高考化学工业流程题基础练习

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1、高考化学工业流程题基础练习【例1】某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：28.1g固体过量浓NaOH，①11.2L气体碱石灰体积不变②白色沉淀5.80g久置③无明显变化无色溶液稀盐酸④白色沉淀过量稀盐酸⑤无色溶液6.72L气体回答下列问题：⑴混合物中是否存在FeCl2___（填“是”或“否”）；⑵混合物中是否存在（NH4）2SO4___（填“是”或“否”），你的判断依据是。⑶写出反应④的离子方程式：___。⑷请根据计算结果

2、判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）___________。⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3·6H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3·6H2O晶体______________。答案．⑴否；⑵是，气体通过浓硫酸减少4．48L。⑶AlO2－＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓。⑷由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28．1g，所以一定没有AlCl3。⑸往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸，蒸发浓缩，降温结晶，过滤。【例2】

3、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入________

4、_____(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子如，然后分离得到浸出液。13（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________．（5）母液中的主要溶质有_____________．答案⑴加快反应速率⑵石灰石，Al3+、Fe3+（3）（4）（5）NaOH、Na2SO4。【例1】科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142．9k

5、J热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______________________________________（2）利用水分解制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：①_____________（反应条件750℃）②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr④2HgO2Hg+O2↑反应①可表示为。（3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘。用硫—碘热循环法制氢气总化学反应方程式：。用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点）和。（4）2007年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用

6、下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A．离子键B．共价键C．氢键D．范德华力答案（1）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=-298．4kJ/mol（2）CaBr2+H2O2HBr+CaO（3）H2O1/2O2↑+H2↑；生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（4）B【解析】（1）根据1g氢气燃烧放出的热量，计算出1mol

7、氢气燃烧放出的热量是149．2kJ×2=298．4kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=-298．4kJ/mol（2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为H2O=H2↑+1/2O2↑⑤，观察题给3个化学方程式，可以得出①=⑤-②-③-1/2④，则①的反应的化学方程式为：CaBr2+H2O2HBr+CaO（3）观察图示的转化关系，可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个：2H2O+SO2+I2H2SO4+2HI①；H2SO4H2O+SO2↑+1/2O2↑②；132HII2+