高考化学重点有机化学公式总结

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1、高考化学重点有机化学公式总结高中有机化学公式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为

2、点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气第9页CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条

3、件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl-----C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H

4、4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧第9页2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+

5、H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O（条件为催化剂浓硫酸140摄氏度）乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠第9页CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O

6、+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）2.乙烯的实验室制法（1）反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（1）氧化反应：a.可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O与H2的加成CH≡CH+H2→CH2

7、＝CH2与H2的加成两步反应：C2H2+H2→C2H4C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）第9页（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。1、卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2、醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发

8、生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4、酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活