化学反应动力学练习题1

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1、化学反应动力学练习题一、计算题1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据时间060120180240c(N2O5)/mol·L-10.1600.1130.0800.0560.040求60s内和120s到240s的平均速率。2．某基元反应A(g)+2B(g)D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？3．一定温度下反应CO(g)+Cl2(g)COCl2有下列实验数据时间初始速率/mol-1·ls-1COCl20.100.101.20×10

2、-20.0500.106.00×10-30.0500.0502.13×10-3求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。4．反应N2O52NO2+O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。T/K273298308318328338k/s-17.87×10-73.46×10-51.35×10-44.98×10-41.50×10-34.87×10-35．反应CO(CH2COOH)2CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为6.48×810-3mol·L-1·min-3，在333K时速率常数k为3.29mol·L-1·min-1。求303K时反应的速率

3、常数。6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g)2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA=0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1时的反应速率为0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使cA=1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？7．某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的实验数据如下：初始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)C(O2)1230.0200.0100.0100.0200.0200.0102.0×10-25.0×10-32.5×10-3（1）写

4、出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=0.15mol·L-1，c(O2)=0.080mol·L-1时反应速率是多少？8．反应C2H6→C2H4+H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为1.13dm3/2·。试计算C2H6 (g)的压强为1.33×104Pa时的起始分解速率υ09．295K时，反应2NO+Cl2→2NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：[NO]∕mol·dm-3[Cl2]∕mol·dm-3υ(Cl2)∕mol·dm-3· s- 10.1000.1008.0×10-30.5000.1002.0×10-1

5、0.1000.5004.0×10-2问：（1）对不同反应物，反应级数各为多少？（2）写出反应的速率方程。8（3）反应速率常数k（Cl2）为多少？10．反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，其速率方程式中对[NO]是二次幂，对[H2]是一次幂。（1）写出N2生成的速率方程；（2）求出反应速率常数k的单位；（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO)与k(N2)的关系。11．反应N2O5→2NO2+ O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。T/K338328318308298273k/s-14.87×10-31.50×10-34.98×10-41.

6、35×10-43.46×10-57.87×10-712．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。13．已知水解反应HOOCCH2CBr2COOH+H2O HOOCCH2COCOOH+2HBr为一级反应，实验测得数据如下：t/min0102030反应物质量m/g3.402.501.821.34试计算水解反应的平均速率常数。14、在600℃下反应2NO＋O2＝2NO2的初始浓度与初速度如下：NO初始浓度／m

7、ol·L-1O2初始浓度／mol·L-1初速度／mol·L-1·S-10.0100.0102.5×10－30.0100.0205.0×10－30.0300.02045×10－3(1)求该反应的表观速率方程（2）计算速率常数。8二、选择题.1．对于反应A+B2E，下列反应速率关系正确的是（）。A．B．C．D．2．反应A2+2B2D的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应（）。A．一定是基元反应B．一定是非基元反应C．不能确定是否是基元反应D．反应为二级反应3．质量作用定律适用于（）。A．