11错误地认为氧化剂得到的电子数越多,氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多,还原剂的还原能力越强。辨析:氧化性的强弱是指得电子的难易程度,越容易得电子即氧化性越强,与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关,与失电子的数目无关。12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。第5页辨析:同种元素的相邻价态之
6、间不发生氧化还原反应,但能发生复分解反应,如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反应中H2SO4表现强酸性。>13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析:所有的原子中都含有质子和电子,但是不一定含有中子,如1(1)H原子中就不含有中子。14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子),因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素,如Na、F等。15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。辨析:最外层电子数少于2的
7、主族元素有H,属于非金属元素。16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析:离子键的实质是阴阳离子的静电作用,包括静电吸引和静电排斥两种作用,离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;第5页(2)离子化合物中也可以含有共价键,如Na2O2中含有非极性共价键,NaOH中含有极性共价键。18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系,增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应,若向
8、体系中充入惰性气体,体系的压强增大,但是由于各物质的浓度没有改变,故反应速率不变。(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态
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