无机化学课程说明

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1、Ⅰ、课程说明（一）课程的性质和设置目的课程主要任务和目的是：通过教学，使学生初步掌握元素周期律、化学热力学与化学动力学基础、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理，培养学生运用上述原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力，利用参考资料的能力；帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点，注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养，为后继课打下必要的无机化学基础知识。（二）、本课程的基本要求1、初步掌握元素周期律，化学热力学。近代热力学。近代物质结构，化学

2、平衡以及基础电化学等基本原理。2、利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。Ⅱ、教材必读书：《无机化学》第三版，北京师范大学等合编，高等教育出版社（2001）主要参考书：《无机化学》吉林大学宋天佑等合编，高等教育出版社（2004）Ⅲ、教学内容与考核目标第一章原子结构和元素周期系（一）考核知识点：1、分子，原子，元素，摩尔（国际单位制和我国法定计量单位的基本内容），相对原子质量和相对分子质量等基本概念2、理想气体定律3、核外电子运动的特点、量子化、描述核外

3、电子运动状态的方法。4、原子轨道、电子云的涵义及四个量子数的物理意义。5、原子核外电子排布和元素周期表。6、元素电离势、电负性和原子结构。（二）考核要求：1、掌握理想气体分子状态方程式，气体扩散定律，混合气体的分压定律和分体积定律，熟练有关计算。2、了解描述核外电子运动状态的方法，明确原子轨道与电子云的涵义，初步了解径向分布与角分布的意义及其与电子云形状的区别和联系。3、掌握四个量子数的物理意义及其相互联系。4、了解屏蔽效应、钻穿效应对原子轨道能量的影响，掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子分布的原则，熟练写出常见元素

4、原子的核外电子的分布式。5、熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用。6、熟练掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性的涵义及其周期性变化规律。第二章分子结构（一）考核知识点：１化学键参数和分子的性质。２离子键的形成条件、过程与特性。３共价键的形成条件、过程与特性。４分子轨道理论简介。５金属键和键型过渡。６分子间作用力和氢键。（二）考核要求：1、掌握共价键的形成条件，过程与特性，明确σ键与π键的区别；了解键的离解能、键长、键能、键角及键的极性的涵义。2、了解原子轨道杂化的涵义，掌握杂化轨道的几种主要类型及其

5、对分子几何构型的影响。3、掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其用。4、明确分子的磁性及极性与分子结构的关系。5、掌握分子间作用力形成及分子间力对物质性质的影响。6、掌握形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。第三章晶体结构（一）考核知识点：1．离子半径2．晶体的特征，离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体质点间作用力。3．离子极化（二）考核要求：1、明确各种类型晶体质点间作用力的区别及其对物质性质的影响。2、掌握离子极化、极化力与变形性的概念，了解其影响因素与初步应用。第四章化学热力学初步（一）考核知识点：1、

6、热力学概论。2、热力学第一定律表述及其数学表达式，热化学及其反应热效应的计算。3、化学反应的方向判据。4、吉布斯-亥姆霍兹公式的初步应用。5、温度对化学平衡的影响。（二）考核要求：1、理解焓和焓变的概念。吉布斯自由能和熵及它们的变化的初步概念。初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。2、会运用盖斯定律进行计算。会从函数表中查（△fHo、△fGo和So），并会用于计算在标准状态下反应的焓变化、吉布斯自由能变化和熵变化。3、理解化学反应等温式的含义，会用其求算△fGo和K平衡。4、根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解△H、△

7、G、△S的关系，会用于分析温度对化学反应自发性的影响。第五章化学反应速率（一）考核知识点1、化学反应速率。2、浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。（二）考核要求:1、了解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。2、掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。3、初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。第六章化学平衡（一）考核知识点1.化学平衡的条件、概念、平衡常数2.外界条件对化学平衡移动的影响（二）考核要求:1、掌握化学平衡的概念，平衡常数的物理意义，有关化学平衡的计算与应用。2、熟悉有关平衡移

8、动原理。第七章电离平衡（一）考核知识点1、酸碱理论。2、溶液的酸碱性。3、电解质的电离。4、同离子效应、缓冲溶液。5、盐类水解。6、沉淀溶解平衡。（二）考核要求:1、掌握溶液酸度的基本概念和pH的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。2、能运用化学平衡原理分析水，弱酸，弱碱的电离平衡；掌握多元弱酸电离的机理；掌握同离