第八章 沉淀滴定和重量分析法答案

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1、1有0.5000g纯KIOx，将它还原为I－后，用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定，用去23.36mL，求该化合物的分子式。解：因此该化合物的分子式为KIO33.称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g，溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗28.34mL。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。解：M(NaCl)=58.44,M(NaBr)=102.9,M(AgCl)=143.3,M(AgBr)=187

2、.8设NaCl质量为x(g),NaBr质量为y(g)，则解方程组得故6.称取含砷试样0.5000g，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为AsO43-，然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗45.45mL。计算试样中砷的质量分数。解：As~AsO43-~Ag3AsO4~3Ag+~3NH4SCN;n(As)=n(NH4SCN)1.已知=200，忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有溶解度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式Ca2+的百分数。解：s0=

3、[CaSO4]水=200´[Ca2+][SO42-]=200´Ksp=200´9.1´10-6=1.8´10-3mol·L-1[Ca2+]===3.02´10-3mol·L-1´100%=37.6%4．考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度。a.CaF2在pH=2.0的溶液中；b.BaSO4在2.0mol·L-1HCl中；c.PbSO4在0.10mol·L-1HNO3中；d.CuS在pH=0.5的饱和H2S溶液中（［H2S］≈0.1mol·L-1）。解：a.CaF2的pKsp=10.75,HF的pKa=3.18aF(H)=1+[H+]/Ka=

4、1+10-2.0/10-3.18=101.21s(2s)2=Ksp´a2=1.1´10-3mol·L-1b.BaSO4的pKsp=9.96;H2SO4的pKa2=1.99c.PbSO4的pKsp=7.79;H2SO4的pKa2=1.99d.CuS的pKsp=35.2;H2S的pKa1=6.68,pKa2=14.155．计算BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2－0.070mol·L-1HCl中的溶解度。解：此题应同时考虑同离子效应、酸效应和盐效应。查得BaSO4的Ksp=1.1´10-10,H2SO4的Ka2=1.0´10-2。11．

5、计算AgI在0.010mol·L-1Na2S2O3和0.010mol·L-1KI溶液中的溶解度。解：AgI的pKsp=16.03，Ag+-S2O32-络合物的lgb1=8.22,lgb2=13.46,lgb3=14.1522．计算下列换算因数。a.根据PbCrO4测定Cr2O3；b．根据Mg2P2O7测定MgSO4·7H2O；c.根据(NH4)3PO4·13MoO3测定Ca3(PO4)2和P2O5；d．根据(C9H6NO)3Al测定Al2O3。解：a.b.c.d.