高考化学工业流程题基础练习(家教版).doc

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1、高考化学工业流程题基础练习【例1】某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCb、AlCh、FeCb中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：28.1g固体过量浓NaOH,A11.2L气体做业H本积不变A6.72L气体久置白色沉淀5.80g—③稀盐酸.无色溶液:-无明显变化回答下列问题：⑴混合物小是否存在FcC12⑵混合物屮是否存在（NH4）2SO4—白色沉淀雪鯉B无色溶液④⑤（填“是”或'否”）；（填“是'，或“否”），你的判断依据是

2、O⑶写出反应④的离子方程式：―一―°⑷请根据计算结果判断混合物小是否含有A1C13（说出你的计算依据，不要求写计算过程）⑸把AICI3溶液屮加热浓缩蒸干，不能得到A1C13-6H20晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的A1C13-6H2O晶体答案.⑴否；（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48Lo（3）A1O2~+H++H2O==A1（OH）3

3、o⑷由题屮信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCb三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28・lg,所以一定没有A1C13o⑸往

4、氯化铝溶液小加入一定量的浓盐酸，蒸发浓缩，降温结晶，过滤。【例2】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以0■锂辉石（主要成分为Li2OAl2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知：Fe3Al3Fe?+和Mg"以氢氧化物形式完全沉淀吋，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4>LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.（1）步骤I前，0■锂辉石要粉碎成细颗粒的H的是（2）步骤1屮，酸浸后得到的酸性溶液屮含有USO42；另含有

5、Al3Fe3Fe2Mg2Ca2Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石"、“氯化鈣J或麻硫酸”）以调节溶液的PH到6.0-6.5,沉淀部分杂质离子如,然后分离得到浸出液。（3）步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的朵质金屈离子有.（4）步骤111屮，生成沉淀的离子方程式为(5)母液屮的主要溶质有・答案⑴加快反应速率⑵石灰石，Al3Fe3+(3)Fe3Mg2Ca2+(4)2AZ+C0亍=SCO；I(5)NaOH、Na2S04o【例3】科学家预测“氢能"

6、将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：(1)实验测得，lg氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为(2)利用水分解制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤：%1(反应条件750°C)②2HBr+Hg=™=HgBr2+H2T③HgBr2+CaOJ^=HgO+CaBr@2HgO500^2Hg+O21反应①可表示为0(3)下图是某国正在研究屮的一•种流程(硫一碘热循环法制氢气)，其屮用了过量的碘。用硫一碘热循环法制氢气总化学反应方程式：.用硫一碘热循环法制取氢最大的优点是(写出2点

7、)和。(4)2007年9月12口新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧,这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素2间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述屮“结合力”实质是()A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力答案(1)出(g)+l/2O2(g)^*H2O(1)；AH=-298.4kJ/mol(2)CaBr2+H2O=^^-2HBr+CaO(3)H2O^^=1/2O2T+H2T；生成的SO2和I

8、2可以循环使用，其它产物对环境无污染；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小(4)B【解析】(1)根据lg氢气燃烧放出的热量，计算出lmol氢气燃烧放出的热量是149.2kJx2=298・4kJ,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+l/2O2(g)疋H2O(1)；AH=-298.4kJ/mol(2)根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为H2O=H2?+1/2O2T⑤，观察题给3个化学方程式，可以得出①二⑤-@-(§)-1/2④，则①的反应的化学方程式为：CaBr2+H2O竺2HBr

9、+CaO(3)观察图示的转化关系，可他在整个过程屮发生的反应主要有以下几个：2H2O+SO2+I2亠H2SO4+2HT①；H2SO4亠出0+SO2t+l/2O2T②；2HI亠I2+H2③；三个方程式相加可得电0^^1/202：+H2fo观察整个过程，可知反应过程屮利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小，因此，生成的SO2和b可以循环使用，其它产物对环境无污染，耗能低是本